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第四节元素标准电极电势图及其应用封面：第四章氧化还原反应第四节元素标准电极电势图及其应用
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第四节元素标准电极电势图及其应用（续）
- 把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化数由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势定义4-4-1元素标准电极电势图及其
- 应用AO2H2O2H2O0.695 1.7631.229E/VEB/VO2HO2H2O-0.076 0.8670.401-
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第四节元素标准电极电势图及其应用（续）：应用：1123z、z1、z2、z3分别为各电对中氧化型与还原型的氧化数之差EEEEABC Dz1z2z3zz=z1+z2+z3EEEE=z1+z2+z3zEEEE计算电对的标准电极电势
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
- 计算电对的标准电极电势
- 应用：1=z1+z2+z3zEEEE(BrO-/Br2)=z2z4(BrO-/Br-)-z3(Br2/Br-)=(2×0.76-1×1.605)V1=0.455VEEEz4BrO3BrO-Br2Br-z1z2z3?
- 1.6050.760.61z例1E/VB-
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
- 计算电对的标准电极电势应用：1=z1+z2+z3zEEEEz4BrO3BrO-Br2Br-z1z2z3?
- 0.4551.6050.760.61z例1E/VB-(BrO3/BrO-)=Ez1z(BrO3/Br-)-z4(BrO-/Br-)EE=(6×0.61-2×0.76)V4=0.53V--
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
- 应用：2反应2Cu+→Cu2++ Cu
- 当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应判断能否发生歧化反应E(Cu2+/Cu+)=0.159VE(Cu+/Cu)=0.520V>Cu2+Cu+Cu0.159 0.5200.340E/VA
- 结论:(右)>(左), Cu+易发生歧化反应EE
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例：应用：3Fe + 2H+→Fe2++ H2↑故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中金属铁只能被氧化为Fe2+解释元素的氧化还原特性E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44如(1)因(Fe2+/Fe)< 0，而(Fe3+/Fe2+)> 0EE
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
- 解释元素的氧化还原特性应用：34Fe2++ O2+ 4H+→4Fe3++ 2H2OFe2+在空气中不稳定,易被空气中氧氧化为Fe3+。
- E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44如(2)E(O2/H2O)=1.229V>E(Fe3+/Fe2+)
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
- 解释元素的氧化还原特性
- 应用：3故Fe2+不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+Fe + 2Fe3+→3Fe2+如E/VAFe3+Fe2+Fe0.771-0.44
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第四节元素标准电极电势图及其应用计算示例
