页数：22页文件大小：215.1 KB来源： 分析化学ppt课件
本课件以EDTA配位滴定为核心，从配位平衡与条件稳定常数出发，推导配位滴定曲线与计量点计算，介绍金属指示剂的作用原理与常用品种，并给出单一离子滴定的最高最低酸度、缓冲溶液作用以及控制酸度和使用掩蔽剂提高选择性的方法。
第一节配位滴定法的基本原理
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二、配位滴定曲线由联立方程组解得：从而可求得在滴定的任一阶段的[M
2.计量点的计算pM' =( pcM(SP)+)在配位滴定中，通过计量点的计算，在计量点附近选择指示剂。
三、金属指示剂金属指示剂是一种有机染料(HIn)，它与被滴定金属离子发生配位反应，形成一种与染料本身颜色不同的配合物(MgIn)：1.作用原理MgIn–（颜色1）+ H+Mg2++ HIn2⁻（颜色2）
2.金属指示剂必须具备的条件
3.金属指示剂颜色转变点pMt的计算pMt= lgKMIn－lgαIn(H)
4.常用金属指示剂掩蔽剂封闭离子直接滴定离子颜色变化In MInpH范围指示剂三乙醇胺NH4FAl3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+Fe3+Mg2+、Zn2+、Cd2+、Pb2+、Mn2+、稀土蓝红7～10EBTNH4F返滴定法邻二氮菲Fe3+Al3+Cu2+、Co2+、Ni2+pH＜1 ZrO2+pH1～3Bi3+、Th4+pH5～6Zn2+、Pb2+Cd2+、Hg2+稀土亮黄红紫6XOpH2～3Bi3+、Th4+pH4～5Cu3+、Ni2+黄红2～12PAN与EBT相似Ca2+纯蓝酒红10～13NN
常用金属指示剂表（指示剂、pH范围、颜色变化、直接滴定离子、掩蔽剂、封闭离子），源文本列序混乱，建议对照原图人工还原。
四、标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制和标定锌标准溶液（0.05mol/L）的配制和标定
第一节配位滴定的条件选择
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由上式可知：终点误差与cM(sp)和有关假设ΔpM
=±0.2，用等浓度的EDTA滴定浓度为c的金属离子Mlgc≥6lg≥8或滴定误差~0.1%将下式作为能准确定滴定的条件
二、配位滴定中酸度的选择和控制1.单一离子测定的最高酸度和最低酸度最高酸度lg= lgKMY⁻lgαY(H)≥8最低酸度M(OH)n的溶度积Ksp求得[OH-]M(OH)n[OH-]
nKsp/CM
2.用指示剂确定终点时滴定的最佳酸度根据估计的pH范围给出一些pH值求得每一pH时的TE%得出最佳pH
3、配位滴定中缓冲溶液的作用和选择滴定过程中pH改变指示剂对pH的要求
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1.控制酸度提高选择性若αY(N)>>αY(H)，则αY≈αY(N)≈cNKNY= lgcMKMY－lgαY= lgcMKMY－lg（αY（H）+αY（N））可使lgcMKMY－lgcNKNY=ΔlgcK≥5
2.使用掩蔽剂提高选择性lgcMKMY－lgcNKNY=ΔlgcK≥5当cN或KNY较大时，通过掩蔽法（加入掩蔽剂），以使lgcNKNY降低，也可实现：
四、滴定方式
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