03 实验二 沉淀与溶液的分离.ppt

第1页：沉淀的分类（依内因）

沉淀分类（依沉淀内因分）

无定形沉淀

Fe(OH)3 等氢氧化物

微晶沉淀

Mg2(OH)2CO3 等

晶形沉淀

BaSO4 等

大晶体

CuSO4、冰糖等

第2页：沉淀条件与沉淀剂用量

制备沉淀时希望沉淀颗粒粗大、易于过滤和洗涤。

无定形与微晶沉淀

难成晶核或晶体本身难长大会穿透滤纸，应抑制胶体的形成。方法：加热、浓溶液、加沉淀剂速度要快（如倒入）。

晶形沉淀

晶形沉淀有序，控制沉淀剂略微过饱和、晶核数量少，从而利于晶核的长大。方法是：加热、稀溶液、充分搅拌、缓慢滴加沉淀剂。这4种方法均有稀释的作用而使晶核形成的数量少，加热还有助于胶体的破坏。

大晶体

晶体形成与生长速度很快，易包裹母液，从而使纯度降低。所以要搅拌，以使晶体变小、减少包裹。

为使沉淀完全，沉淀剂应过量 10–30%。

第3页：量筒试管试纸与试剂取用

基本操作（教师要逐一演示）

1. 量筒的使用：最后一滴溶液要“靠”住（P26-27）。
2. 试管操作：边滴边摇、不要碰试管壁（P32）。
3. 试纸的使用：剪成几块放在干燥表面皿上（P39）。
4. 搅拌方法：不能碰容器的壁或底（P32）。
5. 固、液试剂的取用：原则是不要污染原试剂，同时介绍试剂的有关知识（P31-32）。

第4页：研钵温度计与过滤操作

7. 研钵使用：（P11）
8. 温度计使用：（P38-39）
9. 倾析分离：（P33）
10. 常压过滤：（P33-34）
11. 减压过滤（包括沉淀洗涤方法）：（P34-35）
12. 沉淀完全与否的检查方法：补充教材的方法

沉淀洗涤方法

• 沉淀量少时，关小水龙头，加入洗涤剂。
• 沉淀量多时，暂停抽滤，加入洗涤剂。

第5页：沉淀生成过程注意事项

• 加 CuSO4 + NaHCO3 固体时不能太快，以防暴沸。
• Fe(OH)3 制备不是重点，实验重点是“固液分离”。
• 往 Fe2(SO4)3 溶液中加 NaOH 溶液时，要求学生估计 NaOH 溶液的理论加入量，在理论量之前才检查 pH 值，以节省实验时间。在 Fe(OH)3 沉淀生成过程中要消耗 NaOH，溶液的 pH 值几乎不变，当 Fe3+ 沉淀完全后 pH 值才升高。可观察此现象，并注意控制最终 pH ≈ 5。
• 加热生成沉淀的过程中，要不断搅拌，不能离人，以防溶液溅出。

第6页：胶状沉淀破坏与效果判断

• 沉淀过程中，要一手加 NaOH 溶液，一手搅拌。
• 破坏胶状沉淀时，需煮沸一段时间（可先大火、后小火），并要不断搅拌。
• 不要将所有沉淀过滤完全，只要观察到现象即可。
• 判断实验效果：沉淀密实且体积小，说明沉淀效果好；分离完全，未透滤；滤饼干爽；抽滤速度快。
• 透滤时，要区分是“胶体透滤”还是“操作不当”。

第7页：实验二实验报告格式

实验报告格式

1. 目的
2. 内容（列表）
3. 讨论

报告需逐项记录实验现象与结果或结论。