01-2 化学反应中的质量关系.pptx

第1页：第二节化学反应中的质量关系封面

第二节化学反应中的质量关系封面：第一章化学反应中的质量关系和能量关系第二节化学反应中的质量关系

第2页：应用化学反应方程式的计算

应用化学反应方程式的计算

• 根据质量守恒定律,用元素符号和化学式表示化学变化中质和量关系的式子。
• 如2NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ 2H2O配平的化学反应方程式表明反应中各物质的量之比等于其化学式前的系数之比可从已知反应物的量,计算生成物的理论产量;
• 或从所需产量计算反应物的量。
• 化学反应方程式

第3页：化学计量数与反应进度

化学计量数与反应进度：化学计量数(ν)化学反应cC +dD=yY +zZ移项0 =-cC-dD +yY +zZ令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ规定，反应物的化学计量数为负，产物的化学计量数为正。

第4页：化学计量数与反应进度化学计量数

化学计量数与反应进度化学计量数：(ν)化学反应cC +dD=yY +zZ移项0 =-cC-dD +yY +zZ令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ0＝∑BBνB可简化写出化学计量式的通式：得0 =νCC +νDD +νYY +νZZB——包含在反应中的分子、原子或离子νB——数字或简分数，称为(物质)B的化学计量数

第5页：化学计量数与反应进度化学计量数例题解析

化学计量数与反应进度化学计量数例题解析：例N2+ 3H2= 2NH30 =-N2-3H2+ 2NH3=ν(N2)N2+ν(H2)H2+ν(NH3)NH3N2、H2、NH3的化学计量数ν(N2) =-1、ν(H2) =-3、ν(NH3) =2表明反应中每消耗1mol N2和3mol H2生成2mol NH3

第6页：反应进度

反应进度：0＝∑BBνB对于化学计量方程式dξ=dnB/νBnB——B的物质的量ξ的单位为molνB——为B的化学计量数改写为dnB=νBdξ开始时ξ0=0,、ΔnB=0反应进度为ξ时：ΔnB=νBξ

第7页：反应进度（续）

反应进度（续）：ΔnB=νBξ即任一化学反应各反应物及产物的改变量(ΔnB)均与反应进度(ξ)及各自的计量系数(νB)有关。

第8页：反应进度例题解析

反应进度例题解析

• 例反应：N2+ 3H2= 2NH3N2、H2、NH3的化学计量数ν(N2) =-1、ν(H2) =-3、ν(NH3) =2当ξ0＝0时,
• 若有足够量的N2和H2、n(NH3)＝0根据ΔnB＝νBξ、ξ＝ΔnB/νBξ/molΔn(NH3)/molΔn(H2)/molΔn(N2)/mol00001--12-3-124-6-2121232

第9页：反应进度例题解析（续）

反应进度例题解析（续）

• ξ/molΔn(NH3)/molΔn(H2)/molΔn(N2)/mol00001--12-3-124-6-2121232对同一化学反应方程式，反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。
• 例反应：N2+ 3H2= 2NH3

第10页：反应进度例题解析（续）

反应进度例题解析（续）

• 注意:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同（亦即νB不同），相同反应进度时对应各物质的量的变化会有区别。
• 例如：当ξ= 1mol时N2+3H2=2NH3N2+ H2=NH3反应方程式-1-Δn(N2)/mol-3-Δn(H2)/mol21Δn(NH3)/mol12123232

第11页：反应进度例题解析（续）

反应进度例题解析（续）