02 第一章 定量分析化学概论.ppt

第1页：第一章定量分析化学概论

第一章定量分析化学概论

第一章定量分析化学概论§1－1概论

第2页：§1-1-1 定量分析过程分析试样均匀

§1-1-1 定量分析过程分析试样均匀

• 一定温度下于烘箱内干燥试样，除去水分。
• 用溶解、熔融、消解、灰化法制备试液。
• 分离或掩蔽干扰组分，富集待测组分。
• 选用适当的分析方法确定待测组分含量。
• （常量组分用化学法，微量组分用仪器法）处理实验数据，计算与评价实验结果。
• 取样与制样试样的干燥试样的分解分离与富集测定数据处理

第3页：§1-1-2 分析试样的制备及分解

§1-1-2 分析试样的制备及分解

以矿石为例矿山取样点采集量mQ≥kd 2破碎过筛混匀缩分分析试样经验公式中：mQ------试样的最小量，单位是kgd-------试样最大颗粒的直径，单位是mmk------缩分常数，通常在0.05~1kg·mm-2之间

第4页：破碎、过筛、缩分

破碎、过筛、缩分

• 破碎分为粗碎、中碎、细碎及研磨。
• 过筛时应使试样全部通过筛孔。
• 据过筛号确定最大颗粒粒径，标准筛号（网目mesh）是指一英寸长度的筛网上的筛孔数。
• 100号筛，即100目的筛是指一英寸长度筛网上有100个筛孔，孔径为0.149mm。
• 140目—0.105mm，200目—0.074mm。
• 见P5表1-1

第5页：缩分一般采取四分法

缩分一般采取四分法

缩分一般采取四分法，按经验式确定缩分的次数。矿山取样点采集量mQ≥kd 2破碎过筛混匀缩分分析试样

第6页：例1：有试样20kg

例1：有试样20kg

• 例1：有试样20kg，粗碎后最大粒度为6mm左右，设k为0.2kg·mm-2，应保留的试样量至少是多少千克？若再破碎至粒度不大于2mm，则应继续缩分几次？
• 解：所以，由原样缩分一次，20kg10kg①继续缩分3次，10kg5kg 2.5kg 1.25kg 0.625kg1234×

第7页：分析试样分解

分析试样分解

• 分解的目的—湿法分析中，应将待测组分定量转移至溶液中。
• 溶解法－用溶剂，如水、酸、碱或混合酸溶解样品。
• 熔融法－试样与酸性或碱性熔剂混匀于特定坩埚中，在高温下熔融，然后再用水或酸浸取融块。
• 有机试样干式灰化－马弗炉高温分解，残渣酸提取。
• 有机试样湿式消化－HNO3和H2SO4混合溶剂煮解。
• 分解试样的注意事项：被测组分定量分解、定量转移、尽量避免和减少溶剂（熔剂）干扰、有利于进行下一步的测定工作。

第8页：溶解法

溶解法

HCl

还原和络合性，可分解金属电位序中氢以前的金属或合金、碳酸盐及以碱金属、碱土金属为主成分的矿物，可溶解软锰矿(MnO2)、赤铁矿(Fe2O3)

HNO3

氧化性，除贵金属、表面易钝化的Al、Cr、Fe、与HNO3作用生成不溶于酸的金属Te、W、Sn外，能分解大部分金属

H2SO4

强氧化、脱水能力，可分解有机物、多种合金及矿物；高沸点除去低沸点HCl、HF、HNO3等

H3PO4

高温时形成焦磷酸，强络合能力，可分解难溶的合金钢及矿石

第9页：溶解法

溶解法

HClO4

强酸、强氧化、脱水性，分解能力强，可分解含Cr合金及矿石；热HClO4遇有机物易发生爆炸，用前应用HNO3氧化有机物和还原剂

HF

强络合能力，与Si形成挥发性SiF4，与H2SO4或HNO3混合使用，在Pt或Teflon器皿中分解硅酸盐

NaOH

分解两性金属（Al）或氧化物（As2O3），用塑料或Ag制器皿

混合酸

王水（HCl+HNO3）分解贵金属、合金及硫化物矿石；HNO3+HClO4分解有机物等

第10页：熔融法（复分解反应）

熔融法（复分解反应）

酸性熔剂

K2S2O7、KHSO4分解难溶的金属氧化物，石英或铂坩埚中熔融，V2O5分解含N、S、X的有机物

碱性熔剂

Na2CO3、NaOH、Na2O2、KOH、Na2B4O7、K2CO3、LiBO2等分解硅酸盐、酸性炉渣

半熔法（烧结法）

半熔法（烧结法）

低温度，熔剂用量少，时间短，坩埚浸蚀小

低温度，熔剂用量少，时间短，坩埚浸蚀小

第11页：灰化及消化

灰化及消化

• 干式灰化法：
• 氧瓶燃烧法用于有机物中X、S、P、B的测定及部分金属Hg、Zn、Mg、Co、Ni的测定
• 定温灰化法是将试样置于敞口皿或坩埚中，一定温度下，加热分解，残渣溶解测定样品中的无机元素，如Te、Cr、Fe、Mo、Sr、Zn、As、Se、Hg等
• 湿式消化法：
• 在克氏烧瓶中加热，样品中有机物氧化成CO2和H2O，金属转变为硝酸或硫酸盐，非金属转变为相应的阴离子，可用于测定有机物中的金属、S、X等

第12页：测定方法选择原则

测定方法选择原则

• 应考虑：
• 测定的具体要求
• 被测组分的含量范围
• 被测组分的性质
• 共存组分的性质

第13页：§1-1-3 定量分析结果的表示

§1-1-3 定量分析结果的表示

§1-1-3 定量分析结果的表示一、待测组分的化学表示形式1、以待测组分实际存在形式的含量表示：NH3、NO3-2、以氧化物或元素形式的含量表示：CaO、SO3、Fe3、以需要的组分的含量表示：水分(%)、灰分(%)、K+

第14页：固体试样

固体试样

液体试样

物质的量浓度（mol·L-1）、质量摩尔浓度（mol·kg-1）、质量分数、体积分数、摩尔分数、质量浓度（mg·L-1、g·L-1、g·mL-1、ng·mL-1）

气体试样

体积分数或mg/L等

第15页：§１-2*分析化学中的误差

§１-2*分析化学中的误差

1、真值（XT)

某一物理量本身具有的客观存在的真实数值，即为该量的真值。

一般说来，真值是未知的

一般说来，真值是未知的，但以下情况的真值是可知的。

a.理论真值

如某化合物的理论组成等。

b.计量学约定真值

如国际计量大会上确定的长度、质量、物质的量单位等。

第16页：C. 相对真值

C. 相对真值

• 2、误差(Error)误差是分析结果(x)与真实值(xT)之间的差值。
• E= x -xT分析结果大于真实值，误差为正；
• 分析结果小于真实值，误差为负。
• 根据误差的性质和产生的原因，可分为系统误差和随机误差。

第17页：3.系统误差systematic

3.系统误差systematic

特征

恒定性——重复测定重复出现。单向性——误差的大小、方向、正负一定。可测性——可以测定与校正。

产生的原因

由一些经常性的比较固定原因造成的。根据系统误差的性质和产生的原因，可分为以下几类（1）方法误差：由分析方法本身造成的。

第18页：（2）、仪器误差

（2）、仪器误差

• （3）、试剂误差：由试剂不纯造成的。
• （4）、操作误差：是由分析人员所掌握的分析操作与正确的分析操作有差别所造成的。
• 如，称样时未注意试样吸湿、洗涤沉淀时洗涤过分或不充分。
• （5）、主观误差：又称个人误差。
• 由分析人员本身主观因素造成的。

第19页：按试样用量划分的分析方法

按试样用量划分的分析方法：下表列出相关数据。

原文另注明：此分类区别于被测组分含量高低，常量组分 > 1%、微量组分 0.01% ~ 1%、痕量组分 < 0.01%。

第20页：5.过失误差mistake

5.过失误差mistake

5.过失误差mistake：由工作中的差错，粗心、不按操作规程办事等原因造成的。

第21页：思考：下列误差哪些是系统误差

思考：下列误差哪些是系统误差

• B.分析试剂中含有微量待测组分;
• C.滴定管读数时最后一位估计不准;
• D.重量分析时,沉淀溶解损失;
• E.天平砝码锈蚀;
• F.滴定时指示剂加得太多.

第22页：对分析结果好坏, 用什么来评价呢?1．准确度误差

对分析结果好坏, 用什么来评价呢?1．准确度误差

准确度：指测定值与真实值接近的程度。误差越小，分析结果准确度越高。二、准确度(accuracy)和精密度(precision)

第23页：例：某铁矿石含铁量真实值为42.35％

例：某铁矿石含铁量真实值为42.35％

例：某铁矿石含铁量真实值为42.35％，甲测定值(n=3)为41.94％，乙测定值(n=3)为42.22％，哪一个准确度高呢？因此，准确度用误差来衡量。

第24页：（1）、绝对误差和相对误差误差可分为绝对

（1）、绝对误差和相对误差误差可分为绝对

• 即Ea= X –XTb. 相对误差(Er)；
• 是指误差Ea在真实值XT所占的百分比。
• 准确度可用绝对误差或相对误差表示，但相对误差能更方便、真实反映测量的准确度。

第25页：例子：某分析结果为36.97％

例子：某分析结果为36.97％

• 相对误差一般保留一至两位有效数字。
• Ea = X-XT=36.97% -37.06% = -0.09%

第26页：2、精密度（precision）与偏差

2、精密度（precision）与偏差

例如某一组分含量（％）测定结果的一组数据

23.56、23.55、23.54、23.54、23.55、23.56、23.55，数据之间很接近，精密度高。

另一组数据

25.56、25.50、25.48、25.62、25.58、25.68、25.45，数据之间相差较大，精密度低。

精密度的大小用偏差表示。

精密度的大小用偏差表示。

偏差越小，测定结果的精密度越高

偏差越小，测定结果的精密度越高，偏差越大，测定结果的精密度越低。

第27页：常用偏差类型

常用偏差类型

常用偏差类型1、绝对偏差（单次测量）2、绝对平均偏差（算术平均偏差，即多次测量)3、相对平均偏差4、标准偏差

第28页：例如，一组重复测定值为15.67,

例如，一组重复测定值为15.67,

求15.67这次测量值的绝对偏差和相对偏差，这组测量值的平均偏差、相对平均偏差。

第29页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「例如，一组重复测定值为15.67,」与「4．准确度与精密度的关系a:」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。

第30页：4．准确度与精密度的关系a:

4．准确度与精密度的关系a:

4．准确度与精密度的关系a: 分析结果的精密度取决于偶然误差的大小b:分析结果的准确度既与系统误差有关，也与偶然误差有关。

第31页：准确度和精密度

准确度和精密度

二者关系：概念不同，精密度是保证准确度的先决条件，但精密度高并不一定准确度高，只有精密度高、准确度高的测定数据才是可信的，即应以两方面来衡量测定结果的好坏。

第32页：准确度和精密度关系

准确度和精密度关系

如甲、乙、丙、丁四人同时测定一样品，结果见下图：二者均好精密度好精密度差二者都差甲乙丙丁24.05% 24.15% 24.25% 24.35% 24.45%真值

第33页：准确度和精密度

准确度和精密度

总结：在分析化学中准确度用相对误差来表示；精密度（少量数据）用相对偏差来表示；大量数据用相对标准偏差来表示。

第34页：例、有一标样含有SiO2(%)标准值为

例、有一标样含有SiO2(%)标准值为

例、有一标样含有SiO2(%)标准值为61.32，让甲、乙两位化验员测此标样，得到如下结果：甲（%）61.5161.5261.50乙（%）61.3661.3061.33试通过计算比较两位化验员的分析结果哪个可靠？从准确度与精密度入手

第35页：解：乙的数据准确度和精密度都比甲小甲

解：乙的数据准确度和精密度都比甲小甲

解：乙的数据准确度和精密度都比甲小甲（%）61.5161.5261.50乙（%）61.3661.3061.33

第36页：四．提高分析结果准确度的方法１．选择合适

四．提高分析结果准确度的方法１．选择合适

四．提高分析结果准确度的方法１．选择合适的分析方法２．减少测量误差３．消除测定过程中的系统误差进行空白试验——消除试剂误差进行对照试验——消除方法误差进行仪器校正——消除仪器误差4．增加平行试验次数，减少偶然误差

第37页：极差（Range）

极差（Range）

• 极差（R）
• 也称全距或范围误差

第38页：工业分析公差与组分含量

工业分析公差与组分含量：下表列出相关数据。

第39页：公差的作用

公差的作用

公差的作用：日常分析中可衡量同一样品多次测定的平行性；互检分析中可衡量互检的样品是否合格；外检分析中可衡量分析结果是否合格。

第40页：１-3*有效数字及其运算规则一．什么是有

１-3*有效数字及其运算规则一．什么是有

• 比如：一般学生用的尺子（单位为cm）可读到小数点后2位，如12.36cm，前三位12.3为可准确读数，0.06为估读（可疑）数字。
• 所以用此尺子读的数据有效数字可读至小数点后两位。
• 又如50ml的滴定管也可读至小数点后两位，如，26.40ml、28.78ml、8.52ml。

第41页：有效数字

有效数字

例如，在分析天平上称量物体的质量为：10.7463可疑数字

第42页：二．有效数字的位数如何确定

二．有效数字的位数如何确定

有效数字的位数

应根据分析方法和分析仪器的准确度来确定。

比如，称某物质的质量

比如，称某物质的质量，用分析天平和一般托盘天平，其有效数字是不同的。

分析天平为

12.3568g

托盘天平为

12.36g

第43页：称量质量与有效数字位数

称量质量与有效数字位数：下表列出相关数据。

原文以粘连排版给出（质量 10.1430、2.1045、0.2104、0.0120；位数 6、5、4、3），此处按数值与位数的对应关系还原。

第44页：1200有几位有效数字？一般看成4位有效数字

1200有几位有效数字？一般看成4位有效数字

写成1.2×103、1.20×103、1.200×103。

第45页：③变换单位时

③变换单位时

③变换单位时，有效数字的位数不变。如：10.00ml0.01000L (1.000×10-2)10.5 L1.05×104ml

第46页：④、在所有计算式中

④、在所有计算式中

• 例如：水的相对分子量=2×1.008+16.00=18.02
• ⑤、pH、pM、pK等对数值，其有效数字的位数仅取决于小数部分（尾数）数字的位数，

第47页：整数部分只说明该数的方次

整数部分只说明该数的方次

例如：pH=12.68 （有效数字是两位而不是4位）其氢离子浓度为[H+]=2.1×10-13 还是[H+]=2.089×10-13呢？

第48页：思考题：下列数据各包括几位有效数字？A

思考题：下列数据各包括几位有效数字？A

思考题：下列数据各包括几位有效数字？A）1.052 B）0.0234 C）0.00330D）10.030 E）8.7×106F）pKa=4.74 G）1.02×10-3H）40.02% I）1000

第49页：①、修约规则

①、修约规则

尾数前是偶数，弃去尾数前是奇数，进位例如：修约为三位有效数字45.556≈45.6，2.1250 ≈2.12，4.0150 ≈4.02修约成三位有效数据如：4.524→4.52如：4.526→4.53

第50页：②、运算规则（先计算

②、运算规则（先计算

• 如: 0.0121 + 25.64 + 1.05782 = ?0.01 + 25.64 + 1.06 = 26.71或者根据计算器相加得0.0121＋25.64＋1.05782＝26.70992
• 最后修约为26.71

第51页：B、乘除法运算

B、乘除法运算

• 如：计算：0.0121×25.64×1.05782＝？有效数字最少为三位0.0121×25.6×1.06＝0.328
• 或者根据计算器相乘得0.0121×25.64×1.05782＝0.3281823最后修约为0.328

第52页：总结：有效数字的运算规则

总结：有效数字的运算规则

有效数字的取舍采取“四舍六入五留双”的原

有效数字的取舍采取“四舍六入五留双”的原则；

加减法

结果有效数字的保留，取决于绝对误差最大(小数点后位数最少)的数；

乘除法

结果有效数字的保留，取决于相对误差最大(有效数字最少)的数；

计算过程中可暂时多保留一位有效数字；

计算过程中可暂时多保留一位有效数字；

第53页：分析结果有效数字保留

分析结果有效数字保留

• 对高含量组分（≥10％）的测定，计算结果一般保留4位有效数字对中含量组分（1％～10％）的测定，计算结果一般保留3位有效数字对微量含量组分（＜1％）的测定，计算结果一般保留2位有效数字
• 平衡浓度的计算一般保留二位有效数字；
• 相对误差的计算一般保留一至二位有效数字。

第54页：正确运用和记录有效数字思考题

正确运用和记录有效数字思考题

正确运用和记录有效数字思考题：甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5克，分析报告分别为：甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201%问哪一份报告是合理的？为什么？分析结果小于1％，保留两位有效数据

第55页：

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第56页：§１-４*滴定分析概论一．滴定分析的过程与特点

§１-４*滴定分析概论一．滴定分析的过程与特点

• 以测量相互反应物质溶液体积为基础的定量分析方法，称为滴定分析或容量分析。
• 滴定分析定量测定的依据：tT + aA = P1、滴定分析的基本过程为：将已知准确浓度的试剂溶液（滴定剂或标准溶液）↓滴加待测溶液中↓加入指示剂↓ 完全反应然后根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

第57页：2、几个术语标准溶液

2、几个术语标准溶液

（又叫滴定剂）化学计量点sp

滴入的标准溶液的量，正好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达～。

滴定终点ep

滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终止，（或用仪器进行检测），此时称为～。

终点误差（滴定误差）E

滴定终点与化学计量点不一致而引起测量结果的误差称～。

第58页：特点：方法简便、快速、准确度高

特点：方法简便、快速、准确度高

• 二．对滴定反应的要求滴定反应: tT + aA = P1．反应定量完成；
• 即反应按反应方程式进行，无副反应发生，且反应完全（≥99.9%）。
• 2．反应速度快，或可采取适当的措施提高其反应速度。
• 3．能用比较简便的方法确定滴定终点。
• 满足上述条件的，可采用直接滴定法测定，否则须采用间接滴定法测定。

第59页：几种滴定方式

几种滴定方式

几种滴定方式1、直接滴定法定义：用标准溶液直接滴定被测试样溶液，称之为～。适用情况：符合上反应要求。

第60页：2、返滴定法（剩余滴定法）定义

2、返滴定法（剩余滴定法）定义

• 适用情况：不符合反应要求（2、3）时用。
• （即反应速度较慢或固体试样、或没有合适的指示剂时用此）例如：用盐酸滴定固体碳酸钙。
• 反应速度慢

第61页：3、置换滴定法适用情况

3、置换滴定法适用情况

• 无法显示该图片。
• 先加入适当过量的试剂与被测物质起反应，使其被定量地置换出另一种可滴定的物质，再用标准溶液滴定此物质，这种方法称～。
• （即反应不按一定化学反应进行、定义：或伴有副反应、或反应不完全）

第62页：例：铵盐中氮含量的测定

例：铵盐中氮含量的测定

• 例：铵盐中氮含量的测定。NH4+与NaOH反应不完全。NH4+是弱酸，用直接NaOH 滴定NH4+ 误差较大。那么就要用置换滴定法。
• 如果在铵盐中加入甲醛，生成等物质量的酸（中强酸），然后用NaOH标准溶液滴定。

第63页：4、间接滴定法适用情况

4、间接滴定法适用情况

• 例：用高锰酸钾测定钙Ca2+与KMnO4不反应。
• 如果进行如下处理：加入NaC2O2：C2O22-+ Ca2+ = CaC2O2↓用H2SO4溶解：2H+ + CaC2O2 = Ca2++ H2C2O2用KMnO4滴定：5C2O22-+ 2MnO4-+ 16H+= 10CO2↑+ 2Mn2++ 8H2O这样：1 Ca2+～1 CaC2O2～1 H2C2O2～2/5MnO4-即：1 Ca2+～2/5MnO4-

第64页：四、标准溶液的配制和浓度的标定

四、标准溶液的配制和浓度的标定

• 根据容质的质量和容量瓶的体积，即可计算该溶液的浓度。
• 如配制0.01mol/L的碳酸钠标准溶液1000ml, 碳酸钠的M=105.992、使用范围：基准物质

第65页：3、基准物质的条件

3、基准物质的条件

• （2）试剂的纯度要高。
• 99.9%以上（3）试剂相当稳定。
• （4）试剂的摩尔质量较大，可减小称量误差。
• 4、说明：使用基准物质时，需要预先干燥。

第66页：（二）、间接配制法（标定法）

（二）、间接配制法（标定法）

• 这一操作过程称标定。
• 如：NaOH 易吸收水分和二氧化碳浓HCl 易挥发KMnO4 易分解P318表13、标定方法用基准物质标定用另一标准溶液标定（浓度的比较）准确度较高

第67页：3、标定时应注意的事项（1）标定时应平行测定3～4次

3、标定时应注意的事项（1）标定时应平行测定3～4次

• （2）为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；
• 滴定时消耗标准溶液的体积也不应太少。
• （3）配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管、容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
• （4）标定后的标准溶液应妥善保存。

第68页：思考题：以下试剂能作为基准物质的是

思考题：以下试剂能作为基准物质的是

• B．光谱纯的Co2O3C．1000C干燥过的CaO D．99.9%的纯锌标定酸的基准物质通常为__________ 、__________；
• 标定碱的基准物质通常为___________、_________。

第69页：五*．标准溶液浓度的表示方法1．物质的量

五*．标准溶液浓度的表示方法1．物质的量

例如：对H2SO4而言：当基本单元选：1moL H2SO4时，M(H2SO4)=98.00当基本单元选: 1/2moL H2SO4时，M(1/2H2SO4)=49.00当基本单元选: 2moL H2SO4时，M(2H2SO4)=196.00由于摩尔质量MB随着基本单元的不同而不同所以：物质的量浓度CB的数值取决于基本单元的选择。

第70页：例如：C(1/5KMnO

例如：C(1/5KMnO

例如：C(1/5KMnO4)=0.1000, 求C(KMnO4)=？C(1/5KMnO4)= 0.1000＝5C(KMnO4)C(KMnO4)=0.1000/5=0.02000如H2SO4溶液: C(H2SO4)=0.1那么C(1/2H2SO4)=0.2 C(2H2SO4)=0.05

第71页：对于化学反应中的基本单元的选择一般有以下规律

对于化学反应中的基本单元的选择一般有以下规律

• 例如：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O反应中KMnO4的Mn得5个电子，所以
• KMnO4 的基本单元为1/5KMnO4
• C2O42-的基本单元为1/2C2O42-
• 重铬酸钾选1/6K2CrO7为基本单元
• 硫代硫酸钠选Na2S2O3为基本单元
• 溴酸钾选1/6KBrO3为基本单元

第72页：对于酸碱反应

对于酸碱反应

• NaOH标定H2C2O4
• H2O, H2C2O4
• H2O 需消耗2个质子，所以草酸的基本单元为1/2H2C2O4
• H2O

第73页：2．滴定度T

2．滴定度T

• 指每亳升标准溶液相当于被测物质的质量(g·ml-1），用TM1/M2表示如：若每毫升K2Cr2O7溶液恰好能与0.005000g Fe3+反应，则可表示为
• 有的教材也表示为

第74页：

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第76页：六、滴定分析中的计算

六、滴定分析中的计算

六、滴定分析中的计算一、滴定分析计算的依据和常用公式tT + bB === cC + dD标准溶液被滴定物质（滴定剂）（被测组分）依据：nT：nB== t : b

第77页：二、滴定分析的有关计算

二、滴定分析的有关计算

二、滴定分析的有关计算（一）被测物质的质量和质量分数的计算已知称取试样ms克(其中含有被测物质mB)，用标准溶液T(CT)滴定，消耗VT升，则被测物质B的质量为：

第78页：例1、称取铁矿石0.3143克

例1、称取铁矿石0.3143克

例1、称取铁矿石0.3143克，溶于酸，并还原为Fe2+,用0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定，消耗21.30ml,求试样中Fe2O3的百分含量？

第79页：例2、用KMnO4法测定石灰石中CaO的含量

例2、用KMnO4法测定石灰石中CaO的含量

例2、用KMnO4法测定石灰石中CaO的含量，若试样中CaO的含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol·L－1 KMnO4约30ml，问应称取试样多少克？解：MCaO=56.08g·mol-1 有关反应为：Ca2++ C2O42-= CaC2O4 CaC2O4+ 2H+= Ca2++ H2C2O45H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+= 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O

第80页：

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第81页：如果反应的计量关系（b/t)是未知

如果反应的计量关系（b/t)是未知

求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少？

第82页：Fe和K2Cr2O

Fe和K2Cr2O

Fe和K2Cr2O7：反应式未知反应物质的基本单元相等规则K2Cr2O7的基本单元为：1/6 K2Cr2O7Fe的基本单元为：Fe那么: