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10-4 氢氧化物.pptx

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本课件为第十章碱金属和碱土金属元素之第四节氢氧化物，围绕碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性、碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性原因是随等内容展开，依次给出基本概念的定义、公式推导过程与典型计算示例，并配合图示说明判断方法与解题

第十章碱金属和碱土金属元素之第四节氢氧化物章节封面，标示本节主题与碱金属和碱土金属氢氧、碱金属和碱土金属氢氧等内容框架

第四节氢氧化物（续）的定义与概念说明，碱金属氢氧化物又称为苛性碱因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用10-4碱金属和碱土金属氢氧化物易潮解在空气中吸收CO2生成碳酸盐均为白色固体

碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性的反应规律与实例，*CsOHRbOHKOHNaOHLiOH强碱强碱强碱强碱中强碱Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2强碱强碱强碱中强碱两性与酸反应Be(OH)2+ 2H+。

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第1页：第四节氢氧化物封面

第四节氢氧化物封面：第十章碱金属和碱土金属元素第四节氢氧化物

第2页：第四节氢氧化物（续）

第四节氢氧化物（续）：碱金属氢氧化物又称为苛性碱因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用10-4碱金属和碱土金属氢氧化物易潮解在空气中吸收CO2生成碳酸盐均为白色固体

第3页：碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性

碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性：*CsOHRbOHKOHNaOHLiOH强碱强碱强碱强碱中强碱Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2强碱强碱强碱中强碱两性与酸反应Be(OH)2+ 2H+→Be2++ 2H2O与碱反应Be(OH)2+ 2OH-→[Be(OH)4]2-

第4页：碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性原因是随

碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性原因是随：着阳离子半径的增大,阳离子与阴离子之间的吸引力减小,易被水分子拆开碱金属的氢氧化物易溶于水，唯LiOH溶解度较小溶解度碱土金属的氢氧化物<碱金属氢氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr (OH)2Ba (OH)2溶解度增大因为离子半径M(Ⅱ) < M(Ⅰ)离子电荷M(Ⅱ) > M(Ⅰ)使阳离子与阴离子之间吸引力M(Ⅱ) > M(Ⅰ)

第5页：碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性原因是随

碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性原因是随：结束第十章碱金属和碱土金属元素

第6页：R的大

R的大

使O—H键极性增强，则为酸式解离R的小，使R—O键极性增强，则为碱式解离RO-+ H+R-O-HR++ OH-酸式解离碱式解离R-O-H在水中解离方式氧化物水合物通式R(OH)nR-O-H解离方式取决于R+的极化作用阳离子电荷阳离子半径离子势( ) =氢氧化物酸碱性递变
规律—R-O-H规律

第7页：R的大（续）

R的大（续）

值< 77-10>10R-O-H酸碱性碱性两性酸性例第三周期元素氧化物水合物的酸碱性最强酸16.10.027HClO4Cl强酸14.40.029H2SO4S中强酸11.50.038H3PO4P弱酸100.040H2SiO3Si两性7.490.0535Al(OH)3Al中强碱5.270.072Mg(OH)2Mg强碱3.130.102NaOHNa酸碱性值Rn+半径/(nm)氧化物水合物元素氢氧化物酸碱性递变
规律—R-O-H规律

第8页：氢氧化物

氢氧化物

酸碱性递变规律—R-O-H
规律值< 77-10>10R-O-H酸碱性碱性两性酸性返回强碱3.830.136Ba强碱4.120.118Sr强碱4.470.100Ca中强碱5.270.072Mg两性6.670.045Be(OH)2Be酸碱性值Rn2+半径氢氧化物元素例碱土金属元素氢氧化物的酸碱性Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2

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