第1页：第一节化学反应中的计量封面
第一节化学反应中的计量封面：第一章化学反应中的质量关系和能量关系第一节化学反应中的计量
第2页：相对原子质量和相对分子质量
相对原子质量和相对分子质量
- 具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。
- 元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。
- 质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。
- 自然界中氧就有三种同位素:16O17O18O含量/%99.759 0.037 0.204碳也有三种同位素：12C13C14C含量/%98.892 1.108
第3页：相对原子质量和相对分子质量（续）
相对原子质量和相对分子质量（续）
- 例如：Ar(H) = 1.0079Ar(O) = 15.999相对原子质量(Ar)元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。
- 以往被称为原子量。
第4页：相对原子质量和相对分子质量（续）
相对原子质量和相对分子质量（续）
- 例如：Mr(H2O)= 18.0148 ≈ 18.01Mr(NaCl)= 58.443 ≈ 58.44相对分子质量(Mr)物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。
- 以前被称为分子量。
第5页：物质的量及其单位
物质的量及其单位
- 是用于计量指定的微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子)或其特定组合的一个物理量。
- 物质的量符号：n单位：摩[尔]（mole）、mol
第6页：物质的量及其单位（续）
物质的量及其单位（续）
- 系统中的物质的量若为1mol，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。
- 0.012 kg12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA）(6.022×1023个)。
第7页：物质的量及其单位（续）
物质的量及其单位（续）
- 1mol H2表示有NA个氢分子2mol C表示有2NA个碳原子3mol Na+表示有3NA个钠离子4mol (H2+½O2)表示有4NA个(H2+½O2)的特定组合体，
- 其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子
第8页：物质的量及其单位在使用摩尔这个单位时
物质的量及其单位在使用摩尔这个单位时
- 一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。
- 例如:笼统说“1mol氢”难以断定是指1mol氢分子还是指1mol氢原子或1mol氢离子
第9页：物质的量及其单位如含
物质的量及其单位如含：1molO2和4molN2的混合气体中,O2和N2的摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物的物质的量(n)之比，称为组分B的物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数摩尔分数
第10页：摩尔质量和摩尔体积
摩尔质量和摩尔体积：例如1mol H2的质量为2.02×10-3kgH2的摩尔质量为2.02×10-3kg·mol-1某物质的质量(m)除以该物质的物质的量(n)M = m/nM的单位：kg·mol-1或g·mol-1摩尔质量
第11页：摩尔质量和摩尔体积例如在标准状况
摩尔质量和摩尔体积例如在标准状况：(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K= 0.022414 m3·mol-1=22.414L·mol-1≈ 22.4L·mol-1某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)Vm=V/n单位：m3·mol-1摩尔体积
第12页：物质的量浓度
物质的量浓度
- 混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V)。
- cB=nB/V对溶液来说，即1L溶液中所含溶质B的物质的量单位：摩(尔)每升单位符号：mol·L-1例如
- 若1L的NaOH溶液中含有0.1 mol的NaOH，其浓度可表示为：c(NaOH) = 0.1 mol·L-1物质的量浓度简称为浓度物质的量浓度(cn)
第13页：气体的计量
气体的计量：理想气体状态方程pV=nRTp——气体的压力，单位为帕(Pa)V——体积，单位为立方米(m3)n——物质的量，单位为摩(mol)T——热力学温度，单位为“开”(K)R——摩尔气体常数
第14页：理想气体状态方程实际工作中
理想气体状态方程实际工作中：当压力不太高、温度不太低的情况下，气体分子间的距离大，分子本身的体积和分子间的作用力均可忽略，气体的压力、体积、温度以及物质的量之间的关系可近似地用理想气体状态方程来描述。
第15页：理想气体状态方程实验测知
理想气体状态方程实验测知：1mol理想气体在标准状况下的体积为22.414×10-3m3,则101.325×103Pa×22.414×10-3m31mol×273.15K=R=pV/nT= 8.3144 Pa·m3·mol-1·K-1= 8.3144 J·mol-1·K-1
第16页：气体的计量理想气体分压定律气体的分压
气体的计量理想气体分压定律气体的分压
- (pB)
- 气体混合物中，某一组分气体B对器壁所施加的压力。
- 道尔顿分压定律
- 混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。
第17页：气体的计量理想气体分压定律气体的分压（续
气体的计量理想气体分压定律气体的分压（续：理想气体分压定律如组分气体B的物质的量为nB混合气体的物质的量为n混合气体的体积为V则它们的压力：pB=nBRT/Vp = nRT/V将两式相除，得pBnBpn＝为组分气体B的摩尔分数nBnpB= pnBn则
第18页：理想气体分压定律同温同压下
理想气体分压定律同温同压下：气态物质的量与其体积成正比则VBnBV n=pBnBpn＝而所以pB=pVBV
第19页：理想气体分压定律同温同压下计算示例
理想气体分压定律同温同压下计算示例
- 解m(CO2) 5.00gM(CO2) 44.01g·mol-1n(CO2)= = =0.114molp(CO2)= = Pan(CO2)RT0.114×8.314×303.15V1.00×10-2=2.87×104Pap(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)×104Pa=3.79×104Pa体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体,T=30℃、p=93.3kPa,
- 其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g,试计算N2、CO2分压。
第20页：化学计量化合物和非计量化合物
化学计量化合物和非计量化合物
- 能表明组成化学物质的各元素原子数目之间最简单的整数比关系,因此又称最简式。
- 化学式分子式能表明分子型物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。
- 分子式可能和最简式相同，也可能是最简式的整数倍。
- 例如：对于那些非分子型物质,只能用最简式表示例如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最简式NaCl表示。
- 分子式化学式分子型物质Al2Cl6AlCl3气态氯化铝H2OH2O水
第21页：化学计量化合物和非计量化合物具有确定组成
化学计量化合物和非计量化合物具有确定组成
- 且各种元素的原子互成简单整数比的化合物，这类化合物又称整比化合物或道尔顿体。
- 例如：一氧化碳中氧与碳质量比恒为4∶3原子比恒为1∶1化学计量化合物
第22页：化学计量化合物和非计量化合物组成可在一个
化学计量化合物和非计量化合物组成可在一个
- 较小范围内变动，而又保持基本结构不变的化合物，这类化合物偏离了原子互为整数比的关系，又称为非整比化合物或贝多莱体。
- 例如:还原WO3或加热WO2与WO3的混合物，均可制得WO2.92又如:方铁矿的物相分析发现,在900℃时其组成为FeO1+x(0.09 <x< 0.19)非化学计量化合物
第23页：化学计量化合物和非计量化合物组成可在一个
化学计量化合物和非计量化合物组成可在一个
