10 第十章　氧化还原反应 第十一章　P区元素.ppt

第1页：第十一章 P区元素 章节导览

第十一章 P区元素

本章按族讲授卤族、氧族、氮族、碳族、硼族元素的通性与重要化合物，最后归纳p区氢化物、含氧酸强度与无机物的水解性。

第2页：P区元素学习引言

引言：宇宙万物皆由 100 多种元素组成，环境等专业技术人员深入了解元素化学，才能在探索物质世界中获得更多自由；本章讨论元素及其化合物的性质与用途。

第3页：§11-1 卤族

• §11-1 卤族（F、Cl、Br、I、At）1-1. 通性1-2．卤素单质及其化合物

第4页：卤族元素的通性

• 价电子层结构 ns²np⁵，价电子数多、半径在同周期中最小，电离能与电负性较大
• 成键特征：易得到一个电子形成 X^-，以共价单键为主
• 除 F 外，Cl、Br、I 还可显 +1、+3、+5、+7 等氧化态

第5页：除F外其余X都可有过氧化态

• 除F外其余X都可有过氧化态+1+、+3、+5、+7
• ∵第三周期开始具有nd轨道可参加成键，因X含有一个未成对电子，再拆开一队电子参与成键，其成键电子就增加2个，所以在增加的基础上其氧化数总是奇数

第6页：1卤素单质及其化合物

• 1-2．卤素单质及其化合物

第7页：卤素单质的物理性质

• 颜色随分子量增大而加深：因能级间隔减小、电子跃迁所需能量降低
• 随分子量增大，色散力增大，熔沸点升高
• I₂ 在较大溶剂中发生溶剂化显棕色（水、乙醇、乙醚），在较小溶剂中显紫色
• 卤素单质有毒，腐蚀性极强

第8页：化性

• 化性与大多数金属、非金属作用生成相应的产物，与水作用，与碱作用，与盐反应；注意反应条件

第9页：卤素的重要化合物

• ① HX：还原性与酸性递变、HF 因氢键而熔沸点特高
• ② 卤化物：按组成与键型分类及溶解性规律

第10页：HX还原性↑

• HX还原性↑，酸性↑熔沸点（特高）逐渐降低∵色散力↑HF的特性：熔沸点特高（氢键），是一种弱酸，但无还原性
• 可与：（原页为反应式或结构式，详见课件原图）其它HX无此性质

第11页：卤化物按组成分

• 卤化物按组成分，金属卤化物和非金属卤化物
• 按键型分，离子型和共价型
• 熔沸点↓大多数MX易溶于水，AgX、HgX2难溶（X=Cl、Br、I）但AgF易溶
• 非金属卤化物熔沸点由F→I↑；∵色散力↑

第12页：卤素含氧酸及其盐

• 卤素含氧酸及其盐sp3XO XO XO XO 酸性↓ 直线型V型三角锥四面体热稳定性↓ HClO （原页为反应式或结构式，详见课件原图） H5IO6酸性↑，热稳定性↑，氧化性↓热稳定性酸<盐；氧化性酸>盐

第13页：§11-2 氧族元素

• §11-2 氧族元素2-1 通性2-2 单质极其化合物

第14页：2-1 通性

• 2-1 通性1．价电子层结构2．成键特征

第15页：1价电子层结构

• 1．价电子层结构ns2p4活泼性：氧族<卤素同一族从上到下，由活泼非金属→金属

第16页：2成键特征①氧

• 2．成键特征；氧与大多数金属形成离子键.而S、Se、Te只能与活泼金属形成离子键
• Se、Te与大多数金属和非金属形成共价化合物a．共价单键，S––S，–O–b·共价双键O＝O，AS

第17页：c共价三键d配位键

• c共价三键d配位键e反馈π键，如SO
• 硫的自相成键S8H2SnO6

第18页：2-2 单质极其化合物

• 2-2单质极其化合物1单质2重要化合物

第19页：氧族元素单质

• ① 臭氧与氧气：结构与性质
• ② 硫：结构、性质与用途

第20页：臭氧氧1.结构2.性质

• 臭氧氧1.结构2.性质

第21页：1结构2个σ键

• 结构2个σ键，1个π 键键角116.8度,键长127.8pm键能，反磁性1个σ键，2个π 键180，494kJ·mol–1顺磁性

第22页：2性质O2O3具有氧化性

• 性质O2O3具有氧化性，O3是淡蓝色气体，有一种鱼腥味，不如氧气稳定，常温下分解．2O33O2利用它的氧化性可以处理工业废水，O3不但可以分解不易降解的聚氯烃笨、苯酚及萘等烷烃化合物，不饱和化合物，还…

第23页：硫的结构、性质与用途

• A. 结构：菱形硫、单斜硫、弹性硫等同素异形体
• B. 性质：不溶于水易溶于 CS₂，可与多数金属、非金属及氧化性酸碱反应
• C. 用途：制硫酸、炸药、橡胶、宣纸

第24页：结构同素异形体

• A.结构同素异形体：菱形硫――单斜硫――弹性硫结构：369K 463K

第25页：性质不溶于水

• B.性质不溶于水，易溶于有机溶剂如CS2．化学性质比较活泼，可于大多数金属与非金属反应（I2除外），可与氧化性的酸碱反应

第26页：硫与酸碱的反应

• S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
• 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
• 4S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O

第27页：用途制硫酸

• C.用途制硫酸、炸药、橡胶、宣纸．

第28页：2重要化合物

• 2重要化合物；SO2H2SO3及其盐；SO3H2SO4及其盐；硫的其它含氧酸及其盐

第29页：氧化物的分类与熔点

• a. 分类：按组成与键型划分金属氧化物和非金属氧化物
• b. 熔点：离子晶体较高，分子晶体较低，原子晶体（如 SiO₂）很高
• c. 与水作用：生成相应的酸或碱

第30页：氧化物的分类

氧化物按组成可分为金属氧化物与非金属氧化物；晶体类型不同熔点差异较大，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，原子晶体（如 SiO₂）熔点很高。

第31页：差异较大

• 差异较大，一般离子晶体较多，分子晶体较低，可原子晶体的很多，如SiO2．b 熔点

第32页：氧化物与水的作用

氧化物与水的作用：不同类型氧化物与水反应分别生成相应的酸或碱，产物与氧化物的成键特征和元素电负性有关。

第33页：氧族元素氢化物

• A. 结构：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te 均为 V 型结构
• B. 性质：极性分子，水因氢键沸点反常高、比热容大、密度异常

第34页：氧族氢化物的结构

H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te 都是 V 型（角形）结构，中心原子采取不等性 sp³ 杂化，键角随中心原子电负性减小而减小。

第35页：性质为极性分子

• B.性质为极性分子，由于水存在氢键，容沸点反常高，比热容是液体中最大的，密度反常（随密度升高，密度增大，到277K密度最大，T再继续增大，密度反而减小．因为水（可浮在水？
• ）的其它氢化物的性质第变与卤化氢相似．还原性：H2OH2SeH2Te递增．硫化氢有毒．因为硫化氢可于血红素中Fe2＋作用生成FeS而失去其生理作用．规定空气中H2S＜0.01mg·dm－

第36页：H2O2易分解

• H2O2易分解，尤其是在碱性或Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等金属离子活化下更易分解，过氧化氢既有氧化性也有还原性．

第37页：硫化物金属硫化物大多有颜色

• 硫化物金属硫化物大多有颜色，难溶．（碱金属及BaS除外）碱金属微溶．一般K＞10－24，可溶于稀酸．如ZnS．K＝10－25～10－30可溶于浓酸，如CdS
• K＜10－30，不容于HCl，而溶于浓HNO3，甚至王水．如CuS，Ag2S可溶性Na2S（NH3）2S常用来涂料，染料．

第38页：硫化物的氧化

Na₂S、(NH₄)₂S 易被空气氧化生成多硫化物 NaS_x，溶液颜色由黄变红，故硫化物溶液应隔绝空气保存。

第39页：SO2、H2SO3及其盐

• A. 结构：2 个 σ 键与 1 个 π 键，极性分子，可与有色物质结合生成无色物
• B. 性质：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，亚硫酸不稳定，为二元弱酸，兼具氧化性与还原性
• C. 用途：制硫酸、作防腐剂与漂白剂

第40页：结构2个σ键

• A.结构2个σ键，1个π 键，极性分子，能与有色物结合生成无色物

第41页：性质性质

• B.性质性质：SO2＋H2OH2SO3不稳定，是二元弱酸，可形成两种盐．SO2H2SO3SO既有氧化性又有还原性．氧化性SO2＞SO还原性H2SO3＜SO

第42页：用途SO2制硫酸

• C.用途SO2制硫酸，作防腐剂，漂白剂

第43页：SO3、H2SO4及其盐

• A. 结构：SO₃ 中心 S 以 sp² 杂化形成 3 个 σ 键，并与 3 个 O 的 p 轨道形成离域 π 键，为非极性分子
• B. 性质：SO₃ 具有强氧化性，水合时放出大量热
• 浓硫酸具有强氧化性和吸水性，稀硫酸主要表现酸的通性

第44页：结构3个σ

• A.结构3个σ，1个π 非极性分子．SO3中心S以SP2杂化，与3个O形成σ键以与外，S还以pd2杂化，3个O的p形成π

第45页：SO3以三种形式存

• SO3以三种形式存在稳定性α＞β＞γ．SO3具有强氧化性，易水合放出大量热．SO3（g）＋H2O（l）＝H2SO2△rH＝－132.4

第46页：H2SO4的结构

• H2SO4的结构：四面体个4σ键，2个dπ键（反馈π键）浓硫酸具有强氧化性和吸水性．稀硫酸几乎无氧化性，但具有酸的同性．硫酸盐可形成两种盐，正盐和酸式盐．

第47页：浓硫酸具有强氧化性

• 浓硫酸具有强氧化性和吸水性．稀硫酸几乎无氧化性，但具有酸的同性．硫酸盐可形成两种盐，正盐和酸式盐．溶解度：大多数硫酸盐易溶，但PbSO4、CaSO4微溶，BaSO4难溶．易形成水合物，如Na2…

第48页：硫的其它含氧酸及其盐a焦硫酸

• 硫的其它含氧酸及其盐a焦硫酸H2S2O7（由两个硫酸脱水而成）它不稳定但其盐稳定，具有强氧化性，配合能力．b硫带硫酸及其盐硫带硫酸不稳定，但其盐稳定，具有强还原性．I2＋2S2O＝2I－＋S4O

第49页：c过硫代硫酸及其盐

• c过硫代硫酸及其盐H2S2O8可看成是H2O2中两个H分别被SO代替．具有强氧化性．2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋注意：反应酸度，有催化剂．

第50页：d连硫酸及其盐H2SxO6

• d连硫酸及其盐H2SxO6（x＝2～5）除连二硫酸不易被氧化以外，其它连多硫酸易被氧化．连二硫酸是一种强酸，因为仅有一个［O3S－SO3］2－，结构较稳定．

第51页：§11-3 氮族元素

• §11-3氮族元素（N、P、As、Sb、Bi）4–1. 通性4–2．氮及其重要化合物4–3. 磷及其重要化合物

第52页：4-1 通性

• 4-1通性1．价电子层结构2．成键特征3．N元素电势图

第53页：1价电子层结构（续）

• 1．价电子层结构ns2np3非金属活泼性：氮族〈氧族〈卤素

第54页：2成键特征

• 2．成键特征；形成离子键：N与活泼M
• 形成共价键氮族元素与大多数M与非金属
• Pa．共价单键PPNH3Pb．共价双键：Cl––NO、POc．共价三键：NNd．离域键

第55页：氮族的反馈键与配位键

• ③ 反馈键：如 P→O 之间的反馈 π 键
• 配位键：如 [Ag(NH₃)₂]⁺
• 配位数：常见为 3、4、6

第56页：3N元素电势图

• 3．N元素电势图由元素电势图看出
• ．+5氧化态在酸性溶液中具有强氧化性
• ．+3氧化态，除HNO3具有氧化性其余以还原性为主；．单质P及歧化；．高氧化态具有强还原性

第57页：4氮及其重要化合物1

• 4–2．氮及其重要化合物1．氮2．氮的氢化物3．氮的氧化物

第58页：1．氮结构

• 1．氮结构：N N 1个,2个NN 946kJ·mol–∴N2很稳定,化性不活泼
• 高温下才与活泼M反应在催化剂存在下可与H2、O2反应

第59页：2氮的氢化物①NH3②联氨

• 2．氮的氢化物；联氨、羟胺、氢叠氨酸

第60页：NH3三角锥极性分子

• NH3三角锥极性分子，可形成3个氢键，非水溶剂
• 可发生加合反应：Cu+4NH3=[Cu（NH3）4]2+取代反应：（原页为反应式或结构式，详见课件原图）还原反应:（原页为反应式或结构式，详见课件原图）溶解金属氨盐及水解、热稳定性差，无氧化性酸…

第61页：铵盐的热分解

• NH₄Cl → NH₃ + HCl，无氧化性酸的铵盐热分解为 NH₃ 与相应酸
• (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
• NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

第62页：联氨

• 联氨、羟胺、氢叠氮酸a联氨NH2––NH2（NH3中H被–NH3取代），弱碱性，强还原剂；可作火箭燃料
• b羟胺：NH2––OH（NH3中H被–OH取代）固体不稳定，在溶液中较稳定
• 既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，其氧化产物为N2和H2O，无污染；联胺是重要的有机溶剂

第63页：氢叠氮酸

• 氢叠氮酸 HN₃ 与 N₃^-、CO₂ 为等电子体，结构相似呈直线型
• HN₃ 不稳定，易爆炸分解；叠氮化物受撞击易爆炸

第64页：氮的氧化物与含氧酸

• ① 氮的氧化物：N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₅，N-O 键能较小故热稳定性较差
• ② 氮的含氧酸及其盐：亚硝酸、硝酸及王水
• ③ 氮的卤化物

第65页：氮的氧化物

• 氮的氧化物+1+2+3+4+5N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5∵N––O键能为210kJ·mol–，较弱？
• ∴NOX热稳定性较差，易分解易被氧化
• 如NO[(((]氨氧化物的性质对比见p660表14––-5中

第66页：氮的含氧酸及其盐a

• 氮的含氧酸及其盐a．亚硝酸及其盐b．硝酸及其盐c．王水

第67页：a．亚硝酸及其盐

• a．亚硝酸及其盐NO2+NO+H2O2HNO2（淡蓝色）等量实验室：（原页为反应式或结构式，详见课件原图）极不稳定易分解，Ka=5×10－4；大多数亚硝酸盐易溶于水
• 但AgNO3微溶，所以有亚硝酸盐有毒致癌物主要是易转化为致癌物亚硝胺
• HNO及其盐既有氧化性，又有还原性（氧化产物为NO ）要注意不同物质不同反应条件，其还原产物不同

第68页：b．硝酸及其盐

• b．硝酸及其盐4NH3+O2 4NO+6H2O （原页为反应式或结构式，详见课件原图）得47%~50%HNO3，再加入Mg（NO3）2脱水后再蒸馏得56%的浓HNO3
• 结构：见图HNO3不稳定具有强氧化性，其还原产物与HNO3浓度、还原剂的还原能有关
• 硝酸盐大多数溶于水，稳定，其氧化性极弱NO〈HNO3

第69页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「b．硝酸及其盐」与「存在HNO」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。

第70页：存在HNO

• 存在HNO3、Cl2、NOCl均有强氧化性》HNO3
• 氮的卤化物，见p669––表14––6 c．王水

第71页：4––3 磷

• 4––3 磷及其重要化合物1．磷2．磷的化合物

第72页：1磷白磷红磷、黑磷P4 见下图

• 1．磷白磷红磷、黑磷P4 见下图, ，张力大，结构不稳定
• ∴白磷化学性质活泼，易被氧化自燃
• ∵P4为非极性分子，所以不溶于水而易溶于有机溶剂如CS2

第73页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「1磷白磷红磷、黑磷P4 见下图」与「P44P稳定性」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。

第74页：P44P稳定性

• P4（白磷）4P（红磷）稳定性：红磷>白磷燃点：红磷>白磷513K 313K

第75页：2磷的化合物

• 2．磷的化合物；磷的氧化物；磷的含氧酸及其盐；磷的卤化物

第76页：磷次磷酸举例P4

• 磷次磷酸举例（原页为反应式或结构式，详见课件原图）大蒜气味，有毒气体，在水中溶解度小
• 碱性比NH3弱，强还原性

第77页：磷的氧化物

• 磷的氧化物：P4O6、P4O10结构：见下图，P4O10（HPO3）4 2H4P2O74H3PO4∴P4O10可做干燥剂

第78页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「磷的氧化物」与「磷的含氧酸及其盐」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。

第79页：磷的含氧酸及其盐

• 磷的含氧酸及其盐H3PO2H3PO3H3PO4一元二元三元（均为四面体结构）它们的结构见下图溶解度：二氨盐及Na+、K、NH盐易溶一氨盐、正盐难容磷及其盐无氧化性但配合能力较强

第80页：磷的含氧酸结构

H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂ 依次为三元、二元、一元酸，均为四面体结构。

第81页：磷的卤化物PX3

• 磷的卤化物PX3、PX5，热稳定性按F→I下降，易水解
• （原页为反应式或结构式，详见课件原图）

第82页：§11-4 碳族元素

• §11-4 碳族元素5––1 通性5––2 单质及其重要化合物

第83页：5-1 通性

• 5-1 通性1．价电子层结构：ns2np2得失e都困难，再反应中倾向将s层的电子激发到p层上形成较多的共价键；2．成键特征
• Sn、Pb可与活泼非金属生成极少数离子键，氧化数为+4

第84页：以形成共价键为主

• 以形成共价键为主，氧化数有+4、+2、0、–4；a共价单键、双键、三键
• （可以sp、sp2、sp3杂化）b键型：键、p–d键、p–d键、配位键

第85页：5-2 单质

• 5-2 单质及其重要化合物1．单质2．其它化合物

第86页：碳族元素单质

• C：无定形碳、金刚石、球碳 C₆₀
• Si：晶体硅、无定形硅，为半导体材料；Ge：晶态锗
• Sn：灰锡、白锡

第87页：性质

• 性质：活泼性<氮族；碳与活泼性非金属反应生成相应化合物Pb、Sn可与其它金属形成合金
• 与氧化性的酸反应（Si除外）
• Si可与碱、HF、水蒸气反应

第88页：2其它化合物①碳

• 2．其它化合物；碳的化合物；硅的化合物；锗、锡、的化合物

第89页：碳的化合物热稳定性

• 碳的化合物热稳定性：酸〈酸式盐〈正盐可溶性盐：正盐〉酸式盐溶解性{难溶性盐：正盐〈酸式盐

第90页：硅的化合物SiO2石英

• 硅的化合物SiO2石英、水晶（紫水晶、玛瑙、碧玉都是含杂质的SiO2）耐酸但易与HF、碱作用
• 硅酸：xSiO2·yH2O 弱酸，吸附剂、干燥剂载体

第91页：锗、锡、的化合物

• 锗、锡、的化合物还原性Ge（Ⅱ）〉Sn（Ⅱ）〉Pb（Ⅱ）0.1511.455氧化性Sn（Ⅳ）〈Pb（Ⅳ）稳定性Ge（Ⅱ）〈Sn（Ⅱ）〈Pb（Ⅱ）（惰电子效应）氧化态Ge（Ⅳ）〉Sn（Ⅳ）〉Pb（Ⅳ）∴…

第92页：Sn(Ⅱ)的还原性反应

• HgCl₂ + Sn²⁺ + 4Cl^- = Hg₂Cl₂↓ + [SnCl₆]^2-
• Hg₂Cl₂ + Sn²⁺ + 4Cl^- = Hg↓ + [SnCl₄]^2-
• 2Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4H⁺ = 2MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 2H₂O
• 酸性：Sn(OH)₄、Pb(OH)₄；两性：Sn(OH)₂、Pb(OH)₂

第93页：注：Sn4为酸

• 注：Sn（OH）4为酸性很弱的弱酸硫元素，硫化物具有颜色
• GeS2、SnS2可溶于NaS2，GeS2、SnS可溶于Na2Sx

第94页：§11-5 硼族元素

• §11-5 硼族元素6-1 通性6-2 单质及其重要化合物

第95页：硼族元素的通性

• B、Al 的原子半径、电离能、电负性、熔点差异较大，体现 p 区第二周期元素的反差性
• 价电子层结构 ns²np¹，具有缺电子性
• 成键特征：可形成离子键（如 Al、Ga、In、Tl 的氟化物）与共价键

第96页：共价键

• 共价键：按B→Ti依次减弱
• 共价单键、多中心键配位键
• 形成聚合型分子，如Al2Cl3+3氧化态稳定性B→Ti依次减弱，+1氧化态稳定性Ga—Ti增强，惰电子对效应，即ps 电子不易成键

第97页：6-2 单质

• 6-2 单质及其重要化合物1. 硼氧元素2．铝3．硼的氢氧化物4．卤化物5. 含氧化合物

第98页：1 K硼氧元素无定型棕色粉末

• K硼氧元素无定型棕色粉末，晶态黑灰色
• 结构单元：二十四面体硬度接近金刚石，有高的电阻，导电率随T↑而增大

第99页：2．铝亲氧

• 2．铝亲氧，两性元素，化性相当活泼
• 易与氧反应生成致密氧化膜所以在水、空气中稳定
• 一旦该氧化膜被破坏则表现出其活泼性：与酸、碱、金属、非金属反应

第100页：3硼的氢氧化物通式

• 3．硼的氢氧化物（硼烷）通式：BnHn+6、BnHn+4多氢硼烷少氢硼烷硼烷的键型
• B—H（2c—2e）端氢键；（3c––2e）氢桥键

第101页：B—B硼—硼

• B—B（2c—2e）硼—硼键
• （3c––2e）开放硼桥键B
• BB（3c––2e）闭合硼桥键见p779图16––7、16–-8

第102页：4卤化物路易斯酸

• 4．卤化物路易斯酸BX3、AlX3共价化合物平面三角形Cl Cl Cl Al Al 桥式结构，易与有机物Cl Cl Cl 胺、醚、醇结合，易水解

第103页：5含氧化合物B2O3

• 含氧化合物B2O3、Al2O3硼砂做实验：利用熔融状B2O3可溶解金属氧化物得到有色的硼砂玻璃来定性分析金属

第104页：硼酸H3BO3

• 硼酸H3BO3（路易斯酸）结构见p784B（OH）3+H2OB（OH）–-+H+T↑酸性↑Ka=6×10–10H3BO3微溶于冷水在热水中分解
• ∵H3BO3是路易斯酸,加入多羟基化合物时酸性↑H3BO3可形成分子间氢键
• 硼砂结构见p787图16-3

第105页：§11-7 p区元素

• §11-7 p区元素7––1 氢化物7––2 含氧酸7––3 无机物的水解性

第106页：7––1 氢化物

• 7––1 氢化物均为分子晶体
• 大多数具有还原性、酸性、不稳定性
• 同一主族自下而上，熔沸点升高
• （第二周期的除外)x越大稳定性↑，还原性↓

第107页：7––2 含氧酸酸

• 7––2 含氧酸酸的强弱与X––O––H中的电子密度有关
• O的电子密度越小，O––H越弱、酸性越强HSiOHPOHSOHClO电负性：Si〈P〈S〈Cl：Si〉P〉S〉Cl每个元素：-1〉-3/4〉-1/2〉-1/4带电荷酸性增强

第108页：鲍林规

• 鲍林规则（定量说明酸的强度）
• 多元含氧酸：K：K：K=1：10-5：---10-10
• 设含氧酸的通式为：XOm（OH）nm越大，酸性越强

第109页：鲍林规则与含氧酸强度

第110页：7––3 无机物的水解性

• 7––3 无机物的水解性
• 电荷半径（取决于阳离子对水的极化作用）阳离子半径小，电荷高，极化作用大，易水解
• 如AlCl3>>NaCl
• 电子层结构，除8e外其它易水解；如FeCl3易水解

第111页：CF4、CCl4不水解

• CF4、CCl4不水解，而SiCl4、SnCl4易水解
• ∵C的2s2p全部成键了，且无nd轨道，所以C不能再接受H2O提供的电子对，故不水解
• 而SiCl4、SnCl4中的Si、Sn具有nd轨道，故易水解