页数：61页文件大小：668.3 KB来源： 化工热力学ppt课件
本课件系统分析化工过程的能量利用，从封闭体系与稳态流动体系的能量平衡方程出发，逐一讨论喷嘴、扩压管、透平机、节流阀与换热设备的能量项，再由第二定律与熵平衡引出理想功、损失功、热力学效率与有效能。
第五章化工过程的能量分析◆5.1能量平衡方程◆5.2热功间的转换◆5.3熵函数◆5.4理想功、损失功和热力学效率◆5.5有效能
5.1能量平衡方程5.1.1能量守恒与转化一切物质都具有能量，能量是物质固有的特性。通常，能量可分为两大类，一类是系统蓄积的能量，如动能、势能和热力学能，它们都是系统状态的函数。另一类是过程中系统和环境传递的能量，常见有功和热量，它们就不是状态函数，而与过程有关。热量是因为温度差别引起的能量传递，而做功是由势差引起的能量传递。因此，热和功是两种本质不同且与过程传递方式有关的能量形式。
能量的形式不同，但是可以相互转化或传递，在转化或传递的过程中，能量的数量是守恒的，这就是热力学第一定律，即能量转化和守恒原理。体系在过程前后的能量变化ΔE应与体系在该过程中传递的热量Q与功W之代数和相等。体系吸热为正值，放热为负值；体系得功为正值，对环境做功为负值。
5.1.2封闭体系的能量平衡方程在封闭体系非流动过程中的热力学第一定律数学表达式为
5.1.3稳态流动体系的能量平衡方程稳态流动是指流体流动途径中所有各点的状况都不随时间而变化，系统中没有物料和能量的积累。稳态流动系统的能量平衡关系式为：
单位质量流体带入、带出能量的形式为动能(u2/2)，势能(gz)和热力学能(U)。流体从截面1通过设备流到截面2，在截面1处流体进入设备所具有的状况用下标1表示，此处距基准面的高度为z1，流动平均速度u1，比容V1，压力P1以及内能U1等。同样在截面2处流体流出所具有的状况用下标2表示。g为重力加速度。
系统与环境交换功W，实际上由两部分组成。一部分是通过泵、压缩机等机械设备的转动轴，使系统与环境交换的轴功Ws；另一部分是单位质量物质被推入系统时，接受环境所给与的功，以及离开系统时推动前面物质对环境所作的功。假设系统入口处截面面积为Al，流体的比容为V1，压力为P1，则推动力为P1A1，使单位质量流体进入系统，需要移动的距离为V1/A1，推动单位质量流体进入系统所需要的功为这是单位质量流体进入系统时，接受后面流体(环境)所给予的功；同样,单位质量流体离开系统时，必须推动前面的流体(环境)，即对环境作－P2V2的功。这种流体内部相互推动所交换的功，称为流动功。只有在连续流动过程中才有这种功。
对于流动过程，系统与环境交换的功是轴功与流动功之和稳态流动系统的能量平衡关系可写为将焓的定义H=U+PV代入上式可得稳定流动系统的能量平衡方程
稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：使用上式时要注意单位必须一致。按照SI单位制，每一项的单位为J·kg-1。动能和位能的单位流动功包含在焓中轴功⊿H、⊿u2/2、g⊿z、Q和Ws分别为单位质量流体的焓变、动能变化、位能变化、与环境交换的热量和轴功。（5―13）
可逆条件下的轴功对于液体，在积分时一般可将V当作常数。对于气体怎么办？对于理想气体等温过程左式只适用于理想气体等温过程
喷嘴与扩压管喷嘴与扩压管的结构特点是进出口截面积变化很大。流体通过时，使压力沿着流动方向降低，而使流速加快的部件称为喷嘴。反之，使流体流速减缓，压力升高的部件称为扩压管。喷嘴扩压管
喷嘴与扩压管的能量项分析：
质量流率（稳定流动）流体通过焓值的改变来换取动能的调整
透平机和压缩机透平机是借助流体的减压和降温过程来产出功压缩机可以提高流体的压力，但是要消耗功
透平机和压缩机的能量项分析：
节流阀理想气体通过节流阀温度不变
节流阀的能量项分析：
混合设备混合两种或多种流体是很常见。混合器
混合设备的能量项分析：
当不止一个输入物流或（和）输出物流时Hi为单位质量第i股输出物流的焓值，xi为第i股输出物流占整个输出物流的质量分数。Hj为单位质量第j股输入物流的焓值，xj为第j股输入物流占整个输入物流的质量分数。为一股物流的质量流量。为总质量流量。
混合器流程示意：1、3两股物流进入混合器，混合后由2流出（编号与流向以原课件图片为准）。
换热设备整个换热设备与环境交换的热量可以忽略不计，换热设备内部两股物流存在热量交换。换热设备的能量平衡方程与混合设备的能量平衡方程相同，但物流之间不发生混合。mA和mB分别为流体A和流体B的质量流量
管路和流体输送稳态流动模型通常是一个不错的近似通过泵得到轴功位能变化泵水
管路和流体输送的能量项分析：
Bernoulli方程实际流体的流动过程存在摩擦损耗，意味机械能转变为热力学能，有摩擦损耗对于无热、无轴功交换、不可压缩流体的稳流过程
对于非粘性流体或简化的理想情况，可忽略摩擦损耗，则
例5-11.5MPa的湿蒸汽在量热计中被节流到0.1MPa和403.15K，求湿蒸汽的干度解节流过程无功的传递，忽略散热、动能变化和位能变化H kJ/kgT ℃2716.61202796.2160130H2
1.5MPa饱和液体焓值Hl=844.9饱和蒸汽焓值Hg=2792.2
例5-2解30℃的空气，以5m/s的流速流过一垂直安装的热交换器，被加热到150℃，若换热器进出口管直径相等，忽略空气流过换热器的压降，换热器高度为3m，空气的Cp=1.005kJ/(kgK)，求50kg空气从换热器吸收的热量
将空气当作理想气体，并忽略压降时
换热器的动能变化和位能变化可以忽略不计
5.2功热间的转化热力学第二定律克劳修斯说法：热不可能自动从低温物体传给高温物体。开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全变为有用的功而不引起其他变化。热力学第二定律说明过程按照特定方向，而不是按照任意方向进行。自然界中的物理过程能够自发地向平衡方向进行。
我们可以使这些过程按照相反方向进行，但是需要消耗功。第一定律没有说明过程发生的方向，它告诉我们能量必须守衡。第二定律告诉我们过程发生的方向。
热机的热效率火力发电厂的热效率大约为40%高温热源TH低温热源TL卡诺热机的效率
熵增原理等号用于可逆过程，不等号用于不可逆过程。孤立体系5.3熵函数5.3.1熵与熵增原理
5.3.2熵平衡熵流是由于有热量流入或流出系统所伴有的熵变化可逆过程由于传递的热量可正，可负，可零，熵流也可正，可负，可零。熵产生是体系内部不可逆性引起的熵变化不可逆过程
稳态流动体系绝热节流过程，只有单股流体，mi＝mj＝m,可逆绝热过程单股流体封闭体系
5.4理想功、损失功及热力学效率5.4.1理想功系统在变化过程中，由于途径的不同，所产生(或消耗)的功是不一样的。理想功就是系统的状态变化以完全可逆方式完成，理论上产生最大功或者消耗最小功。因此理想功是一个理想的极限值,可作为实际功的比较标准。所谓的完全可逆，指的是不仅系统内的所有变化是完全可逆的，而且系统和环境之间的能量交换，例如传热过程也是可逆的。环境通常是指大气温度T0和压力P0=0.1013MPa的状态。
稳定流动系统的热力学第一定律表达式为：假定过程是完全可逆的，而且系统所处的环境可认为是—个温度为T0的恒温热源。根据热力学第二定律，系统与环境之间的可逆传热量为Qrev=T0ΔS忽略动能和势能变化
稳流过程的理想功只与状态变化有关，即与初、终态以及环境温度T0有关，而与变化的途径无关。只要初、终态相同，无论是否可逆过程，其理想功是相同的。理想功与轴功不同在于：理想功是完全可逆过程所作的功，它在与环境换热Q过程中使用卡诺热机作可逆功。通过比较理想功与实际功，可以评价实际过程的不可逆程度。
例5-6计算稳态流动过程中N2从813K、4.052MPa变到373K、1.013MPa时可做的理想功。N2的等压热容Cp=27.89+4.271×10-3TkJ/(kmol·K),T0=293K。解
5.4.2损失功系统在相同的状态变化过程中，不可逆过程的实际功与完全可逆过程的理想功之差称为损失功。对稳态流动过程
Q是系统与温度为T0的环境所交换的热量，ΔS是系统的熵变。由于环境可视为恒温热源，Q相对环境而言，是可逆热量，但是用于环境时为负号，即－Q＝T0ΔS环境根据热力学第二定律(熵增原理)，ΔS≥ 0，等号表示可逆过程；不等号表示不可逆过程。实际过程总是有损失功的，过程的不可逆程度越大，总熵增越大，损失功也越大。损失的功转化为热，使系统作功本领下降，因此，不可逆过程都是有代价的。
5.4.3热力学效率
例5-7：求298K、0.1013MPa的水变成273K、同压力下冰的过程的理想功，设环境温度分别为298K与248K，过程为稳定流动过程。忽略压力影响，查得有关数据如下：
| 状态 | 温度/K | 熵/(kJ/(kg·K)) | 焓/(kJ/kg) |
|---|---|---|---|
| H2O(l) | 298 | 0.3666 | 104.8 |
| H2O(s) | 273 | -1.2265 | -334.9 |
（1）环境温度为298K，高于冰点时：
若使水变成冰，需用冰机，理论上应消耗的最小功为35.04kJ/kg。(2)环境温度为248K，低于冰点时当环境温度低于冰点时，水变成冰，不仅不需要消耗外功，而且理论上可以回收的最大功为44.61kJ/kg。理想功不仅与系统的始、终态有关，而且与环境温度有关。
例5-8用1.57MPa，484℃的过热蒸汽推动透平机作功,并在0.0687MPa下排出。此透平机既不是可逆的也不是绝热的，实际输出的轴功相当干可逆绝热功的85％。另有少量的热散入293K的环境，损失热为7.12kJ/kg。求此过程的理想功、损失功和热力学效率。解可逆绝热过程
查过热水表汽表可知，初始状态1.57MPa，484℃时蒸汽焓、熵值为H1=3437.5kJ/kg，S1=7.5035kJ/(kg·K)(参见例3-12 )若蒸汽按绝热可逆膨胀，则是等熵过程，当膨胀至0.0687MPa时，熵为S´2=S1=7.5035kJ/(kg·K)查过热水蒸汽表0.0687MPaH S0.07MPaH S0.035MPaH S2660.0 7.47972631.4 7.7153饱和蒸汽2680.0 7.53412684.4 7.8604100℃2658.9 7.48852680.2 7.5462
本页过热水蒸气表的压力、焓、熵数值在源文件中粘连，此处按原文字保留，建议对照原课件图片核对后再还原为表格。
S kJ/(kg·K)H kJ/kg7.48852658.97.5035H2´7.54622680.2P = 0.0687MPa此透平机实际输出轴功
依据稳流系统热力学第一定律得到实际状态2的焓为0.0687MPaH S0.07MPaH S0.035MPaH S2720.0 7.64962719.6 7.63752723.1 7.9644120℃2798.3 7.83992798.2 7.82792800.6 8.1519160℃
S kJ/(kg·K)H kJ/kg7.64962720.0S22773.37.83992798.3
或（本页为求实际出口状态焓值的另一条途径，公式以原课件图片为准）。
5.5有效能5.5.1有效能的概念以平衡的环境状态为基准，理论上能够最大限度地转化为功的能量称为有效能，理论上不能转化为功的能量称为无效能。
5.5.2有效能的计算系统在一定状态下的有效能，就是系统从该状态变化到基态（环境状态）过程所作的理想功。稳流体系从状态1变到状态2，过程的理想功为：当系统由任意状态(T, P)变到基态(T0, P0)时稳流系统的有效能EX为:
变温过程的热有效能热有效能温度为T的恒温热源的热量Q,有效能按卡诺热机所能做的最大功计算：
压力有效能对于理想气体每摩尔理想气体的压力有效能
（3）化学有效能处于环境温度与压力下的系统，与环境之间进行物质交换（物理扩散或化学反应），最后达到与环境平衡，此过程所能做的最大功为化学有效能。在计算化学有效能时不但要确定环境的温度和压力，而且要指定基准物和浓度。
例5-9比较l.013MPa、6.867MPa、8.611MPa的饱和蒸汽以及1.013MPa，573K的过热蒸气的有效能大小。取环境状态P＝0.1013MPa、T0＝298.15K，并就计算结果对蒸气的合理利用加以讨论。解Ex/kJ/kg(H-H0)/kJ/kgT/KP/MPa298.150.1013水81426714531.013饱和蒸汽93429485731.013过热蒸汽10432670557.56.868饱和蒸汽109226785738.611饱和蒸汽
5.5.3过程的不可逆性和有效能损失EX2−EX1=（H2−H1）−T0（S2−S1）=Wid即∆EX=EX2−EX1=Wid也即∆EX=WS+WL=WS+T0∆S总EL=T0∆S总
下载地址：{{downurl}}
{{{a}}}
{{#b}}{{{b}}}
{{/b}} {{/title}} {{#nolog}}登陆注册
{{/nolog}} {{#djsx}}点我刷新
{{/djsx}} {{#gocz}} {{/gocz}} {{#ffqr}} {{/ffqr}}