02 实验一 盐酸标准溶液的标定.pptx

第1页：盐酸标准溶液的标定封面

盐酸标准溶液的标定

第2页：酸式滴定管和碱式滴定管

一、滴定分析

• 酸式滴定管
• 碱式滴定管

第3页：滴定分析的概念与终点

滴定分析是通过“滴定”来实现的一种分析方法；使用的已知准确溶液称为标准溶液，被滴定的溶液叫做试样溶液。

• 标准溶液与被测组分反应恰好完全时为反应的理论终点，称为化学计量点。
• 若反应本身无易观察的变化，须借助指示剂确定终点。
• 指示剂所指示的反应终点称为滴定终点。

滴定反应通式：aA + bB = dD + eE，可伴随颜色变化或沉淀生成。

第4页：指示剂与滴定终点

指示剂

在化学计量点或附近产生诸如颜色变化、生成沉淀等易观察现象，用以确定滴定终点。

滴定终点

指示剂颜色的改变点。

思考：本实验如何选用指示剂？

第5页：常用指示剂的变色范围

本实验 0.1000 mol·L⁻¹ HCl 溶液滴定 0.1000 mol·L⁻¹ Na2CO3 溶液，计量点时 pH＝3.9，计量点计算参考理论教材 P38 例题 3-6。

第6页：滴定分析中的标准溶液

HCl 与 NaOH 不能直接配制成标准溶液，只能先配成近似浓度的溶液，再用一级标准物质标定其准确浓度。

• HCl：具有挥发性。
• NaOH：易吸收空气中的水和二氧化碳。

第7页：滴定分析中的基准物质

第8页：实验目的

• 掌握滴定分析仪器的洗涤方法。
• 掌握和巩固滴定管、容量瓶和移液管的正确使用方法与滴定操作技术。
• 掌握用基准物质标定 HCl 溶液的方法。

第9页：基准溶液的配制（称量与溶解）

利用分析天平以差减法称量一定量的一级标准物质（Na2CO3 0.6～0.8 g），加 20～30 mL 蒸馏水，用玻璃棒轻轻搅动使其完全溶解。

第10页：基准溶液的定容

• 溶解后静置 2 min，加蒸馏水至距刻度线 2 mm 处。
• 将溶液转移至 100 mL 容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯数次，洗涤液一并移入（利用玻璃棒引流，注意控制总体积）。
• 静置 2 分钟以上，再用滴管加蒸馏水至刻度线，完成定容。

第11页：容量瓶定容

四、基准溶液的配制

溶液转移至 100 mL 容量瓶后洗涤烧杯并一并移入，静置后用滴管加至刻度线定容。

第12页：洗瓶与洗耳球

• 洗瓶：装蒸馏水，用于冲洗与定容。
• 洗耳球：配合移液管吸取液体。

第13页：移液管润洗与移取基准溶液

取 10 mL 洁净移液管，用少量配好的 Na2CO3 基准溶液润洗三次，另倾倒约 20 mL Na2CO3 基准溶液于小烧杯中备用。

第14页：移取基准溶液并加入甲基橙指示剂

1. 吸取 Na2CO3 溶液 10.00 mL，放入 100 mL 锥形瓶中。
2. 用洗瓶加少量蒸馏水将粘附在锥形瓶壁上的溶液冲下。
3. 加入甲基橙指示剂 1 滴，溶液呈黄色。

第15页：酸式滴定管润洗与调零

• 用少量待标定的 HCl 溶液润洗酸式滴定管三次。
• 装入 HCl 溶液至“0”刻度以上，检查有无气泡并排除；打开活塞放出多余液体。
• 将凹液面调整至“0”刻度或“0”刻度以下，记下初始读数（准确至 0.01 mL）。

第16页：滴定操作与终点判断

• 将锥形瓶移至垫有白纸或白瓷砖的滴定管下，缓慢滴加 HCl 溶液，边滴边摇动锥形瓶。
• 待溶液变成浅黄色（临近终点）时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加。
• 直到溶液颜色刚刚变成橙色即为终点，记录消耗的 HCl 体积。
• 重复滴定，得到三组平行数据，依据教材 P48 表格计算相对平均偏差。

操作要点：半滴如何操作？

第17页：相对平均偏差的计算

依据平行测定得到的浓度 c1、c2、c3、c4 …… cn，计算平均值与相对平均偏差。

第18页：滴定终点

提示：以甲基橙为指示剂，溶液由黄色恰变为橙色即为滴定终点。

第19页：仪器摆放示意图

本页为仪器摆放示意图，展示滴定装置中滴定管、锥形瓶与白瓷板的相对位置，建议对照原图补充细节。

第20页：