05 第五章 重量分析法.ppt

第1页：第五章重量分析法

第五章重量分析法

第五章重量分析法

第2页：第五章重量法分析法的要求

第五章重量法分析法的要求

第五章重量法分析法的要求一、几个概念二、沉淀重量法的分析过程和要求三、溶解度及其影响因素四、沉淀的类型和形成五、影响沉淀纯净的因素六、沉淀条件的选择七、沉淀的过滤、洗涤及烘干、灼烧八、结果的计算

第3页：第一节重量分析法概述

第一节重量分析法概述

• 一般是现将试样中被测组分从其他组分中分离出来，并转化为一定的称量形式，然后称量，根据其质量，计算被测成分的含量。
• 例如：煤样测硫MgO+Na2CO3熔融SO42-BaCl2BaSO4过滤。
• 洗涤、灼烧BaSO4称量计算S含量

第4页：（二）、重量分析法的分类SiO2·AlO

（二）、重量分析法的分类SiO2·AlO

1、沉淀法

先把试样制成试液，再加沉淀剂，把被测成分溶液中沉淀出来，沉淀经洗涤、过滤、烘干或灼烧后，称其重量，最后计算其含量。

例如

土壤中SiO2测定

第5页：2、气化法（又称挥发法

2、气化法（又称挥发法

• 试样加热前后质量差H2O%=试样重×100％3、电解法：例如：BaCl
• H2O中H2O测定

第6页：（三）、特点

（三）、特点

• 对于常量组分的测定，相对误差约为±0.1％。
• 缺点：费时，测定速度慢，繁琐，不适合微量组分。

第7页：二、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求

二、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求

2.沉淀形式：沉淀的化学组成称～3.称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成称～

第8页：（二）分析过程测定钙含量过滤烘干Ca2+

（二）分析过程测定钙含量过滤烘干Ca2+

H2O ↓ CaO洗涤灼烧过滤烘干试样溶液+沉淀剂沉淀形式↓称量形式洗涤灼烧注：称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同测定钡含量过滤8000CBa2++SO42-BaSO4↓BaSO4（称量形式）洗涤灼烧沉淀形式

第9页：（二）要求1．对沉淀形式的要求a．溶解度

（二）要求1．对沉淀形式的要求a．溶解度

（二）要求1．对沉淀形式的要求a．溶解度小b．易过滤和洗涤c．纯净，不含杂质d．易转化成称量形式2．对称量形式的要求a．确定的化学组成b．性质稳定c．较大的摩尔质量（见176页例），以减少称量误差

第10页：例如：0.1000g的铝可以制

例如：0.1000g的铝可以制

例如：0.1000g的铝可以制0.1888g Al2O31.704g (C9H8NO)3Al8-羟基奎琳铝对于这两种称量形式的称量相对误差为：所以对称量形式应选择较大的摩尔质量，以减少称量误差

第11页：第二节、沉淀的溶解度及其影响因素在利用沉

第二节、沉淀的溶解度及其影响因素在利用沉

• 但是，绝对不溶解的物质是没有的。
• 重量分析一般要求沉淀溶解损失不超过0.1mg，因此，如何减少沉淀溶解损失，以保证重量分析结果的准确度是重量分析的一个问题。
• 下面介绍溶解度的一些知识。
• 一、溶解度、溶度积和条件溶度积

第12页：1.固有溶解度和溶解度

1.固有溶解度和溶解度

固有溶解度S0

微溶化合物的分子溶解度称为～MA（固）MA（水）M++A-沉淀平衡以分子形式溶解进一步解离成离子形式在水溶液中，除M＋、A－了外，还有未解离的分子状态的MA。

当水中存在1

1微溶化合物MA时，MA溶解并达到饱和状态后，有下列平衡关系：

第13页：溶解度S（总溶解度）

溶解度S（总溶解度）

• 由于许多沉淀的固有溶解度S0都比较小，所以计算时，一般都忽略。
• 即：MA（固）MA（水）M++A-沉淀平衡以分子形式溶解进一步解离成离子形式

第14页：2.活度积和溶度积MA（固）MA（水）M++A

2.活度积和溶度积MA（固）MA（水）M++A

2.活度积和溶度积MA（固）MA（水）M++A-

第15页：3．溶解度与溶度积关系设沉淀MmAn的溶

3．溶解度与溶度积关系设沉淀MmAn的溶

3．溶解度与溶度积关系设沉淀MmAn的溶解度为SMmAnmM + nAS mS nS

第16页：4.条件溶度积MA（固）M +

4.条件溶度积MA（固）M +

4.条件溶度积MA（固）M + AOH-LH+MOH ML HA设MA沉淀在溶液中存在副反应这时K'sp=[M′][A′]，称为条件溶解积

第17页：MA（固）M + A设这时溶解度为S'S'S'S'

MA（固）M + A设这时溶解度为S'S'S'S'

MA（固）M + A设这时溶解度为S'S'S'S'

第18页：二、影响沉淀溶解度的因素1.同离子效应

二、影响沉淀溶解度的因素1.同离子效应

二、影响沉淀溶解度的因素1.同离子效应2.盐效应3.酸效应4.配位效应5.其他因素

第19页：1.同离子效应

1.同离子效应

1.同离子效应：当沉淀达平衡后，若向溶液中加入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象称为～构晶离子：组成沉淀晶体的离子称为～AmBnmA + nB设沉淀AmBn的溶解度为SS mS CB + nS≈CB例如：沉淀AmBn是由两种离子构成的，A及B叫做沉淀AmBn的构晶离子，如在沉淀中加入构晶离子B的盐，浓度为CB，而这时溶解度为S

第20页：过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度

过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度

• 过量加入沉淀剂，可以增大构晶离子的浓度，降低沉淀溶解度，减小沉淀溶解损失。
• 过多加入沉淀剂会增大盐效应或其他配位副反应,而使溶解度增大。
• 沉淀剂用量：一般——过量50%～100%为宜非挥发性——过量20%～30%。

第21页：解：例：用BaSO4重量法测定SO

解：例：用BaSO4重量法测定SO

解：例：用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCL2为沉淀剂，计算等量和过量加入0.01mol/L 的Ba2+时，在200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失。

第22页：2. 盐效应

2. 盐效应

2. 盐效应：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象讨论：MA（固）M + A设沉淀MA的溶解平衡：S S S

第23页：注：沉淀溶解度很小时

注：沉淀溶解度很小时

注：沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应。沉淀溶解度很大，且溶液离子强度很高时，要考虑盐效应的影响。

第24页：例：分别计算BaSO4在纯水和0.01m

例：分别计算BaSO4在纯水和0.01m

例：分别计算BaSO4在纯水和0.01mol/LNaNO3溶液中的溶解度解：

第25页：讨论图示页

讨论图示页

例：讨论：

第26页：3.酸效应

3.酸效应

3.酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为～以沉淀AmBn中的酸根Bm-与H+反应为例：设沉淀AmBn的溶解度为SAmBnmA + nBS [A′]=[A]=mS [B′]=nSHB· · · · · ·HnBH+

第27页：从上式可知

从上式可知

从上式可知：由于酸效应的存在，沉淀溶解增大。

第28页：酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大

酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大

• 酸度对强酸型沉淀物的溶解度影响不大，
• 但对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大pH↓，[H+]↑，S↑注：因为酸度变化，构晶离子会与溶液中的H+或OH-反应，降低了构晶离子的浓度，使沉淀溶解平衡移向溶解，从而使沉淀溶解度增大

第29页：溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响CaC

溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响CaC

溶液酸度对CaC2O4溶解度的影响CaC2O4Ca2++C2O42-C2O42-+H+HC2O4-HC2O4-+H+H2C2O4

第30页：例：试比较pH = 2.0和pH =

例：试比较pH = 2.0和pH =

• CaC2O4Ca2+ + C2O42-H+HC2O4-H+H2C2O4解法一：从条件溶解积入手。
• 设CaC2O4的沉淀溶解度为S

第31页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「例：试比较pH = 2.0和pH =」与「例：试比较pH = 2.0和pH =」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。

第32页：例：试比较pH = 2.0和pH =

例：试比较pH = 2.0和pH =

解法二：从溶解积入手设CaC2O4的沉淀溶解度为SCaC2O4Ca2+ + C2O42-H+HC2O4-H+H2C2O4

第33页：练习例：0.02mol/LBaCL2和H

练习例：0.02mol/LBaCL2和H

练习例：0.02mol/LBaCL2和H2SO4溶液等浓度混合，问有无BaSO4沉淀析出？解：

第34页：4. 络合效应

4. 络合效应

但在重量分析中，我们主要讨论金属离子M的络合副反应。

第35页：如果沉淀反应存在络合副反应

如果沉淀反应存在络合副反应

如果沉淀反应存在络合副反应，且设沉淀溶解度为SMmAnLMLnmM + nAS [M′]=mS [A′]=nS

第36页：例：计算AgI在0.01mol/L的NH

例：计算AgI在0.01mol/L的NH

例：计算AgI在0.01mol/L的NH3中的溶解度解：AgINH3Ag(NH3)2+ Ag++ I-

第37页：5. 其他因素

5. 其他因素

5. 其他因素：A．温度：T↑ ，S ↑ ，溶解损失↑ （合理控制）B．溶剂极性：溶剂极性↓，S↓，溶解损失↓（加入有机溶剂）C．沉淀颗粒度大小：同种沉淀，颗粒↑，S↓，溶解损失↓（粗大晶体）D．胶体形成：“胶溶”使S↑，溶解损失↑（加入大量电解质可破坏之）E．水解作用：某些沉淀易发生水解反应，对沉淀造成影响

第38页：温度对沉淀溶解度的影响

温度对沉淀溶解度的影响

• 注：根据沉淀受温度影响程度选择合适温度
• 沉淀→加热溶液
• 陈化→加热微沸
• 过滤、洗涤沉淀
• 温度影响大的沉淀→冷至室温再过滤洗涤
• 温度影响小的沉淀→趁热过滤洗涤

第39页：第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程（1）晶形沉淀

第三节沉淀的类型和沉淀的形成过程（1）晶形沉淀

一、沉淀的类型例：BaSO4↓（细晶形沉淀）MgNH4PO4↓（粗晶形沉淀）

第40页：（2）无定形沉淀

（2）无定形沉淀

H2O↓（3）凝乳状沉淀：颗粒直径界于两种沉淀之间例：AgCl↓

第41页：4、槐氏（von weimarn

4、槐氏（von weimarn

CQ：加入沉淀剂瞬间沉淀物质的浓度S ：开始沉淀时沉淀物质的溶解度CQ-S：沉淀开始瞬间的过饱和度CQ-SS：沉淀开始瞬间的相对过饱和度K为常数，它与沉淀的性质、介质及温度等因素有关。

第42页：对晶体沉淀的条件

对晶体沉淀的条件

• 2、沉淀在热溶液中进行因为热溶液中S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。
• 3、在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂因为溶液不断搅拌，S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。
• 4、陈化CQ-SSCQ-SSCQ-SS

第43页：二、沉淀的形成

二、沉淀的形成

• 晶核的生长
• 晶核的形成成核作用均相、异相生长过程扩散、沉积聚集定向排列构晶离子晶核沉淀微粒无定形沉淀晶形沉淀

第44页：晶核的形成均相成核（自发成核）

晶核的形成均相成核（自发成核）

异相成核

非过饱和溶液中，构晶离子借助溶液中固体微粒形成晶核。

晶核的生长影响沉淀颗粒大小和形态的因素

聚集速度：构晶离子聚集成晶核后进一步堆积成沉淀微粒的速度。

定向速度

构晶离子以一定顺序排列于晶格内的速度。

注：沉淀颗粒大小和形态决定于聚集速度和定

注：沉淀颗粒大小和形态决定于聚集速度和定向速度比率大小聚集速度＜定向排列速度→晶形沉淀聚集速度＞定向排列速度→无定形沉淀

第45页：第四节影响沉淀纯度的主要因素

第四节影响沉淀纯度的主要因素

第四节影响沉淀纯度的主要因素一、共沉淀现象二、后沉淀三、提高沉淀纯度措施

第46页：一、共沉淀现象（1）表面吸附共沉淀

一、共沉淀现象（1）表面吸附共沉淀

• 当一种沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些其他组分，在该条件下本来是可溶的，但它们却被沉淀带下来而混杂于沉淀之中，这种现象称为～。
• 共沉淀现象可分三类：例如：测定SO4-时，以BaCl2为沉淀剂，如果试液中有Fe3+存在，当析出BaSO4沉淀时，本来是可溶的Fe2(SO4)3也被夹在沉淀中。

第47页：BaSO4晶体表面吸附示意图沉淀表面形成双电层

BaSO4晶体表面吸附示意图沉淀表面形成双电层

• 吸附层——吸附剩余构晶离子SO42-
• 扩散层——吸附阳离子或抗衡离子Fe3+

第48页：（2）形成混晶

（2）形成混晶

• 减小或消除方法将杂质事先分离除去；加入络合剂或改变沉淀剂，以消除干扰离子
• 例：BaSO4与PbSO4，AgCl与AgBr同型混晶BaSO4中混入KMnO4（粉红色）异型混晶

第49页：（3）吸留或包埋

（3）吸留或包埋

减少或消除方法改变沉淀条件，重结晶或陈化

第50页：二、后沉淀（继沉淀）

二、后沉淀（继沉淀）

例：草酸盐的沉淀分离中

第51页：例：金属硫化物的沉淀分离中

例：金属硫化物的沉淀分离中

• 注：继沉淀经加热、放置后会更加严重
• 消除方法——缩短沉淀与母液的共置时间

第52页：三、提高沉淀纯度措施

三、提高沉淀纯度措施

三、提高沉淀纯度措施1）选择适当分析步骤测少量组分含量时，首先沉淀含量少的组分2）改变易被吸附杂质的存在形式，降低其浓度分离除去，或掩蔽3）选择合适的沉淀剂选用有机沉淀剂可有效减少共沉淀4）改善沉淀条件温度，浓度，试剂加入次序或速度，是否陈化5）再沉淀有效减小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀现象

第53页：第五节沉淀条件的选择1．晶形沉淀2．无定

第五节沉淀条件的选择1．晶形沉淀2．无定

第五节沉淀条件的选择1．晶形沉淀2．无定形沉淀3．均匀沉淀法

第54页：1．晶形沉淀

1．晶形沉淀

特点

颗粒大，易过滤洗涤；结构紧密，表面积小，吸附杂质少

条件

a．稀溶液——降低过饱和度，减少均相成核b．热溶液——增大溶解度，减少杂质吸附c．充分搅拌下慢慢滴加沉淀剂——防止局部过饱和d．加热陈化——生成大颗粒纯净晶体

陈化

沉淀完成后，将沉淀与母液放置一段时间，这一过程称为～（加热和搅拌可以缩短陈化时间）

第55页：对晶体沉淀的条件

对晶体沉淀的条件

• 2、沉淀在热溶液中进行因为热溶液中S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。
• 3、在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂因为溶液不断搅拌，S增大，则也小，分散度小，沉淀颗粒大。
• 4、陈化CQ-SSCQ-SSCQ-SS

第56页：2．无定形沉淀

2．无定形沉淀

特点

溶解度小，颗粒小，难以过滤洗涤；结构疏松，表面积大，易吸附杂质

条件

a．浓溶液——降低水化程度，使沉淀颗粒结构紧密b．热溶液——促进沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附c．搅拌下较快加入沉淀剂——加快沉淀聚集速度d．不需要陈化——趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹e．适当加入电解质——防止胶溶

第57页：3．均匀沉淀法利用化学反应

3．均匀沉淀法利用化学反应

• 优点：避免了局部过浓或相对过饱和度过大现象
• 注：均匀沉淀法制成的沉淀，颗粒较大，结构紧密，表面吸附杂质少，易过滤洗涤仍不能避免混晶共沉淀或后沉淀现象

第58页：Ca2++(NH

Ca2++(NH

Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓细小沉淀中性弱碱性Ca2++(NH4)2C2O4CaC2O4↓酸效应增大SH+酸效应CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3↑900C水解H2C2O4HC2O4-+H+NH3均匀分布，pH值↑HC2O4-C2O42-+H+[C2O42-]↑，相对过饱和度↓Ca2++C2O42-CaC2O4↓缓慢析出CaC2O4↓粗大沉淀

第59页：第六节有机沉淀剂

第六节有机沉淀剂

第六节有机沉淀剂一、有机沉淀剂地分类二、有机沉淀剂应用示例1、生成鳌合物的沉淀剂2、生成离子缔合物地沉淀剂分类

第60页：第七节重量分析中的换算因素1.称量形式与

第七节重量分析中的换算因素1.称量形式与

第七节重量分析中的换算因素1.称量形式与被测组分形式一样2.称量形式与被测组分形式不一样

第61页：重量分析换算因素示例（一）

重量分析换算因素示例（一）：下表列出相关数据。

原文未列出换算因数 F 的数值，仅给出沉淀形式与称量形式的对应关系。

第62页：重量分析换算因素示例（二）

重量分析换算因素示例（二）：下表列出相关数据。

原文第二行待测组分仅标注为 Na2SO4，未说明具体测定对象，此处保留原文不作推断；FeS2 与 As2O3 两行的换算因数由原文给出的化学计量关系（1 FeS2 ~ 2 S ~ 2 BaSO4，1 As2O3 ~ 2 Ag3AsO4 ~ 6 AgCl）整理而得。

第63页：中的图示页

中的图示页

FeS2中的Fe BaSO4BaSO4FeS2中的Fe →BaSO41 FeS2 ～2 S ～2 BaSO4～1 FeAs2O3 Ag3AsO4 AgCLAs2O3 →AgCL1As2O3 ～2AsO32-～2Ag3AsO4～6AgCLF=MFe2MBaSO4F =MAs2O36MAgCl

第64页：本章内容收尾页

本章内容收尾页

谢谢！

第65页：沉淀滴定法要求掌握以下内容

沉淀滴定法要求掌握以下内容

2、掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法的原理、测定对象与应用条件。

第66页：沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的滴定分析

沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的滴定分析

沉淀滴定法

是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。

用于沉淀滴定反应的条件

1、反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液；

2、沉淀的组成恒定，溶解度小

2、沉淀的组成恒定，溶解度小，在沉淀过程中不易发生共沉淀现象；

3、有简单的方法确定滴定终点。

3、有简单的方法确定滴定终点。

第67页：银量法的三种方法与指示剂

银量法的三种方法与指示剂：下表列出相关数据。

第68页：一、莫尔法(mohr)

一、莫尔法(mohr)

可直接滴定X－。

可直接滴定X－。

1、原理

以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定X－。

依据

AgCl（AgBr ）与Ag2CrO4溶解度和颜色有显著差异滴定反应：Ag++ Cl－== AgCl↓ （白色）KSP=1.8×10-10终点指示反应：2Ag++CrO42+== Ag2CrO4 ↓（砖红色）KSP=2.0×10-12

第69页：2、滴定条件（1）指示剂的用量终点时

2、滴定条件（1）指示剂的用量终点时

2、滴定条件（1）指示剂的用量终点时，[CrO42-]≈5×10-13 mol·L-1,太大会终点提前出现，原因[Ag+]2 [CrO42-] > Ksp ，且CrO42-的黄色影响终点的观察。

第70页：酸性太高原因

酸性太高原因

太小→→终点滞后，原因[Ag+]2[CrO42-] < Ksp

第71页：溶液的酸度中性和微碱性一般pH=6.5～

溶液的酸度中性和微碱性一般pH=6.5～

溶液的酸度中性和微碱性一般pH=6.5～10.5酸度太高[CrO42-]Ag2CrO4 ↓出现过迟甚至不沉淀碱性太强Ag2O↓说明：当有NH4+存在时c （NH4+）＜0.05mol·L-1pH6.5～7.2c （NH4+）＞0.15mol·L-1除铵盐

第72页：（4）预先分离干扰离子

（4）预先分离干扰离子

（3）滴定时应剧烈摇动，使被沉淀吸附的Cl－或Br－释放出来，防止终点提前出现。

第73页：二、佛尔哈德法(volhard)

二、佛尔哈德法(volhard)

本法可分为直接滴定法和返滴定法。

本法可分为直接滴定法和返滴定法。

2、直接滴定法测银原理

用硫氰酸盐标准溶液滴定被测离子Ag+，终点时出现红色的FeSCN2+。

滴定反应

Ag+ + SCN－== AgSCN↓ （白色）KSP=1.0×10-12终点指示反应：Fe3++ SCN－== FeSCN2+（红色）K形成=138 指示剂的浓度：[Fe3+]=0.015mol·L-1

第74页：3、返滴定法测定卤素离子（Cl

3、返滴定法测定卤素离子（Cl

3、返滴定法测定卤素离子（Cl-、Br-、I-）以测定（Cl-）为例：此法先加入一定体积过量的AgNO3标准溶液，使氯离子生成银盐沉淀，再加入铁铵矾指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3：其反应如下：

第75页：Cl-+ Ag+= AgCl ↓（过量

Cl-+ Ag+= AgCl ↓（过量

再滴入SCN-，又出现红色，再摇动溶液，又退色，这样就不能正确判断终点，为什么？

第76页：由于AgSCN的溶解度比AgCl的溶解度小

由于AgSCN的溶解度比AgCl的溶解度小

由于AgSCN的溶解度比AgCl的溶解度小，所以在溶液中能发生沉淀的转移，其反应为：FeSCN2+Fe3++ SCN-AgCl Ag++ Cl-+ SCN-AgSCN ↓本来已经与Cl-生成沉淀的Ag+,由于AgCl的溶解，又重新与滴定剂SCN-反应，使SCN-浓度降低，配合物溶解红色消失。

第77页：为了解决这个问题

为了解决这个问题

为了解决这个问题，一般在溶液中加入一定量硝基苯，使AgCl表面被硝基苯覆盖，隔绝与水的接触，阻止AgCl与AgSCN的转化，但硝基苯毒性较强。

第78页：4、应用范围直接滴定

4、应用范围直接滴定

方法：A、过滤B、煮沸C、加少量有机溶剂（2）测I－时，指示剂必须在加入过量AgNO3后加入，否则：2I－+ 2Fe3+ ==I2+ 2Fe2+

第79页：5、滴定条件（1）在硝酸溶液中

5、滴定条件（1）在硝酸溶液中

• 返滴定法测Cl－时，近终点轻摇。
• （3）强氧化剂、氮的低价氧化物、铜盐和汞盐应除去。
• 氧化SCN－SCN－NOSCN（红）SCN－生成沉淀6、优点：选择性高

第80页：三、法扬司法（Fajians)HFIn

三、法扬司法（Fajians)HFIn

1、定义

用吸附指示剂指示终点的银量法称～。

2、吸附指示剂指示

是一类有机染料，当它被沉淀吸附后，会因结构的改变引起颜色的变化，从而指示滴定终点。

例如，AgNO3滴定Cl－,用荧光黄作

例如，AgNO3滴定Cl－,用荧光黄作（HFIn）指示剂。

第81页：3、滴定条件（1）常加入糊精或淀粉等胶体保护剂

3、滴定条件（1）常加入糊精或淀粉等胶体保护剂

• （2）应控制适当的酸度；
• （3）滴定时，避免强光照射；
• （4）AgX ↓ 对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的吸附能力AgX ↓对几种离子吸附能力的次序：I－＞SCN－＞Br－＞曙红＞Cl－＞荧光黄4、应用范围Cl－、Br－、I－、SCN－、SO42-、Ag+等。

第82页：

本页源文件未提取到文字内容，仅有图片。位于「3、滴定条件（1）常加入糊精或淀粉等胶体保护剂」与「本章结尾」之间，建议对照原课件图片补充本页要点说明。