05 第五章 原子结构和元素周期性 05-1 原子和元素.pptx

第1页：第一节原子与元素封面

第一节原子与元素封面：第五章原子结构和元素周期性第一节原子与元素

第2页：原子轨道能级

原子轨道能级

• 日光通过棱镜分光，可得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫连续变化的谱带装有低压高纯H2(g)的放电管所发出的光,通过棱镜分光后，在
• 可见光区波长范围内，可以观察到不连续的四条谱线aa为连续光谱氢原子光谱δγ β αnm 410.2 434.1 486.1 656.3aaH H H H为带状光谱

第3页：原子轨道能级（续）

原子轨道能级（续）

• 氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中运动。
• 电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量波尔氢原子模型En/Jn-2.179×10-181-5.45×10-192-2.42×10-193-1.36×10-194-8.72×10-205-6.05×10-206n越小,离核越近,轨道能量越低,势能值越负n

第4页：处于激发态的电子不稳定

处于激发态的电子不稳定：要跳回到能量较低的轨道,以光的形式放出能量(即光谱谱线对应的能量)正常状态下，原子中的电子尽可能在离核最近、能量最低的轨道上运动(基态)波尔氢原子模型基态激发态(电子处于能量较高的状态)吸收能量(跃迁)放出能量En(2)-En(1)=hνh—Planck常数ν—光的频率

第5页：处于激发态的电子不稳定（续）

处于激发态的电子不稳定（续）：.445-0.605-0.872-1.36-2.42-5.45-21.79E/10-19J∞7654321n121.6nm120.6nm97.25nm94.98nm93.78nm93.14nm656.5nm486.1nm434.1nm410.2nm397.2nmH H H H Hαβγδε如氢原子光谱中的Hα线En2-En1=hνh—Planck常数ν—光的频率ν= == 4.57×1014s-1En3-En2-2.42×10-19J-(-5.45×10-19J)h6.626×10-34J·sλ3→2= = = 656.5nmν3→24.57×1014s-1c(光速)3×108m·s-1

第6页：严重的局限性

严重的局限性

• 只能解释单电子原子(或离子)光谱的一般现象，不能解释多电子原子光谱成功地解释了氢原子和类氢原子(如He+、Li2+)的光谱现象,推动了原子结构的发展波尔氢原子模型波尔理论的缺陷，促使人们去研究和建立能描述原子内电子运动
• 规律的量子力学原子模型

第7页：严重的局限性（续）

严重的局限性（续）