09 第八章 胶体化学.pptx

第1页：胶体化学封面

分散相

第八章胶体化学述§8—1概1、分散系统所谓分散系统，是一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的系统。如牛奶中奶油液滴分散在水中，颜料分散在有机液体中形成油漆等等。通常把被分散的物质称为分散相，起分散作用的物质叫分散介质。分散系统可分为均相分散系统和非均相分散系统。均相分散系统是物质彼此以分子形态分散或混合所形成的系统。此类系统的分散相及分散介质之间无相界面存在，是热力学稳定的系统。非均相分散系统是物质以微相形态分散在分散介质中所形成的多相系统。

第2页：按分散质

▲按分散质（分散相）及分散介质的聚集态分类举例通称分散介质分散相肥皂及灭火泡沫牛奶及含水原油银溶胶、油墨、泥浆泡沫乳状液溶胶或悬浮液液液液气液固沸石、泡沫玻璃、泡沫金属珍珠加颜料的塑料固体泡沫固固固气液固雾烟、沙尘暴气溶胶悬浮体气气液固▲按分散质的质点大小分类类型粒子的大小实例空气、乙醇的水溶液<10-9m小分子或小离子分散系统Al(OH)3水溶胶10-9~10-6m胶体分散系统泥浆>10-6m粗分散系统

第3页：胶体分散系统根据IUPAC

憎液溶胶

2、胶体分散系统根据IUPAC，分散相的粒子，只要它们至少有一维空间的尺寸（即线尺寸）在10-9~10-6m的范围并分散于另一相之中，就构成胶体分散系统。因此，胶体分散系统包括：1溶胶溶胶也叫憎液溶胶。是由难溶物分散在分散介质中所形成的，粒子与分散介质之间存在相的界面，粒子能通过滤纸，但不能透过半透膜，扩散速度慢，在普通显微镜下看不见。其主要特征是：高度分散的、多相的、热力学不稳定系统。2高分子溶液大分子物质分散于分散介质之中，形成的系统。其主要特征是高度分散的、均相的、热力学稳定系统，

第4页：溶胶的性质

胶束

（3）缔合胶体通常由结构中含有非极性的碳氢化合物部分和较小的极性基团的电解质分子缔合成的粒子，称为胶束，分散于另一相中形成的系统。粒子与分散介质之间存在相的界面，其特征是高度分散的，多相的系统。3、粗分散系统粗分散系统包括乳状液、悬浮液、泡沫等，它们在性质及研究方法上与胶体分散系统有许多相似之。§8—2溶胶的性质1、溶胶的光学性质（1）丁达尔效应由于溶胶的光学不均匀性，当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象-丁达尔现象

第5页：溶胶丁达尔现象的实质是溶

溶胶丁达尔现象的实质是溶胶对光的散射作用。透镜光源丁达尔效应如图所示，在暗室里，将一束光线透过溶胶，在光束的垂直方向观察，可以在光透过溶胶的途径上看到一个光柱，，这就是丁达尔效应。

第6页：雷利公式

散射光波

当光线照射到微粒上时，可能发生两种情况：①微粒尺寸大于入射光波长很多时，发生光的反射(或折射)。②若微粒尺寸小于入射光波长时，则发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，大于一般溶胶粒子的尺寸。当可见光（电磁波）照射在微粒上时，向各个方向发射与入射光有相同频率的电磁波即散射光波。由于溶胶的高分散度和多相性，入射光照射在溶胶粒子上，必然会产生散射光。当然，由于分子热运动引起密度或浓度涨落，也会造成光学的不均匀性，产生光的散射。产生散射光的强度，可用雷利公式计算。2201))2()(2n+2n-n2（2）雷利公式9π2ρυ2(n22λ4R2I(R,θ)=I(21)(1+cos2θ)（8-2-1）

第7页：是入射光强度

式中I0是入射光强度，λ是波长，ρ和υ分别是粒子的数密度（ρ=N/V，N为体积V中的粒子数）和单个粒子的体积，n1和n2分别为分散介质和分散相的折射率。上式表明：①散射光的强度与入射光波长的四次方成反比。因此入射光波长越短的光，散射光越强。如果入射光为白光，则其中波长较短的蓝色和紫色光，散射作用最强；而波长较长的红色光散射较弱，大部分将透过溶胶。因此，当白光照射溶胶时，从侧面看，散射光呈蓝紫色，而透过光呈橙红色（如氯化银、溴化银等溶胶，迎着透射光看是红黄色，而从垂直于入射光的方向观察则带蓝色）。晴朗的天空呈现蓝色是由于空气中的尘埃粒子和小水滴散射太阳光引起的，而日出日落天空呈橙红色，是由于透射光引起的。

第8页：散射光的强度与分散相和分

浊度

②散射光的强度与分散相和分散介质的折射率有关。当分散相与分散介质折射率相差越大，散射光越强，反之则越弱。溶胶具有明显的丁达尔效应，而高分子溶液的丁达尔效应很弱。因此可用丁达尔效应来区分溶胶和高分子溶液。③散射光强度与粒子的数密度成正比。对于物质种类相同，仅粒子数浓度不同的溶胶，若测量条件相同，两溶胶的散射光强度之比应等于其浓度之比。若已知其中一个溶胶的浓度，即可求出另一溶胶的浓度。散射光强度又称为浊度，浊度计就是根据这一原理设计的。高度分散的憎液溶胶从外观上看是完全透明的，利用雷利散射原理设计的超显微镜，可以研究5~15nm颗粒的散射光现象。应用电子显微镜，可以将物像放大10万~50万倍，能直接观察到粒子形状及测定某些胶核的大小。

第9页：溶胶的动力学性质

布朗运动

图9-2布朗运动(a)2、溶胶的动力学性质溶胶是一种高度分散的多相系统，在热力学上是不稳定的。溶胶会自动聚结为大粒子，使整个胶体系统遭到破坏。但溶胶却能稳定存在，其主要原因是溶胶的动力学性质。（1）布朗运动与扩散在显微镜下可观察到悬浮在水中的花粉颗粒作永不停息的无规则运动，称为布朗运动。用超显微镜可以观察布朗运动。

第10页：产生布朗运动的原因

产生布朗运动的原因是分散介质分子对胶粒撞击的结果。受介质分子的热运动的撞击，在某一瞬间，它所受的来自各个方向的撞击力不会互相抵销，如图所示，加上粒子自身的热运动。因而，它在不同的时刻以不同速度、不同方向作无规则运动。图10-2布朗运动(b)爱因斯坦用几率的概念和分子运动论的观点，导出了爱因斯坦-布朗平均位移公式RTtL3πηr<x>=（8-2-2）

第11页：由式

溶胶粒子从高浓度区向低浓度区

溶胶粒子的布朗运动会引起溶胶中分散相粒子的扩散作用。所谓扩散，是指溶胶粒子从高浓度区向低浓度区定向迁移现象，扩散的推动力是浓度梯度。即胶粒从高浓度处向低浓度处扩散是自发的。1905年，爱因斯坦假定粒子为球形，导出了粒子在t时间的平均位移<x>和扩散系数D之间的关系式]<x>2=2Dt（8-2-3）由式（8-2-2）和（8-2-3）可得：RT6πηrLD=（8-2-4）式中D为扩散系数，它的物理意义是在单位浓度梯度下，单位时间内，通过单位面积的质量。从D可求得粒子的大小。粒子的半径越小，介质的粘度越小，温度越高，则D越大，粒子越易扩散。

第12页：沉降与沉降平衡多相分散系统中的物质粒子

（2）沉降与沉降平衡多相分散系统中的物质粒子，由于受自身的重力作用而下沉的过程，称之为沉降。分散相中的粒子，受两种作用的影响，一是重力场的作用，另一种则是布朗运动所产生的扩散作用，这是两个相反的作用。扩散与沉降综合作用的结果，形成了下部浓、上部稀的浓度梯度，若扩散速率等于沉降速率，则系统达到沉降平衡，这是一种动态平衡。此时，粒子可以上下移动，但粒子分布的浓度梯度仍然不变。达到沉降平衡时，粒子浓度随高度的分布为：211cRTρ式中，c2、c1分别为高度h2、h1截面上粒子的浓度；ρ及ρ0分别为分散相(粒子)及分散介质的密度；M为粒子相对分子质量；上式不受粒子形状的限制，但要求粒子大小相等。lnc2=-Mg(1-ρ0)(h-h)（8-2-5）

第13页：可知

从式（8-2-5）可知，粒子的质量越大，则其平衡浓度随高度的降低也越大。表8-3列出一些不同分散体系中粒子浓度降低1/2时所需高度的数据。藤黄悬浮体粗分散金溶胶金溶胶高分散金溶胶氧气2.30×10-71.86×10-78.35×10-91.86×10-92.70×10-103×10-52×10-72×10-22.155×103表8—3不同大小的粒子的高度分布体系粒子直径（m）粒子浓度降低一半时的高度（m）对于胶体分散系统由于分散相的粒子很小，在重力场中的沉降速度极为缓慢，有时无法测定其沉降速度。可利用超离心机（其离心力可达地心引力的106倍以上）加快沉降速度，则大大扩大了沉降速度的范围。

第14页：例8-1已知298.15

例8-1已知298.15K时，分散介质及金的密度分别为1.0×103kg·m-3及19.32×103kg·m-3。试求半径为1.0×10-8m的金溶胶的相对分子质量及高度差为1.0×10-3m时粒子的数浓度之比？解：金溶胶粒子的相对分子质量：3M=4πr3ρL=[4π×(1.0×10-8)3×19.32×103×6.02×1023]kg·mol-13=48735kg·mol-1-3当Δh=h2-h1=1.0×10m粒子的数浓度之比c2/c1可由下式计算：c1RTρlnc2=-Mg(1-ρ0)Δh得：c2/c1=0.833

第15页：胶体化学

例8-2求293K时，下列金溶胶粒子在重力场中下降0.01m所需时间。已知分散介质水和金的密度分别为1×103和1.93×104kg·m-3，溶胶的粘度与水近似相同为1×10-3kg·m-1·s-1。（1）半径为1.0×10-5m；（2）半径为1.0×10-7m；（3）半径为5.0×10-9m。解：在重力场中的沉降速率为：gη)2902r(ρ-ρυ=可以得出：9ηh2r2(ρ-ρ0)gt=

第16页：结果表明

s2×(1×10-5)2×(1.93-0.1)×104×9.89×1×10-3×0.01t=4s≈7hrs=2.51×10(1×10)-722.51×10-10t=7s=1.0×10s≈116days(5×10)-922.51×10-10t=（1）半径为1.0×10-5m；（3）半径为5.0×10-9m=s=2.51s(1×10-5)2（2）半径为1.0×10-7m；2.51×10-10结果表明，粒子的颗粒越小，由于剧烈的布朗运动，在重力场中的沉降几乎观察不到，系统的稳定性越好。

第17页：溶胶的电学性质

3、溶胶的电学性质（1）带电界面的双电层结构在固液界面层上会呈现带电现象。究其原因可有数种：a.固体表面可以从溶液中有选择的吸附某种离子而带电，固体若为离子晶体，可吸附溶液中的构晶离子，若吸附正离子，晶体表面带正电荷。反之，则带负电荷。b.固体表面上的物质粒子，在溶液中发生电离，也可导致固体表面带电。固体表面上的带电离子，不论它是如何产生的，皆应视其为固体粒子的组成部分。带电的固体粒子表面，由于静电吸引力的存在，必然要吸引等电量的、与固体表面带有相反电荷的离子（简称反离子或异电离子）环绕在固体粒子的周围，这样便在固-液两相之间形成双电层结构。

第18页：双电层模型图

+++++++++-------++++++++------+---扩散层斯特恩层(紧密层)ϕeϕδζ(a)斯特恩模型图8-5双电层模型(a)--固体表面斯特恩面滑动面双电层结构——斯特恩模型如图所示：热力学电势—由固体表面至溶液本体间的电势差ϕe；斯特恩电势—由紧密层与扩散层之间的分界处至溶液本体间的电势差ϕδ；ζ电势(动电电势)—由滑动面至溶液本体间的电势差。

第19页：双电层模型图

斯特恩电势

–++++–IHPOHP固体表面特性吸附阴离子第一层水分子第二层水分子(b)博克里斯模型图8-5双电层模型(b)–滑动面水化阳离子双电层结构——博克里斯模型,如图所示。IHP—由特性吸附离子构成的内紧密层。OHP—由水化离子构成的紧密层。ψ0表示固体表面与溶液本体之间的电势差，即热力学电势；ψδ表示紧密层与扩散层的分界处同溶液本体之间的电势差，称为斯特恩电势；滑动面与溶液本体之间的电势差，称为ξ电势，也叫动电电势。

第20页：溶胶的胶团结构

（2）溶胶的胶团结构溶胶中的分散相与分散介质之间存在着界面。因此，按扩散双电层理论，可以设想出溶胶的胶团结构。以KI溶液滴加至AgNO3溶液中形成的AgI溶胶(正溶胶）为例：胶团结构式见图紧密层（n-x）NO3-]x+扩散层xNO3-溶液本体固相[(AgI)mnAg+胶核胶粒滑动面胶团若将AgNO3溶液滴加至KI溶液中，形成的胶核由于吸附溶液中过量的I-离子而带负电荷，K+为反离子，胶团的结构又如何？

第21页：碘化银胶团结构及示意图

NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-NO3-碘化银胶团结构及示意图（AgNO3为稳定剂）NO3-NO3-（AgI）mAg+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+胶团的结构也可以用下面的剖面图来描述。

第22页：电泳图

电动现象

（3）电动现象由于胶粒是带电的，实验发现：在外电场的作用下，固、液两相可发生相对运动(电泳和电渗)；在外力的作用下，迫使固、液两相进行相对移动时，又可产生电势差(流动电势和沉降电势)。这两类相反的过程，皆与电势差的大小及两相的相对移动有关。故称为电动现象，这是溶胶的电学性质。①电泳在外加电场作用下，带电的分散相粒子在分散介质中向相反符号电极移动的现象。如图所示。胶粒]的电泳速度受多种因素的影响：+++++++++++++++++–图8-8电泳

第23页：电势梯度越大

电势梯度越大，粒子带电愈多，粒子的体积越小，则电泳速度越大；介质的粘度越大，电泳速度则越小。此外，若在溶胶中加入电解质，则会对电泳有显著影响。随溶胶中外加电解质的增加，电泳速度常会降低至变为零，甚至改变胶粒的电泳方向，外加电解质可以改变胶粒带电的符号。②电渗在外加电场作用下，分散介质(由过剩反离子所携带)通过多孔膜或极细的毛细管移动的现象(此时带电的固相不动)分散介质流动的方向及流–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–++–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–+–图10-8电渗速的大小与多孔塞的材料及流体的性质有关。溶胶中外加电解质也影响电渗速度，甚至改变液体的流动方向。

第24页：③流动电势和沉降

流动电势

③流动电势和沉降电势流动电势—在外加压力下，迫使液体流经相对静止的固体表面(如毛细管)而产生的电势叫流动电势(它是电渗的逆现象)。气体V压力毛细管

第25页：沉降电势

沉降电势

沉降电势—由于固体粒子或液滴在分散介质中沉降使流体的表面层与底层之间产生的电势差叫沉降电势(它是电泳的逆现象)。++++++++++++++++V图10-10沉降电势

第26页：溶胶的流变性质

物质

4、溶胶的流变性质流变性质——是指物质(液体或固体)在外力作用下流动与变形的性质。液体流动时表现出粘性；固体变形时显示弹性。以液体在管道中进行层流时的情况为例，如图所示。yxy流体在管道中呈层流流动时速度的径向分布两液层间由于摩擦阻力的存在产生的摩擦阻力F为：F=ηAD

第27页：其粘度可由爱因斯坦公式

牛顿粘度对刚性的球形质点构成

A-两液层间的接触面积；xD=——层速梯度或切变梯度（v流体沿x方向的流速）；dydvxη-为比例系数，称为牛顿粘度对刚性的球形质点构成的稀溶胶，其粘度可由爱因斯坦公式计算：η=η0(1+2.5ϕ)η0-为分散介质的粘度；ϕ-粒子的体积总和与溶胶系统总体积之比值。上两式只适用于层流，符合该式的流体叫牛顿流体。但许多大分子溶液、溶胶是非牛顿流体。

第28页：溶胶的稳定、制备和破坏

1、溶胶的稳定机制溶胶是多相、高分散、热力学的不稳定系统。但溶胶却能在相当长的时间范围内稳定存在。其原因是由于胶粒带电和胶粒的溶剂化作用产生的聚结稳定性以及由于胶粒的布朗运动产生的动力稳定性。DLVO理论，其理论要点为：（1）胶团之间存在着斥力势能和吸力势能斥力势能是由于胶团间的排斥力引起的。当胶团靠近使双电层部分重叠时，由于重叠部分中反离子浓度比未重叠部分浓度大，反离子将从高浓度向低浓度处扩散，由此产生渗透性斥力，同时，两胶团之间也产生静电斥力；吸力势能是由于胶团之间存在吸引力引起的，这种吸引力在本质上和分子间的Vanderwalls引力相似。

第29页：系统的总势能E是斥力

絮凝

（2）系统的总势能E是斥力势能ER和引力势能EA的加和E=ER+EA即系统的总势能，E的变化决定着系统的稳定性。ER,EA及E均是胶粒之间的距离x的函数，如图所示。RE∝exp{-κx}EmaxFC{x}0Born排斥{E}势垒EEA∝xn1κ—德拜参量当x缩小，先出现一极小值F，则发生粒子的聚集称为絮凝（可逆的）。当x再缩小，则出现极大值Umax。只有两胶粒通过热运动积聚的动能超过15kT时才有可能超过此能量值，进而出现极小值C，在此处发生粒子间的聚沉（不可逆）。

第30页：电解质的加入会影响斥力势能

动力稳定性

3电解质的加入会影响斥力势能，适当调整电解质的浓度，可以得到相对稳定的胶体。4胶体的溶剂化作用引起的聚结稳定性，也是使溶胶稳定的重要原因。若水为分散介质，构成胶团双电层结构的全部离子都应当是水化的，在分散相粒子的周围，形成一个具有一定弹性的水化外壳。水化外壳的存在势必增加溶胶聚合的机械阻力，而有利于溶胶的稳定性。5胶粒由于布朗运动，能够克服重力场的影响而不下沉，溶胶的这种性质，称为动力稳定性。一般说来，分散相与分散介质的密度差愈小，分散介质的粒度越小，分散相的颗粒愈

第31页：溶胶的制备通常有两种方法获得分散相粒子

直接将大块物质粉碎为小颗粒

2、溶胶的制备通常有两种方法获得分散相粒子大小在胶体范围内的溶胶：一是分散法，即直接将大块物质粉碎为小颗粒，并使之分散于介质中。二是凝聚法，即将分子或离子凝聚成胶体颗粒。为了获得稳定的溶胶，还需满足两个条件：一是分散相在介质中的溶解度要小；二是需要加入第三者作为稳定剂。溶胶质点大小1nm~1000nm小分子溶液质点大小<0.1nm小分子溶液质点大小>1μm小变大凝聚法大变小分散法更换溶剂法化学反应法电弧法研磨法例:更换溶剂法:物理凝聚法超声分散法松香乙醇溶液+水→松香水溶胶化学反应法:FeCl3(稀水溶液)+3H2O→Fe(OH)2溶胶+3HCl

第32页：溶胶的破坏由总势能曲线

聚沉能力

3、溶胶的破坏由总势能曲线图中的（实线）可知，当颗粒间距处于第二极小值时，能形成颗粒缔合体，但由于能量降低很少，缔合很弱，一般热运动或略加搅动即可拆散。当颗粒间距处于第一极小值时，形成稳定的缔合体，如果大量生成，产生聚沉，溶胶即被破坏。为了使溶胶聚沉，可通过加热、加入电解质或适量的高分子化合物等方法。（1）电解质对溶胶聚沉作用的影响少量电解质的存在对溶胶起稳定作用；过量的电解质的存在对溶胶起破坏作用（聚沉）。溶胶受电解质的影响非常敏感，通常用聚沉值来表示电解质聚沉能力。所谓聚沉值是使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度。某电解质的聚沉值愈小，表明其聚沉能力愈强，因此，将聚沉值的倒数定义为聚沉能力。

第33页：电解质对溶胶的聚沉作用与所加

电解质对溶胶的聚沉作用与所加电解质的性质、浓度有关，还与溶胶本身所吸附物质的电性有关。聚沉有下几条规律：①起聚沉作用的主要是反号离子，且聚沉能力随离子价的增加而显著增加，这个规律称舒尔采—哈迪价数规则。Me+:Me2+:Me3+=1:70.7:532一般可近似地表示为反离子价数的6次方之比，即Me+:Me2+:Me3+=16:26:36=1:64:729它表明同号离子的价数愈高，聚沉能力愈强。但是也有反常现象，如H+虽为一价，却有很强的聚沉能力。②同价的正离子（如碱金属或碱土金属）对负电胶体的聚沉能力，是随着离子水化半径减少而增加。如碱金属离子对负电胶体的聚沉能力为：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+这是因为正离子的水化能力很强，而且离子半径越小，水化能力越强，水化层越厚，被吸附的能力越小，使聚沉能力减弱。

第34页：高分子化合物的聚沉作用①搭桥效应

感胶离子序

对于一价负离子聚沉能力是：------CNS-<I-<Br-<ClO3<Cl<BrO2<H2PO4<IO3<F这种将带有相同电荷的离子，按聚沉能力大小排列的顺序，称为感胶离子序。③与溶胶电性同号的离子也有一定的作用，大的或高价的负（或正）离子对负（或正）电性胶体有一定的稳定作用。欲使胶体聚沉而加入电解质的量并不是越多越好。当加入量过大时，由于反离子过多，甚至可以使胶粒带电的符号改变（相应ζ电势也变号），胶体反而不聚沉。（2）高分子化合物的聚沉作用①搭桥效应；②脱水效应；③电中和效应。带电正负号不同的溶胶相互也会产生聚沉作用。正负电性胶体相互中和，即发生聚沉。聚沉时产生的絮状物表面积并不减少，称为絮凝。