03-3 盐类的水解反应.pptx

第1页：第三节盐类的水解反应封面

第三节盐类的水解反应封面：第三章酸碱反应和沉淀反应第三节盐类的水解反应

第2页：水解反应和水解常数

水解反应和水解常数：强碱弱酸盐的水溶液水解反应式：OAc-＋H2OHOAc＋OH-如NaOAc→Na++ OAc-H2O OH-+ H+水的解离+HOAc水解反应——显碱性

第3页：强酸弱碱盐水溶液水解反应式

强酸弱碱盐水溶液水解反应式：NH4＋H2ONH3·H2O＋H++——显酸性强碱弱酸盐的水溶液——显碱性水解反应式OAc-＋H2OHOAc＋OH-+NH3·H2O如NH4Cl→Cl-+ NH4H2O H++ OH-+盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

第4页：强酸弱碱盐水溶液水解反应式（续）

强酸弱碱盐水溶液水解反应式（续）：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki而定A++ B-+ H2O HB + AOHKa(HB)>Kb(AOH)水溶液显酸性如NH4F NH4+ F-+H2ONH3·H2O+HF+Ka(HB)≈Kb(AOH)水溶液显中性如NH4OAcNH4+ OAc-+H2ONH3·H2O+HOAc+如NH4CNNH4+CN-+H2O NH3·H2O + HCNKa(HB)<Kb(AOH)水溶液显碱性+强酸强碱盐不水解,溶液呈中性

第5页：水解常数

水解常数：OAc-＋H2OHOAc＋OH-Kh=[c(HOAc/c][c(OH-)/c][c(OAc-)/c][c(HOAc/c][c(OH-)/c][c(H+)/c][c(OAc-)/c][c(H+)/c]Kh= =KwKa即一元弱酸盐一元弱碱盐一元弱酸弱碱盐KwKaKh=KwKbKh=KwKaKbKh=

第6页：水解常数（续）

水解常数（续）：Kh值越大，相应盐的水解限度越大水解度——表示盐的水解程度盐水解部分的浓度盐的开始浓度水解度(h)=×100%Kh与盐的浓度无关h与盐的浓度有关

第7页：分步水解

分步水解：多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的如S2-+ H2O HS-+OH-HS-+ H2O H2S + OH-Kw1.0×10-14Ka(2)(H2S)1.3×10-13Kh(1)= = =7.7×10-2Kw1.0×10-14Ka(1)(H2S)1.1×10-7Kh(2)= = =9.1×10-8Kh(1)、Kh(2)——分级水解常数Kh(1)>>Kh(2)通常只须考虑第一步水解

第8页：分步水解（续）

分步水解（续）

• 如FeCl3的水解反应式Fe3++ H2O Fe(OH)2++H+由于Kh(1)>>Kh(2)>>Kh(3)
• 所以一般只考虑一级水解3-3-2分步水解Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)2+H+Fe(OH)2+ H2O Fe(OH)3+H+＋＋

第9页：盐溶液pH的近似计算

盐溶液pH的近似计算：例计算0.10mol·L-1NaOAc溶液的pH和水解度解：OAc-+H2O HOAc+OH-平衡浓度/(mol·L-1)0.10-xx x0.10-x≈0.10x=7.5×10-6c(OH-)=7.5×10-6mol·L-1pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88Kh= = = =5.6×10-10Kw1.0×10-14Ka(HOAc)1.8×10-5x·x0.10-x7.5×10-60.10h=×100%=7.5×10-3%

第10页：影响盐类水解度的因素

影响盐类水解度的因素

• 水解离子的本性水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解程度越大。
• pHh/%Ka水解产物盐溶液(0.1mol·L-1)8.90.00751.8×10-5HOAc+OH-NaOAc11.21.46.2×10-10HCN+OH-NaCN11.64.24.7×10-11HCO3+OH-Na2CO3-

第11页：影响盐类水解度的因素水解离子的本性水解产

影响盐类水解度的因素水解离子的本性水解产：物是弱电解质，且为难溶或为易挥发气体，则水解程度很大或完全水解Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+ 3H2S↑SnCl2+ H2O → Sn(OH)Cl↓+ HClSbCl3+ H2O → SbOCl↓+ 2HClBi(NO3)3+ H2O → BiONO3↓+ 2HNO3

第12页：影响盐类水解度的因素盐溶液浓度

影响盐类水解度的因素盐溶液浓度

• 温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。
• 盐溶液酸度降低溶液的pH，可增大阴离子的水解度升高溶液的pH，可增大阳离子的水解度

第13页：盐类水解的抑制和利用

盐类水解的抑制和利用：易水解盐溶液的配制为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl如Sn2++ H2O Sn(OH)++H+Sn(OH)Cl↓+Cl-加入HCl

第14页：易水解盐溶液的配制

易水解盐溶液的配制：配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl加入HCl如Sb3++ H2O Sb(OH)2++H+SbOCl↓+Cl-+H2OSb(OH)2++H+-H2O(氯化氧锑)

第15页：易水解盐溶液的配制（续）

易水解盐溶液的配制（续）：配制Bi(NO3)3溶液,应先加入适量HNO3(硝酸氧铋)Bi3++ H2O Bi(OH)2++H+BiONO3↓+NO3-+H2OBi(OH)2++H+-H2O加入HNO3

第16页：易水解盐溶液的配制（续）

易水解盐溶液的配制（续）：配制Na2S溶液,应先加入适量NaOHS2-+ H2O HS-+OH-+H2OH2S+OH-加入NaOH

第17页：易水解盐溶液的配制（续）

易水解盐溶液的配制（续）：利用盐类水解进行离子的分离和提纯如除去溶液中的Fe2+、Fe3+2Fe2++ H2O2+ 2H+→2Fe3++2H2O1.加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2+→Fe3+2.降低酸度，调节溶液pH=3~4，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓3.加热，促使Fe3+水解，生成Fe(OH)3↓

第18页：易水解盐溶液的配制（续）

易水解盐溶液的配制（续）