10 第十章 酸碱平衡.ppt

第1页：第十章酸碱平衡

• 概述
• 第一节 体内H⁺的来源
• 第二节 酸碱平衡的调节
• 第三节 H⁺代谢与电解质平衡的关系
• 第四节 酸碱平衡紊乱的基本类型和常见指标

第2页：酸碱平衡概述

酸碱平衡

机体通过完善的调节机制，将体液的H⁺浓度恒定在一定范围内的过程。

• 调节H⁺浓度的三大体系：体液（血液）缓冲系统的调节、肺对H⁺排出的调节、肾对H⁺排出的调节
• 血液pH：7.35～7.45；pH＞7.45为碱中毒，pH＜7.35为酸中毒

第3页：呼吸性酸的来源

呼吸性酸

从碳酸释出的H⁺；碳酸由糖、脂肪和氨基酸分子中的碳原子氧化产生的CO₂与水结合生成，主要由碳酸酐酶催化。

• CO₂＋H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺＋HCO₃^-
• 肺通气加强、PCO₂降低时反应左移，体液H⁺减少；PCO₂升高时反应右移，体液H⁺增加

第4页：代谢性酸的来源

• 主要来源：含硫氨基酸（其中的硫原子氧化）
• 其他来源：含磷的有机化合物（核苷酸、磷蛋白、磷脂等）、三大代谢中产生的有机酸（乳酸、酮体等）
• 代谢性酸每天的生成量比呼吸性酸少得多
• 因只能经肾随尿排出而不能由肺呼出，故称非挥发性酸或固定酸；衡量指标为CO₂CP等

第5页：血液缓冲系统的组成

• 血浆：碳酸氢钠缓冲体系（NaHCO₃／H₂CO₃）
• 红细胞：氧合血红蛋白缓冲体系（KHbO₂／HHbO₂）、血红蛋白缓冲体系（KHb／HHb）
• 碳酸氢钠缓冲体系是血液缓冲系统中最为重要的，NaHCO₃∶H₂CO₃＝20∶1（NaHCO₃为抗酸成分，H₂CO₃为抗碱成分）

说明：源文件该页缓冲对写作「NaHCO2/H2CO2」、比值写作「201」，按生物化学标准值修正为 NaHCO₃／H₂CO₃＝20∶1。

第6页：碳酸氢钠缓冲体系的调节作用

• pH ＝ pKa ＋ lg（NaHCO₃／H₂CO₃） ＝ 6.1 ＋ lg（20／1） ＝ 7.4
• NaHCO₃／H₂CO₃＞20∶1：pH升高（碱中毒）；＜20∶1：pH降低（酸中毒）
• NaHCO₃为代谢性因素，经肾排泄，衡量指标为CO₂CP；H₂CO₃为呼吸性因素，由肺呼出，衡量指标为PCO₂

说明：源文件该页比值写作「201」，按标准值修正为 20∶1。

第7页：缓冲比值失衡与酸碱紊乱举例

• NaHCO₃／H₂CO₃＞20∶1：pH升高（碱中毒），见于代谢性碱中毒与呼吸性碱中毒
• NaHCO₃／H₂CO₃＜20∶1：pH降低（酸中毒），见于代谢性酸中毒与呼吸性酸中毒

第8页：肺的调节

• 通过呼吸深浅、频率改变CO₂的呼出量，调节血液中H₂CO₃的浓度
• 维持NaHCO₃／H₂CO₃的正常比值，使血液pH维持在7.35～7.45
• 实例：呼吸加深、频率增快 → CO₂呼出增多 → PCO₂降低 → 比值回升、pH回升

第9页：肺的调节过程示意

• 呼吸加深、频率增快 → CO₂呼出增大 → PCO₂下降 → H₂CO₃减少
• NaHCO₃／H₂CO₃恢复至20∶1，血浆pH调节至正常

第10页：肾的调节

• 通过调节对NaHCO₃的重吸收，调节血液中的代谢性成分
• 重吸收方式：H⁺—Na⁺交换、K⁺—Na⁺交换、NH₄⁺—Na⁺交换
• 酸中毒时排H⁺增加并重吸收NaHCO₃，使比值恢复20∶1、pH回升
• H⁺—Na⁺交换与K⁺—Na⁺交换存在拮抗作用

第11页：氯离子转移与H+和K+的关系

氯离子转移

血浆Cl^-与红细胞中HCO₃^-相互交换，使血浆HCO₃^-浓度发生变化，间接调节H⁺的代谢。

• H⁺—Na⁺交换和K⁺—Na⁺交换存在拮抗作用
• H⁺浓度异常（酸／碱中毒）可引起血K⁺浓度异常；反之K⁺浓度异常也可导致血液pH异常

第12页：高血钾与酸中毒的相互影响

• 酸中毒时H⁺—Na⁺交换增强，H⁺排泄增多、尿液酸度增加（酸性尿）；K⁺—Na⁺交换受抑，K⁺排泄减少 → 高血钾
• 高血钾时K⁺—Na⁺交换增强，K⁺排泄增多，H⁺排泄减少 → 反常性碱性尿
• 高血钾可致酸中毒（pH下降）；酸中毒又可加重高血钾

第13页：阴离子间隙（AG）

阴离子间隙（AG）

血浆中主要阳离子（约91%）和主要阴离子（约84%）之间的摩尔浓度之差，AG＝（[Na⁺]＋[K⁺]）－（[Cl^-]＋[HCO₃^-]），组成AG的阴离子有有机酸、硫酸、磷酸和蛋白质等。

• 代谢性酸中毒：HCO₃^-下降，为保持离子平衡，AG升高
• 代谢性碱中毒：HCO₃^-升高，AG相应变化

第14页：反映酸碱平衡紊乱的常见指标

第15页：酸碱平衡紊乱的基本类型

• 代谢性酸碱平衡紊乱：代谢性酸中毒、代谢性碱中毒
• 呼吸性酸碱平衡紊乱：呼吸性酸中毒、呼吸性碱中毒
• 代偿性和失代偿性酸碱平衡紊乱