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10-3 氧化物.pptx

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本课件为第十章碱金属和碱土金属元素之第三节氧化物，围绕选择题与填空题、简答题与计算题等内容展开，依次给出基本概念的定义、公式推导过程与典型计算示例，并配合图示说明判断方法与解题步骤。

第十章碱金属和碱土金属元素之第三节氧化物章节封面，标示本节主题与正常氧化物等内容框架

举例氧存在形式氧化数类型的内容讲解，Na2O2CaO2O2-1过氧化物KO2O2-1/2超氧化物KO3O3-1/3臭氧化物Cs7O低氧化物Na2O、CaOO2--2正常氧化物类型10-3氧化物2---

间接形成在空气中直接形成类型的内容讲解，Ca、Sr、Ba所有元素Li、Be、MgⅠA、ⅡA族正常氧化物除Be外的所有元素Na过氧化物除Be、Mg、Li外所有元素Na、K、Rb、Cs超氧化物10-3氧化物形成

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第1页：第三节氧化物封面

第三节氧化物封面：第十章碱金属和碱土金属元素第三节氧化物

第2页：举例氧存在形式氧化数类型

举例氧存在形式氧化数类型：Na2O2CaO2O2-1过氧化物KO2O2-1/2超氧化物KO3O3-1/3臭氧化物Cs7O低氧化物Na2O、CaOO2--2正常氧化物类型10-3氧化物2---

第3页：间接形成在空气中直接形成类型

间接形成在空气中直接形成类型：Ca、Sr、Ba所有元素Li、Be、MgⅠA、ⅡA族正常氧化物除Be外的所有元素Na过氧化物除Be、Mg、Li外所有元素Na、K、Rb、Cs超氧化物10-3氧化物形成

第4页：正常氧化物

正常氧化物

Cs2ORb2OK2ONa2OLi2O橙红色亮黄色淡黄色白色白色颜色400(分解)400(分解)350(分解)1275>1700熔点/℃BaOSrOCaOMgOBeO19182430261428522530熔点/℃3.33.54.55.69硬度(金刚石=10)277257240210165M-O核间距/pm碱土金属的氧化物均为白色在水中溶解度一般较小碱土金属氧化物
由于阴、阳离子带两个单位电荷, M与O核间距较小，MO具有较大晶格能，所以硬度大，熔点高。
具有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料常用来制造耐火材料和金属陶瓷是重要建筑材料；
可做熔矿剂；
制取电石的原料

第5页：正常氧化物（续）

正常氧化物（续）：如Na2O2+ 2H2O→2NaOH + H2O2Na2O2+ H2SO4→Na2SO4+ H2O22KO2+ 2H2O→2KOH + H2O2+ O2↑2KO2+ H2SO4→K2SO4+ H2O2+ O2↑2H2O2→2H2O + O2↑10-3-2过氧化物和超氧化物如2Fe(CrO2)2+7Na2O2→4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O在碱性介质中是强氧化剂,常用作熔矿剂室温下，与水或稀酸反应生成H2O2

第6页：正常氧化物（续）

正常氧化物（续）：如2Na2O2+ 2CO2→2Na2CO3+ O2↑4KO2+ 2CO2→2K2CO3+ 3O2↑10-3-2过氧化物和超氧化物与CO2反应放出O2

第7页：Na2O2在熔融时不分解

Na2O2在熔融时不分解

遇到棉花、木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆炸，使用时应特别小心。
过氧化物和超氧化物常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂。
10-3-2过氧化物和超氧化物

第8页：Na2O2在熔融时不分解（续）

Na2O2在熔融时不分解（续）：MO3→MO2+ O2↑1210-3-3臭氧化物室温下，缓慢分解为MO2和O2与水反应生成MOH和O24MO3+ 2H2O→4MOH + 5O2↑

第9页：Na2O2在熔融时不分解（续）

Na2O2在熔融时不分解（续）：结束第十章碱金属和碱土金属元素