06-3 分子的几何构型.pptx

第1页：第三节分子的几何构型封面

第三节分子的几何构型封面：第六章分子结构与性质第三节分子的几何构型

第2页：价键理论的局限性

价键理论的局限性

• 价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型如CH4按价键理论C激发2s 2s2p 2p应形成四个C-H键不完全相同。
• 与实际不符实际测定→′正四面体形

第3页：杂化轨道理论

杂化轨道理论：的要点原子成键时,参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互“混杂”,组成一组新轨道(杂化轨道),这一过程叫原子轨道的“杂化”为解决价键理论的局限性，鲍林在价键理论中引入了杂化轨道的概念

第4页：杂化轨道理论的要点

杂化轨道理论的要点：有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道yyyyxxxxyyyy y y yxxxx x x x+ = =++ = ==← +++++++++++++++_________

第5页：杂化轨道

杂化轨道：理论的要点杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成化学键的键能大，生成的分子稳定有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道_ _+ +

第6页：杂化类型

杂化类型：sp杂化——1个s轨道＋1个p轨道例BeCl2Be2s 2s2p 2p激发sp杂化sp2pBeClClCl—Be—Cl直线形实例分子构型成键类型杂化轨道构型轨道夹角杂化轨道含量杂化轨道数目BeCl2、CO2直线形σ键直线形180°s、p21212

第7页：杂化类型（续）

杂化类型（续）：sp2杂化——1个s轨道+2个p轨道分子构型成键类型杂化轨道构型轨道夹角杂化轨道含量杂化轨道数目正三角形σ键正三角形120°s、p32313+++___120°

第8页：杂化类型（续）

杂化类型（续）：sp2杂化——1个s轨道+2个p轨道分子构型成键类型杂化轨道构型轨道夹角杂化轨道含量杂化轨道数目正三角形σ键正三角形120°s、p32313120°BFFF例BF3Bsp22p2s 2s2p 2p激发sp2杂化

第9页：杂化类型（续）

杂化类型（续）：sp3杂化——1个s轨道+3个p轨道分子构型成键类型杂化轨道构型轨道夹角杂化轨道含量杂化轨道数目正四面体σ键正四面体109 28·s、p43414++++____109 28’

第10页：杂化类型（续）

杂化类型（续）：sp3杂化——1个s轨道+3个p轨道分子构型成键类型杂化轨道构型轨道夹角杂化轨道含量杂化轨道数目正四面体σ键正四面体109 28·s、p43414例CH4C2s 2s2p 2p激发sp3杂化sp3109 28·CHHHH

第11页：杂化类型不等性

杂化类型不等性：sp3杂化107 18’例NH3N2s2p不等性sp3杂化三角锥形••不等性sp3

第12页：杂化类型不等性（续）

杂化类型不等性（续）：sp3杂化例H2OO不等性sp3不等性sp3杂化2s2p104 45·折线(V)形

第13页：杂化类型不等性（续）

杂化类型不等性（续）：sp3sp2sp杂化类型四面体形三角形直线形杂化轨道构型21000杂化轨道中孤电子对数V形三角锥正四面体三角形直线形分子几何构型H2ONH3CH4、CCl4SiH4BF3SO3BeCl2CO2实例104 45·107 18·109 28·120180键角有有无无无分子极性

第14页：杂化类型不等性（续）

杂化类型不等性（续）：其它杂化类型——如s-p-d或d-s-p例SF6——sp3d2杂化SFFFFFF++++++______正八面体sp3d2Ssp3d2杂化3s3p3d3d

第15页：杂化类型不等性（续）

杂化类型不等性（续）