03 第三章 酸碱反应和沉淀反应 03-1 水的解离反应和溶液的酸碱性.pptx

第1页：第一节水的解离反应和溶液的酸碱性封面

第一节水的解离反应和溶液的酸碱性封面：第三章酸碱反应和沉淀反应第一节水的解离反应和溶液的酸碱性

第2页：酸碱的电离理论

酸碱的电离理论：酸碱理论阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论富兰克林(Franklin)溶剂理论布朗斯泰德(Bronsted)质子理论路易斯(Lewis)电子理论皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论

第3页：酸碱的电离理论（续）

酸碱的电离理论（续）：阿仑尼乌斯酸碱电离理论酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的化合物碱：在水溶液中解离产生的阴离子全部是OH-的化合物酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的H+和OH-程度来衡量

第4页：水的解离反应和溶液的酸碱性

水的解离反应和溶液的酸碱性：水的解离反应纯水或稀溶液中H2O(l)H+(aq) + OH-(aq){c(H+)/c}{c(OH-)/c}=KwKw——水的离子积Kw(298.15K)=1.0×10-14Kw与温度有关

第5页：溶液的酸碱性和

溶液的酸碱性和：pHpH=-lg [c(H+)/c]溶液的酸碱性>1.0×10-71.0×10-7<1.0×10-7c(OH-)/mol·L-1<1.0×10-71.0×10-7>1.0×10-7c(H+)/mol·L-1碱性中性酸性溶液酸碱性[c(H+)/c][c(OH-)/c]=1.0×10-14=KwpH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg [c(OH-)/c]碱性中性酸性溶液酸碱性>7=7<7pHpH越小，溶液酸性越强pH越大，溶液碱性越强

第6页：溶液的酸碱性和例题解析

溶液的酸碱性和例题解析：例10.10 mol·L-1HOAc溶液中,c(H+)=1.34×10-3mol·L-1pH=-lg[c(H+)/c]=-lg[1.34×10-3]=2.87例20.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,c(OH-)=1.32×10-3mol·L-1pH=14-pOH=14+lg[c(OH-)/c]=14+lg(1.32×10-3)=11.12

第7页：溶液的酸碱性和例题解析（续）

溶液的酸碱性和例题解析（续）：c(H+)/(mol·L-1)110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH0 1 234 56 7 89 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的酸碱性和pHpH能否< 0,或> 14 ?

第8页：酸碱指示剂能在一定

酸碱指示剂能在一定：pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱甲基橙红←橙→黄3.1 ~ 4.4酚酞无色←粉红→红8.0~10.0pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色石蕊红←紫→蓝5.0~8.0

第9页：酸碱指示剂能在一定（续）

酸碱指示剂能在一定（续）