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第十二章 S区元素

本章讲授碱金属（ⅠA）与碱土金属（ⅡA）的通性、单质制备方法和氧化物、氢氧化物、盐类等化合物，并归纳溶解度递变规律。

第2页：S区元素的组成

• 碱金属 ⅠA：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
• 碱土金属 ⅡA：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra

第3页：§12-1 通性

• §12-1 通性1-1价电子层结构；易失电子，化学性质活拨
• 1-2成键特征：大多数金属可形成离子型化合物Li、Be、Mg可形成一些共价化合物，Na2也具有共价性；1-3性质

第4页：1、与水反应

• 同一族自下而上剧烈程度升高
• 与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应，按Li—Cs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物甚至臭氧化物
• 与某些化合物反应（原页为反应式或结构式，详见课件原图）、与NH3反应（溶于NH3）1）（原页为反应式或结构式，详见课件原图）溶解程度ⅠA>ⅡA

第5页：§12-2 单质制备

• §12-2 单质制备1电解熔融：2NaClNa+Cl22热还原法（制K、Mg）K2CO3+2C2K+3CO3金属置换法（制K、Rb、C）KCl+NaNaCl+K↑

第6页：S区元素的重要化合物

• 普通氧化物 O^2-：Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba 等，可由直接反应或间接反应制得
• 过氧化物 O₂^2-：Na、Ba 等；超氧化物与臭氧化物：K、Rb、Cs 等
• 氢氧化物与硫酸盐、铬酸盐的溶解度递变规律

第7页：氧化物与过氧化物的制备

• 直接反应或间接反应制得普通氧化物 O^2-：Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba 等
• 过氧化物 O₂^2-：Na、Ba 等；超氧化物：K、Rb、Cs；臭氧化物亦可得

第8页：ⅠA、ⅡA同一族自上而下氧化物

• ⅠA、ⅡA同一族自上而下氧化物，氢氧化物S增大，而硫酸盐，铬酸盐S减小
• 见P812表17-5离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释，一般来说，当水合热>晶格能，易溶；根据△rG<0易溶
• 即△rG溶解△H-T△S溶解结论

第9页：ⅠA大多易溶

• ⅠA大多易溶，但大阳离子的盐难溶
• 如：KClO4、KHC4H4O6,K2[PtCl6]、Na[Sb(OH)6]及一些锂盐难溶，ⅡA的盐大多数微溶，氢化物，硝酸盐易溶；其中硫酸盐，铬酸盐
• Cu,Sr,Br顺序减小，但CuC2O4是钙盐中S最小的