页数：14页文件大小：94.2 KB来源： 材料腐蚀与防护ppt课件
本课件讲授两类最常见的去极化腐蚀，先说明阴极去极化剂的类型，再分别展开氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀：包括析氢反应的分步机理、金属按析氢过电位的分类、吸氧腐蚀的条件与氧还原反应历程，以及两类腐蚀在浓度极化与影响因素上的差异。
本章要求：
阴极去极化剂的类型：
§4-1 氢去极化腐蚀。1.析氢反应及其步骤：
2.析氢腐蚀发生的条件与动力学。（1）必要条件：
思考：必要条件是什么？（金属的电位必须负于氢的平衡电位，即 Ee,M < Ee,H。）
（2）腐蚀动力学阴极极化曲线：析氢反应满足塔菲尔电化学极化方程式，即 ηH = a + b·lg i，其中 a 值反映不同金属析氢过电位的高低。
根据 a 值大小可将金属材料按析氢过电位大小分成三类：
| 类别 | a 值（V） | 代表金属 |
|---|---|---|
| 高氢过电位金属 | 1.0～1.5 | Pb、Cd、Hg、Tl、Zn、Be、Sn 等 |
| 中氢过电位金属 | 0.5～0.7 | Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Ti 等 |
| 低氢过电位金属 | 0.1～0.3 | Pt、Pd、Au、W 等 |
影响氢过电位的因素：
3.腐蚀的特点与影响因素：
§4-2 氧去极化腐蚀。1、吸氧腐蚀的条件与过程：
条件：
发生吸氧腐蚀的体系：
2、氧电化学反应机理与动力学：
（1）在中性和碱性溶液中，氧的总还原反应为：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻，具体可能由 O₂ + e → O₂⁻、O₂⁻ + H₂O + e → HO₂⁻ + OH⁻ 等步骤组成。
（2）在酸性溶液中，氧的总反应为：O₂ + 4H⁺ + 4e → 2H₂O，可分成 O₂ + e → O₂⁻、O₂⁻ + H⁺ → HO₂、HO₂ + e → HO₂⁻、HO₂⁻ + H⁺ → H₂O₂、H₂O₂ + H⁺ + e → H₂O + HO、HO + H⁺ + e → H₂O 等基本反应步骤。
包括氧分子和氢离子还原反应的总阴极极化曲线（根据 TOMAWOB）：图中 Ee(O₂/H₂O) 为氧分子还原反应的平衡电位，id 为氧的极限扩散电流密度，曲线经 P、B、C、F、S、Q、G、M、N 各段构成完整的阴极极化曲线。
3、氧去极化腐蚀的特征与影响因素：（1）浓度极化突出——氧的扩散往往成为腐蚀过程的控制步骤。
3、氧去极化腐蚀的特征与影响因素：
3、氧去极化腐蚀的特征与影响因素：
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