04 第四章 氧化还原反应 04-1 氧化还原反应配平.pptx

第1页：第一节氧化还原反应方程式的配平封面

第一节氧化还原反应方程式的配平封面：第四章氧化还原反应第一节氧化还原反应方程式的配平

第2页：氧化数法离子-电子法

氧化数法离子-电子法

第3页：氧化数定义

氧化数定义

• 年国际纯粹与应用化学联合会确定：(IUPAC)元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数,这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。
• 4-1-1氧化数法

第4页：氧化数定义（续）

氧化数定义（续）：如:H:Cl共用电子对靠近Cl一边,电负性H < Cl电负性是指分子中元素原子吸引电子的能力元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小

第5页：氧化数定义（续）

氧化数定义（续）

• 元素的氧化数是指该元素原子在其化合态中的形式电荷数。
• 定义1.氧化数

第6页：在共价化合物中

在共价化合物中

• 元素的氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的形式电荷数。
• 如HClH ClCO2+4-2氧化数+1-1C O定义1.氧化数

第7页：在离子化合物中

在离子化合物中

• 简单阳、阴离子所带的电荷数即为该元素原子的电荷数。
• 如NaClNa ClCaSO4+2 +6-2氧化数+1-1Ca S O1.氧化数定义

第8页：在离子化合物中（续）

在离子化合物中（续）

• (1)在单质中，元素原子的氧化数为零。
• 1.氧化数规则

第9页：氧化数规则

氧化数规则：(2) O的氧化数一般为-2但氟化物如O2F2OF2O F O F氧化数-1 +1-2 +1过氧化物H2O2Na2O2H O Na O氧化数+1-1 +1-1

第10页：氧化数规则（续）

氧化数规则（续）：(3) H的氧化数一般为+1但活泼金属氢化物如NaH CaH2Na H Ca H氧化数+1-1 +2-1

第11页：氧化数规则（续）

氧化数规则（续）：(4)中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零如P2O5P O氧化数x-22x+5×(-2)=0+5如Fe3O4Fe O氧化数x-23x+4×(-2)=0+8/3

第12页：氧化数规则（续）

氧化数规则（续）

• (5)复杂离子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷。
• 如Cr2O7Cr O氧化数x-22x+7×(-2)=-2+62-

第13页：氧化数

氧化数：注意(1)氧化数可以是正数、负数、整数、分数、零(2)氧化数与共价数不同如C氧化数C共价数CO2+44CH4-44

第14页：氧化数（续）

氧化数（续）：(1)元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数(2)反应前后各元素的原子总数相等配平原则2.配平方法

第15页：氧化数（续）

氧化数（续）：(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值(1)写出未配平的反应方程式HClO3+ P4+ H2O → HCl + H3PO40+5(-1)-(+5)=(-6)HClO3+P4+ H2O →HCl+ H3PO4(+5)-0=(+5)+5-1配平原则

第16页：氧化数（续）

氧化数（续）：(3)根据第一条规则，求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数10HClO3+3P4+H2O →10HCl+12H3PO4+50-1+5(-6)×10=(-60)[(+5)×4]×3=(+60)配平原则(4)用观察法配平氧化数未改变的元素原子数目10HClO3+3P4+18H2O 10HCl+12H3PO4

第17页：氧化数（续）

氧化数（续）：(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值(1)写出未配平的反应方程式PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(+2)-(+4)=(-2)PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+2+4+2+7-100-(-1)=(+1)(+7)-(+2)=(+5)例

第18页：氧化数（续）

氧化数（续）：(3)根据第一条规则，求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数(-2)×7=14-10+2+7+2PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+4(+1)×2=(+2)(+5)[(+5)+(+2)]×2=14例(4)用观察法配平氧化数未变的元素原子数目7PbO2+2MnBr2+14HNO37Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O

第19页：氧化数（续）

氧化数（续）：简单、快捷适用于水溶液气、固相氧化还原反应氧化数法课堂练习优点

第20页：氧化数（续）

氧化数（续）：（1）反应过程中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数（2）反应前后各元素的原子总数相等原则4-1-2离子-电子法

第21页：氧化数（续）

氧化数（续）：(2)将反应分解为两个半反应方程式(1)写出未配平的离子反应方程式步骤-MnO4+ SO3+H+→Mn2++ SO42-2-MnO4+ H+→Mn2+SO3→SO42-2--

第22页：右边多1个O原子

右边多1个O原子

• 左边加1个H2O，右边加2个H+(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等左边多4个O原子，右边加4个H2O，左边加8个H+
• 步骤MnO4→Mn2+SO3→SO4-2-2-+H2O+2H++8H++4H2O-2-

第23页：右边多1个O原子（续）

右边多1个O原子（续）

• (2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等2.用加减电子数方法使两边电荷数相等
• 步骤MnO4+8H+→Mn2++4H2OSO3+H2O→SO4+2H+-2-2-SO3+ H2O-2e-→SO4+ 2H+2-2-MnO4+ 8H++5e-→Mn2++ 4H2O-

第24页：右边多1个O原子（续）

右边多1个O原子（续）

• (3)根据原则1，求出最小公倍数，乘以两个半反应式，并相加(4)整理，即得配平的离子反应方程式
• 步骤2MnO4+ 8H++ 5e-→Mn2++ 4H2O5SO3+ H2O-2e-→SO4+ 2H++）2MnO4+16H++5SO3+5H2O→2Mn2++8H2O+5SO4+10H+-2-2--2-2-2MnO4+5SO3+6H+2Mn2++3H2O+5SO42-2--

第25页：右边多1个O原子（续）

右边多1个O原子（续）：(2)将反应分解为两个半反应方程式(1)写出未配平的离子反应方程式例MnO4+ SO3→MnO4+ SO4+OH--2-2-2-MnO4→MnO4SO3→SO4-2-2-2-

第26页：右边多1个O原子（续）

右边多1个O原子（续）：(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等例MnO4→MnO4-2-SO3+2OH-→SO4+H2O2-2-2.用加减电子数方法使两边电荷数相等MnO4+e-→MnO4-2-SO3+2OH--2e-→SO4+H2O2-2-右边多1个O原子，左边加2个OH-，右边加1个H2O

第27页：右边多1个O原子（续）

右边多1个O原子（续）：(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘以两个半反应式，并相加以上即为配平的离子反应方程式例2-2MnO4+e-→MnO41SO3+ 2OH--2e-→SO4+H2O+）2MnO4+ SO3+2OH-2MnO4+ SO4+H2O-2-2-2--2-2-

第28页：注意在配平半反应式

注意在配平半反应式：如果反应物、生成物所含氧原子数不等时,可根据介质的酸碱性条件来配平注意半反应式介质少氧原子一侧多氧原子一侧不能出现OH-加H2O加H+酸性不能出现H+加OH-加H2O碱性

第29页：优点1.在配平时

优点1.在配平时：无须知道元素的氧化数2.能反映在水溶液中的氧化还原本质但不能配平气相或固相反应式4-1-2离子-电子法课堂练习

第30页：优点1.在配平时（续）

优点1.在配平时（续）

第31页：优点1.在配平时（续）

优点1.在配平时（续）：(1) H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH→K2CrO4+ K2SO4+ H2O3H2O2+ Cr2(SO4)3+10KOH→2K2CrO4+3K2SO4+8H2O31返回H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O2×[(+6)-(+3)]=+6+3+62×[(-2)-(-1)]=-2-1-2-2-2氧化还原反应式配平课堂练习

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第33页：氧化还原反应式配平课堂练习

氧化还原反应式配平课堂练习：Fe2+→Fe3+返回(1) Cr2O7+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O2-Cr2O7+ H+→Cr3++ H2O2-Cr2O7+14H++6e-→2Cr3++7H2O2-Fe2+-e-→Fe3++)16Cr2O7+14H++6Fe2+2Cr3++7H2O +6Fe3+2-

第34页：氧化还原反应式配平课堂练习（续）

氧化还原反应式配平课堂练习（续）：(2)K2MnO4+H2O→KMnO4+MnO2+KOH12+)返回MnO4+H2O→MnO4+ MnO2+OH-2--2-MnO4+2H2O +2MnO4→MnO2+4OH-+2MnO42--2-MnO4→MnO4MnO4+ H2O→MnO2+OH-2--MnO4+2H2O +2e-→MnO2+4OH-2-MnO4-e-→MnO42--整理3MnO4+2H2O2MnO4+MnO2+4OH-2--

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