11 第十一章 配位化合物.ppt

第1页：第十一章 配位化合物 本章目录

第十一章 配位化合物，本章包含以下各节：

• 配位化合物的基本概念
• 配位化合物的空间结构和异构现象
• 配位化合物的化学键理论
• 螯合物
• 配位化合物的稳定性

第2页：第一节 配位化合物的基本概念

第一节 配位化合物的基本概念，本节主要内容包括：

• 配位化合物的定义
• 配位化合物的组成
• 配位化合物的化学式的书写原则
• 配位化合物的命名
• 配位化合物的分类

第3页：配位化合物的定义

一、配位化合物的定义配位化合物是由给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。通常把一定数目配体与中心原子所形成的复杂分子或离子称为配位个体，含有配位个体的化合物称为配合物。

第4页：配位化合物的定义（续）

配位个体可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。不带电荷的配位个体也称配位分子。带电荷的配位个体称为配离子，其中带正电荷的配离子称为配阳离子，带负电荷的配位个体称为配阴离子。配合物与复盐的区别是配合物在晶体和水溶液中都存在配位个体，配位个体通常很难发生解离，而复盐在水溶液完全解离为简单离子，不存在配位个体。

第5页：配位化合物的组成

二、配位化合物的组成

• 内界和外界配位个体是配合物的特征部分，也称配合物的内界。配合物中除了内界以外的其他离子称为配合物的外界。配合物的内界与外界之间以离子键结合，在水溶液中主要以配位个体和外界离子存在。中心原子位于配位个体的中心位置，是配位个体的核心部分。中心原子一般是金属离子，特别是副族元素的离子；某些副族元素的原子和高氧化值的非金属元素的原子也可以作中心原子。
• 中心原子

第6页：配体和配位原子

（三）配体和配位原子在配位个体中，与中心原子结合的阴离子或分子称为配体。配体中直接与中心原子相结合的原子称为配位原子。只含有一个配位原子的配体称为单齿配体。含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。有些配体虽然也含两个或两个以上可以配位的原子，但通常只有一个原子与中心原子配位，这类配体称为两可配体。

第7页：配体和配位原子（续）

配位个体中直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数。如果配体均为单齿配体，则配体的数目与中心原子的配位数相等。如果配体中有多齿配体，则中心原子的配位数与配体的数目不相等。影响中心原子配位数的主要因素有：

• 配位数
• 中心原子的价电子层组态：第二周期元素的价电子层最多只能容纳4 对电子，其配位数最大为4 ；第三周期及以后周期的元素，其配位数常为4 和6。
• 空间效应：中心原子的体积越大，配体的体积越小时，中心原子结合的配体越多，配位数也越大。

第8页：配体和配位原子（续）

• 静电作用：中心原子的电荷数越多，对配体的吸引力越强，配位数就越大；配体所带负电荷越多，配体间的排斥越大，则配位数变小。配位个体的电荷数，等于中心原子和配体的电荷数的代数和。由于配合物是电中性的，可根据外界离子的电荷数来确定配离子的电荷数。
• 配位个体的电荷数

第9页：配位化合物的化学式的书写原则

三、配位化合物的化学式的书写原则书写配合物的化学式时，先列出阳离子的符号，再列出阴离子。书写配位个体的化学式时，先列出中心原子，再列出配体，将配位个体的化学式括在方括号中。在配位个体中，配体列出的顺序为：

• 无机配体在前，有机配体在后。
• 在无机配体或有机配体中，先列出阴离子，后列出中性分子。
• 在同类配体中，按配位原子的元素符号的英文字母顺序排列。

第10页：配位化合物的化学式的书写原则（续）

• 在同类配体中，若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。
• 在同类配体中，若配位原子相同，配体中含原子的数目也相同，则按结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的英文字母顺序排列。
• 配体的化学式相同，但配位原子不同时，则按配位原子的元素符号的英文字母顺序排列，若配位原子尚不清楚，则以配位个体的化学式所列的顺序为准。

第11页：配位化合物的命名

四、配位化合物的命名对配位个体命名时，配体名称写在中心原子名称之前，二者之间用“合”字联系。配体的数目用倍数词头二、三、四……表示，并写在配体名称之前；中心原子的氧化值用带括号的罗马数字表示，写在中心原子名称后面。配位个体的命名顺序为：倍数词头—配体名称—合—中心原子名称(氧化值)如果配体不止一种，则不同配体名称之间用符号“·”分开，配体名称列出顺序与书写配位个体化学式时配体列出顺序相同。对于较复杂的配体，倍数词头所标配体名称应写在括号内，读时在数词后加“个”字。

第12页：配位化合物的命名（续）

含配阳离子的配合物命名时,阴离子名称在前,阳离子名称在后，与无机盐的命名相同。含配阴离子的配合物命名时，配位个体按酸根处理，配位个体名称在前，阳离子名称在后，二者之间用“酸”字联系。两可配体的不同配位原子也可以用不同的名称来表示，如“硫氰酸根”表示SCN－，为S 配位，“异硫氰酸根”表示NCS－，为N 配位；“亚硝酸根”表示ONO－，为O 配位；“硝基”表示，为N 配位。

第13页：配位化合物的分类

五、配位化合物的分类配合物通常可分为简单配合物、螫合物和多核配合物三种类型。

• 简单配合物:在简单配合物的分子或离子中只有一个中心原子，每个配体中只有一个配位原子与中心原子结合。
• 螯合物: 螫合物的分子或离子中，配体为多齿配体，中心原子与多齿配体形成环状结构。
• 多核配合物: 多核配合物的分子或离子中含有两个或两个以上的中心原子，一个配位原子同时与两个中心原子结合。

第14页：第二节 配位化台物的空间结构和异构现象

第二节 配位化台物的空间结构和异构现象，本节主要内容包括：

• 配位化合物的空间结构
• 配位化合物的异构现象

第15页：配位化合物的空间结构

一、配位化合物的空间结构

• 配位数为2:配位数为2 的配位个体的几何构型为直线形。
• 配位数为3: 配位数为3 的配位个体的几何构型为平面三角形。
• 配位数为4:配位数为4 的配位个体的几何构型为平面正方形或四面体。
• 配位数为5: 配位数为5 的配位个体的几何构型为三角双锥形或四方锥形。
• 配位数为6:配位数为6 的配位个体的几何构型为八面体。

第16页：不同配位数的配位个体的几何构型示意图

不同配位数的配位个体的几何构型示意图

第17页：解离异构组成相同的配合物

1．解离异构组成相同的配合物，在水溶液中解离得到不同离子的现象称为解离异构。2．键合异构键合异构是由于两可配体以两种不同配位原子与中心原子配位所产生的异构现象。二、配位化合物的异构现象（一）结构异构

第18页：立体异构

（二）立体异构配合物的立体异构是指组成相同的配合物的不同配体在空间排列不同而产生的异构现象。1. 几何异构几何异构体主要存在于配位数为4 的平面正方形配合物和配位数为6 的八面体配合物中。在配合物的几何异构体中，当同种配体处于相邻位置时称为顺式异构体，处于对角线位置时称为反式异构体。2．对映异构对映异构体的结构互成镜像，但却不能重合在一起。两种对映异构体可使平面偏振光发生方向相反的偏转。使偏振光向左偏转的对映异构体称为左旋体，使偏振光向右偏转的对映异构体称为右旋体。

第19页：第三节 配位化合物的化学键理论

第三节 配位化合物的化学键理论，本节主要内容包括：

• 配位化合物的价键理论
• 配位化合物的晶体场理论

第20页：配位化合物的价键理论

一、配位化合物的价键理论

• 在配位个体中，中心原子与配体通过配位键相结合。
• 为了形成配位键，配体的配位原子必须至少含有一对孤对电子，而中心原子的外层必须有空轨道，以接受配位原子提供的孤对电子。
• 配位化合物价键理论的基本要点
• 为了提高成键能力，中心原子提供的空轨道首先进行杂化,形成具有一定方向性的杂化轨道。这些杂化轨道分别与配位原子含有孤对电子的原子轨道发生最大程度的重叠，形成配位键。

第21页： 外轨配合物中心原子全部用最外层

1. 外轨配合物中心原子全部用最外层的空轨道进行杂化，并与配体结合而形成的配合物称为外轨配合物。中心原子采用sp、sp3、sp3d2杂化与配体生成配位数为2、4、6的配合物都是外轨配合物。（二）外轨配合物和内轨配合物

第22页：

第23页：内轨配合物

2. 内轨配合物中心原子的次外层空轨道参与杂化，并与配体所形成的配合物称为内轨配合物。中心原子采取dsp2、d2sp3 杂化，与配体生成配位数为4、6 的配合物是内轨配合物。

第24页：

第25页：内轨配合物（续）

(三)配合物的磁矩通常可利用配合物的中心原子的未成对电子数判断是内轨配合物还是外轨配合物。配合物的磁矩与未成对电子数的关系为：未成对电子数与磁矩的理论值N010.00 1.73 2.83 3.87 4.90 5.922 3 4 5

第26页：内轨配合物（续）

形成内轨配合物或外轨配合物的判别方法：

• 中心原子没有空轨道时，只能形成外轨配合物。
• 当中心原子的电子数不超过3 个时，至少有2 个空轨道，总是形成内轨配合物。
• 当中心原子的电子层结构既可以形成内轨配合物，又可以形成外轨配合物时，若配体中的配位原子的电负性较大时，不易给出孤对电子，则倾向于占据中心原子的最外层轨道形成外轨配合物；若配位原子的电负性较小，容易给出孤对电子，使中心原子的d 电子发生重排,空出轨道形成内轨配合物。

第27页：配合物的晶体场理论（一）晶体场理

二、配合物的晶体场理论

• 晶体场理论的基本要点
• 在配位个体中，中心原子与配体靠静电作用结合，这是配位个体稳定的主要因素。
• 配体所形成的负电场对中心原子的电子，特别是价电子层的d 电子产生排斥作用，使中心原子原来5 个简并d 轨道的能级发生分裂。
• 由于d 轨道的能级发生分裂，中心原子价电子层的d 电子重新分布，使配合物的能量降低，在中心原子和配体之间产生附加成键效应。

第28页： d轨道

1. d轨道在八面体场中的分裂在配位数为6 的正八面体配位个体中，6 个配体位于正八面体的6 个顶点。由于和轨道的极大值正好指向配体，配体的负电荷对和轨道中的电子的排斥作用比较大，使这两个轨道的能量升高较多；而dxy、dxz、dyz 轨道插入配体的空隙之间，轨道中的电子受配体的排斥作用较小，轨道的能量升高较小。在八面体场中，中心原子的5 个简并d 轨道分裂为两组：一组是能量较高的和轨道，称为轨道；另一组是能量较低的dxy、dxz 、dyz轨道，称为轨道。（二）中心原子d 轨道能级的分裂

第29页： d轨道（续）

正八面体场对中心原子d 轨道的影响

第30页： d轨道（续）

中心原子的d 轨道在正八面体场中的分裂自由离子的d轨道球形场中的d轨道

第31页： d轨道（续）

在晶体场中，分裂后能量最高的d 轨道与能量最低的d 轨道之间的能量差称为分裂能。中心原子由场强相等的球形场转入八面体场中，中心原子的d 轨道发生能级分裂。d 轨道在分裂前后的总能量应保持不变，以球形场中d 轨道的能量为比较标准，则有：由以上两式可解得：

第32页：d 轨道

2．d 轨道在四面体场中的分裂在配位数为4 的四面体配位个体中，四个配体位于正四面体的四个顶点上，与立方体的八个顶点每隔一个顶点有一个配体的情况相同。正四面体场对中心原子d轨道的影响

第33页：d 轨道（续）

中心原子的轨道的极大值指向立方体的面心，而dxy 轨道的极大值指向立方体棱边的中点，因此dxy 轨道中的电子受到配体的静电排斥要比轨道大一些，所以dxy 轨道的能量要比轨道的能量高。d轨道受配体的静电排斥与轨道相同，而dxz和dyz 轨道受配体的静电排斥与dxy 轨道相同。在四面体场中，中心原子五重简并的d轨道分裂成能量不相等的两组轨道，一组是能量较高的三重简并的dε轨道，另一组是能量较低的二重简并的dγ轨道。在正四面体场中，dε轨道的能量高于dγ轨道。z2

第34页：d 轨道（续）

中心原子的d 轨道在正四面体场中的分裂

第35页：d 轨道（续）

在正四面体场中，dε和dγ轨道都没有直接指向配体，它们受配体的静电排斥不像正八面体场中那样强烈，分裂能Es,t 仅为正八面体场中的分裂能Es,o 的4/9。解出：

第36页：d 轨道

3．d 轨道在平面正方形场中的分裂在配位数为4 的平面正方形配位个体中，四个配体位于平面正方形的四个顶点。轨道的极大值指向四个配体,受配体的静电排斥最强烈；dxy 轨道的极大值方向与四个配体所在的x 轴和y 轴成45°夹角；d 轨道只有小环部分在xy 平面上;而dxz 和dyz 轨道的极大值不在xy 平面上，距配体最远。在平面正方形场作用下，中心原子五重简并的d 轨道分裂为三个非简并和一组二重简并的轨道。z2

第37页：d 轨道（续）

平面正方形场对中心原子d 轨道的影响

第38页：d 轨道（续）

中心原子的d 轨道在平面正方形场中的分裂

第39页：d 轨道（续）

平面正方形场中d 轨道的相对能量为：

第40页：影响晶体场分裂能的因素

• 影响晶体场分裂能的因素：
• 配位个体的几何构型：当中心原子与配体相同时，晶体场分裂能与配体个体的几何构型有关：平面正方形> 八面体> 四面体
• 配体的性质：配体的分裂能力按下列顺序减小：通常把分裂能力大于NH3 的配体称为强场配体；把分裂能力小于H2O 的配体称为弱场配体；把分裂能介于NH3 和H2O 之间的配体称为中等场配体。

第41页：影响晶体场分裂能的因素（续）

• 中心原子所处的周期：当配体相同时，分裂能与中心原子所属的周期有关，同一族电荷数相同的第五周期第3~12 族元素的中心原子比第四周期的晶体场分裂能增大约40% ~50%；而第六周期第3~12 族元素又比第五周期的晶体场分裂能增大20% ~25% 。
• 中心原子的电荷数：由相同配体与不同中心原子形成的配位个体，中心原子的电荷数越高，则晶体场分裂能越大。

第42页：影响晶体场分裂能的因素（续）

在配位个体中，中心原子的d 电子分布倾向于使配位个体的能量最低。中心原子的d 电子分布方式取决于分裂能Es 和电子成对能Ep 的相对大小。当轨道中已分布一个电子时，再有一个电子进入而与其成对时，必须克服电子之间的相互排斥作用，所需的能量称为电子成对能。（四）中心原子的d 电子分布

第43页：影响晶体场分裂能的因素（续）

当Es < Ep时，电子成对所需要的能量较高，中心原子的d 电子将尽可能分占较多的d 轨道，形成高自旋配位个体。当Es > Ep 时，电子成对所需要的能量较低，中心原子的d 电子将尽可能占据能量较低的dε轨道，形成低自旋配位个体。对于四面体配位个体，由于晶体场分裂能较小，通常小于电子成对能，因此常形成高自旋配位个体。

第44页：影响晶体场分裂能的因素（续）

八面体配位个体中中心原子的d 电子分布<

第45页：晶体场稳定化能

（五）晶体场稳定化能在配位个体中，中心原子的d 电子分布在能级发生分裂的d 轨道上，与分布在球形场能级未发生分裂的d 轨道相比，能量可能降低，这个能量降低值称为晶体场稳定化能。八面体配位个体的晶体场稳定化能为：四面体配位个体的晶体场稳定化能为：Ecfs,t= N(dε)×0.4Es,t+N(dγ)×(－0.6Es,t）

第46页：

第47页：

第48页：晶体场稳定化能（续）

不同几何构型的配位个体的稳定性不能从晶体场稳定化能来判断。正方形配位个体的晶体场稳定化能都大于八面体配位个体，但正方形配位个体只形成四个化学键，而八面体配位个体可以形成六个化学键，总能量还是八面体配位个体低，因此通常形成八面体配位个体。只有当晶体场稳定化能差值最大时，才有可能形成正方形配位个体。弱场时晶体场稳定化能差值最大的是d4 和d9 组态，强场时差值最大的是d8组态。比较八面体配位个体和四面体配位个体的晶体场稳定化能，可以看出只有当中心原子的d 电子组态为d0 、d10、d5（在弱场中）时两者才相等，因此具有这三种组态的中心原子可能形成四面体配位个体。

第49页：晶体场稳定化能（续）

• 晶体场理论的应用1.配位个体的颜色最外层d电子为1~9的金属离子，所形成的配位个体一般是有颜色的。晶体场理论认为，这些配位个体的中心原子的d轨道没有充满，电子吸收光能后从dε轨道跃迁到dγ轨道上，这种跃迁称为d-d跃迁。d-d跃迁所需的能量（即分裂能）一般为1~3eV，接近于可见光的能量。配位个体呈现的颜色，是入射的可见光去掉被吸收光后剩下的那一部分可见光的颜色。配位个体呈现颜色必须具备以下两个条件：
• 中心原子的外层d 轨道未填满；
• 分裂能必须在可见光的能量范围内。

第50页：第一过渡系元素＋2 价离子的标准

2．第一过渡系元素＋2 价离子的标准摩尔水合焓过渡系元素＋2 价离子的六水合离子[Ｍ(H2O)6]2+ 的标准摩尔水合焓( )。是指下列反应的标准摩尔焓变：第一过渡系元素＋2 价离子的d 电子组态为d0 ~ d10，从Ca2+ 到Zn2+ ，由于离子的有效核电荷逐渐增大，离子半径逐渐减小，离子与极性水分子间的距离也逐渐减小，水化作用逐渐增大，预计逐渐增大，形成一条平滑曲线。但用实验测得的对+2 价离子的d 电子数dN作图，得到的是一条具有“双峰”的曲线，而不是一条平滑曲线。

第51页：

第52页：第一过渡系元素＋2 价离子的标准（续）

由于[Ｍ(H2O)6]2+ 都是八面体配离子，H2O 为弱场配体，中心原子的组态从d0 增大到d10 时，晶体场稳定化能的变化规律为：中心原子的第一、二、三个d 电子填入能量较低的dε轨道，所以从d1 至d3，晶体场稳定化能的绝对值逐渐增大，因此实测的比预期的大；第四、五个d 电子填入能量较高的dγ轨道，所以d4、d5 组态的中心原子的水合离子的晶体场稳定化能的绝对值逐渐降低，实测的也相应减小；第六、七、八个d 电子填入能量较低的dε轨道;因此d6、d7、d8组态的中心原子的水合离子的晶体场稳定化能的绝对值逐渐增大，实测的又逐渐增大；

第53页：第一过渡系元素＋2 价离子的标准（续）

第九、十个电子填入能量较高的dγ轨道，因此d9、d10 组态的中心原子的水合离子的晶体场稳定化能的绝对值降低，实测的减小。显然，水合离子的晶体场稳定化能的变化规律与双峰曲线是完全一致的。若从实验测得的标准摩尔水合焓中扣除相应的水合离子的晶体场稳定化能，就可得到虚线所示的平滑曲线。这说明实测曲线的不正常现象，来自于晶体场稳定化能的影响。

第54页：第四节 螯合物乙二胺分子是多齿配体，两个乙二胺分

第四节 螯合物乙二胺分子是多齿配体，两个乙二胺分子与，本节主要内容包括：

第55页：第四节 螯合物乙二胺分子是多齿配体，（续）

能与中心原子形成螯合个体的多齿配体称为螯合剂。螯合剂应具备以下两个条件：

• 配体中必须含两个或两个以上配位原子；
• 配体的配位原子之间应该间隔两个或三个其他原子，以形成稳定的五元环或六元环。常见的螯合剂是乙二胺四乙酸：乙二胺四乙酸是一个六齿配体，其中4 个羧基氧原子和两个氨基氮原子共提供六对孤对电子，与中心原子配位时能形成五个五元环，它几乎能与所有金属离子形成十分稳定的螯合个体。

第56页：螯合个体的结构

螯合个体的结构

第57页：

第58页：第五节 配位化合物的稳定性

第五节 配位化合物的稳定性，本节主要内容包括：

• 配位个体的标准稳定常数
• 配位个体的稳定性
• 配位平衡的移动

第59页：第五节 配位化合物的稳定性（续）

[Cu(H2O)4]2+(aq)+NH3(aq) [CuNH3(H2O)3]2+(aq)+H2O(l)[CuNH3(H2O)3]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)2(H2O)2]2+(aq)+H2O(l)[Cu(NH3)2(H2O)2]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)3H2O]2+(aq)+H2O(l)[Cu(NH3)3H2O]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+H2O(l)一、配位个体的标准稳定常数配位个体作为路易斯酸、碱的加合产物，在水溶液中存在着配位个体的生成与解离的平衡，这种平衡称为配位平衡。水分子也是一种配体，许多金属离子在水溶液中都是以水合离子的形式存在着。在金属离子的水溶液中加入配体，配体就会逐个地取代与金属离子配位的水分子，形成各级配位个体，[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的各级生成反应可表示如下：

第60页：第五节 配位化合物的稳定性（续）

Cu2+(aq)+NH3(aq) [CuNH3]2+(aq)[CuNH3]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)2]2+(aq)[Cu(NH3)2]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)3]2+(aq)[Cu(NH3)3]2+(aq)+NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)由于水是溶剂，为了简单起见，人们常常忽略水合离子的配体──水分子，上述各级生成反应可简写为：

第61页：第五节 配位化合物的稳定性（续）

[Cu(NH3)4]2+ 的逐级生成反应的标准平衡常数表达式分别为：

第62页：第五节 配位化合物的稳定性（续）

各步生成反应相加，得到总生成反应：Cu2+(aq)+4NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)总生成反应的标准平衡常数表达式为：根椐多重平衡规则，配位个体总的标准稳定常数与逐级标准稳定常数的关系为：

第63页：第五节 配位化合物的稳定性（续）

对于大多数配位个体，逐级标准稳定常数的相对大小为…。这是由于与中心原子配位的配体越多，配体之间的斥力越大，从而削弱了配体与中心原子之间的结合力。在含有配位个体的溶液中，除含有最高配位数的配位个体，同时还含有逐级生成的配位个体，在一般情况下，配体是过量的，中心原子主要以最高配位数的配位个体形式存在，因此通常利用标准稳定常数进行近似计算。例题

第64页：例11-1 [Zn(NH3)4]2+的标

例11-1 在含有Zn2+的稀氨水溶液中，达配位平衡时，有一半Zn2+形成[Zn(NH3)4]2+，自由氨的浓度为6.7×10-3mol·L-1。计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数。

解：[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数为：生成[Zn(NH3)4]2+的配位反应为：

第65页：例11-1 [Zn(NH3)4]2+（续）

已知配位个体的浓度，利用配位个体的标准例题稳定常数可以计算配体和中心原子的平衡浓度。

第66页：例11-2 计算NH3 的浓度为1.0

例11-2 计算NH3 的浓度为1.0 mol·L-1的0.10 mol·L-1[Ag(NH3)2]+ 溶液中的Ag+ 的浓度。

解：配位反应为：溶液中Ag+ 的浓度为：

第67页：例11-3 平衡时解离出的Ag+浓度

例11-3 在10 mL 0.040 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入10 mL 2.0 mol·L-1 NH3 溶液，计算平衡时溶液中配体、中心原子和配位个体的浓度。

解：两种溶液混合后，Ag+ 和NH3 的起始浓度为：由于NH3 过量，且很大，可假定Ag＋全部生成。再求平衡时解离出的Ag+浓度。

第68页：例11-3 平衡时解离出的Ag+浓度（续）

Ag+的平衡浓度为：

第69页：例11-3 平衡时解离出的Ag+浓度（续）

NH3、[Ag(NH3) 2]+的平衡浓度分别为：ceq(NH3)＝(1.0－2×0.020＋2×1.3×10-9) mol·L-1＝0.96 mol·L-1ceq{[Ag(NH3) 2]+}＝(0.020－1.3×10-9) mol·L-1＝0.020 mol·L-1

第70页：配位个体的稳定性

二、配位个体的稳定性

• 中心原子对配位个体稳定性的影响中心原子与配体之间结合力的强弱，显然与中心原子的电荷、半径、电子组态等有关。
• 2 或8 电子组态阳离子：这类阳离子属于硬酸，它们与以F、O 为配位原子的硬碱配体易形成配位个体，中心原子与配体之间的结合力主要为静电引力。当配体固定时，配位个体的稳定性取决于中心原子的电荷数和半径。中心原子的电荷数越高及半径越小，形成的配位个体越稳定。综合考虑离子的电荷数和半径对配位个体稳定性的影响，可以用离子势（z+/r）作为衡量配位个体稳定性的标准。一般来说，中心原子的离子势越大，所形成的配位个体就越稳定。1 族和2 族元素的阳离子很难形成配位个体，因为它们的离子势太小。

第71页：配位个体的稳定性（续）

（2）18 或18+2 电子组态阳离子：这类阳离子属于软酸和接近软酸的交界酸，它们与软碱易生成稳定的共价配位个体，故其配位个体在水溶液中的稳定性大于8电子组态中心原子所形成的配位个体。18电子组态阳离子最易与S2－、CN－配位，正是符合“软亲软”的原则之故。而软亲软意味着中心原子与配体之间的化学键的共价性越显著，配位个体的稳定性就越大。

第72页：配位个体的稳定性（续）

（3）9~17 电子组态阳离子: 从阳离子的电子层组态来看，它们介于8 电子（硬酸）和18 电子（软酸）之间，应该属于交界酸。这类阳离子都具有未充满的d 轨道，容易接受配体的电子对，生成配位个体的能力强。一般来说，电荷数大、电子少的阳离子（如Ti 3+、V3+ 等）的变形性较小，接近同周期中左侧8 电子组态的硬酸，与配体间的作用以静电引力为主，同F－、OH－等硬碱的配位能力强，但同S2－、CN－等软碱的配位能力差；电荷数较小、d 电子较多的阳离子的变形性较大，接近同周期中右侧18 电子组态的软酸，配体与中心原子的配位键的共价性增大，同S2－、CN－等软碱的配位能力强，但同F－、OH－等硬碱的配位能力差。

第73页：配体对配位个体稳定性的影响(1)

• 配体对配位个体稳定性的影响
• 配位原子的电负性：对2 或8 电子组态的中心原子来说，配体中配位原子的电负性越大，形成的配位个体越稳定（即硬亲硬），其顺序为：对于18 或18＋2 电子组态的中心原子，配体中配位原子的电负性越小，越容易给出电子对，形成的配位个体越稳定（即软亲软），其顺序为：

第74页：配体对配位个体稳定性的影响(1)（续）

在这类配位个体中（N、O、F 为配位原子形成的配位个体除外），既存在σ配键，同时还存在反馈π配键，从而增强了配位个体的稳定性。（2）配体的碱性：配体的碱性对配位个体的稳定性影响很大。按照酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。碱接受质子的能力越强，其碱性越强。配体L 结合质子的反应为：L + H+ HL+相应的标准平衡常数为：越大，表示L 越易与H+ 结合，配体的碱性越强。

第75页：配体对配位个体稳定性的影响(1)（续）

相应的标准平衡常数为：若把配体与H+ 的结合也看作配位过程，表示了配体的碱性强弱，而表示了配位个体的稳定性。当中心原子一定时，配位原子相同的一系列结构相似的配体与质子结合的标准常数，其大小顺序往往与同一中心原子形成的相应配位个体的标准稳定常数的大小顺序一致。当配体L 与中心原子Mz+ 分步配位时，第一步配位反应为：L + Mz+[ML]z+

第76页：配体对配位个体稳定性的影响(1)（续）

配体的碱性越强，形成的配位个体越稳定。

第77页：螯合效应对配位个体稳定性的影响

（三）螯合效应对配位个体稳定性的影响同一中心原子形成的螯合个体的稳定性，一般比组成和结构相近的非螯合配位个体的稳定性高，这种现象称为螯合效应。螯合个体的稳定性与中心原子和配体所形成的螯环的大小和数目有关。含五元环和六元环的螯合个体是稳定的，而小于五元环或大于六元环的螯合个体是不稳定的。组成和结构相似的多齿配体，与同一中心原子所形成的螯合个体中的螯环越多，该螯合个体就越稳定。这是因为螯环越多，配体动用的配位原子就越多，与中心原子所形成的配位键就越多，配体脱离中心原子的机会就越小。

第78页：空间位阻对配位个体稳定性的影响螯

（四）空间位阻对配位个体稳定性的影响螯合物具有一定的立体结构，要求配位原子周围必须有足够的空间，才能使中心原子在一定位置上与配体中的配位原子结合，形成稳定的螫合物。如果多齿配体附近有体积较大的基团时，就会妨碍配位原子与中心原子的配位，从而降低了螫合物的稳定性，这种现象称为空间位阻。在空间位阻严重时，甚至根本不能形成螯合物。

第79页：配位平衡的移动

三、配位平衡的移动配位个体在水溶液中存在如下配位平衡：改变或的浓度，都会使上述平衡发生移动。当或的浓度增大时，平衡向生成配位个体的方向移动；而当或的浓度降低时，平衡向配位个体解离的方向移动。

第80页：酸度的影响

（一）酸度的影响当配位个体中的配体的碱性较强时，它们均易与H+ 结合生成难解离的物质，因此当溶液中H+ 浓度发生变化时，就会影响配位个体的配位平衡。许多配位个体中的中心原子在水溶液中发生水解作用，使溶液的H+ 浓度增大。因此H+ 浓度的改变会影响中心原子的水解平衡，从而影响配位个体的配位平衡。

第81页：沉淀剂的影响

（二）沉淀剂的影响在配位个体溶液中加人一种沉淀剂，与配位个体解离出的中心原子生成难溶强电解质，将使配位平衡向配位个体解离方向移动。配位个体的标准稳定常数越小及难溶电解质的标准溶度积常数越小，配位个体越易转化为沉淀。相反，如果在含有难溶强电解质沉淀的溶液中加人一种配位剂，与难溶强电解质中的某种离子形成配位个体，可使沉淀溶解。配位个体的标准稳定常数越大或难溶强电解质的标准溶度积常数越大，沉淀越易转化为配位个体。例题

第82页：例11-4 计算298.15K时AgCl

例11-4 计算298.15K时AgCl在6.0mol·L-1NH3溶液中的溶

解度。解：AgCl溶于NH3溶液中的反应为：反应的标准平衡常数为：

第83页：例11-4 计算298.15K时Ag（续）

设AgCl 在6.0 mol·L-1NH3 溶液中的溶解度为s，由反应式可知：，。将平衡浓度代入标准平衡常数表达式，得：298.15 K 时，AgCl 在6.0 mol·L-1 NH3 溶液中的溶解度为。

第84页：例11-5 银氨配离子溶液中加氯化钠

11-5 若在含有2.0 mol·L-1 NH3 的0.10 mol·L-1[Ag(NH3)2]+ 溶液中加入少量NaCl 晶体，使NaCl 浓度达到0.0010 mol·L-1 时，有无AgCl 沉淀生成。

解：生成AgCl 沉淀的反应为：反应的标准平衡常数为：

第85页：例11-5 银氨配离子溶液中加氯化钠（续）

该反应的反应商为：由于，上述反应不能正向进行，因此没有AgCl 沉淀生成。

第86页：氧化还原反应的影响如果配位个体解

（三）氧化还原反应的影响如果配位个体解离出的中心原子具有氧化性或还原性，向配位个体溶液中加入还原剂或氧化剂，能发生氧化还原反应，使配位个体的配位平衡发生移动。配位平衡也可以影响氧化还原反应。当金属离子与配体形成配位个体后，电对的电极电势减小，金属离子得电子能力减弱，增加了金属离子的稳定性。金属和金属离子形成的配位个体组成的电对的标准电极电势，可以利用金属离子所形成的配位个体的标准稳定常数进行计算。例题

第87页：例11-6 银氨配离子的标准电极电势

11-6 已知298.15 K 时，。计算电对[Ag(NH3) 2]+ 的标准电极电势。

解：电对Ag+ /Ag 的电极反应式为：298.15 K时电对Ag+/Ag 的电极电势为298.15 K时电对[Ag(NH3)2]+/Ag的电极电势为：/Ag

第88页：例11-6 银氨配离子的标准电极电势（续）

在标准状态下：E{[Ag(NH3)2]+/Ag }=代入上式得：

第89页：例11-6 银氨配离子的标准电极电势（续）

在一种配位个体的溶液中加入另一种配体，生成新的配位个体的反应称为配体取代反应。配体取代反应是可逆反应，利用反应的标准平衡常数可以大致判断反应方向。如果配体取代反应的标准平衡常数很大，且加人的配体或中心原子的浓度足够大，则配体取代反应正向进行。例题（四）配体取代反应的影响

第90页：例11-7 判断下列配体取代反应进行的方

例11-7 判断下列配体取代反应进行的方向：上述配体取代反应的标准平衡常数为：

解：查得：

第91页：例11-7 判断下列配体取代反应进行（续）

配体取代反应的标准平衡常数很大，配体取代反应向生成[Ag(CN) 2]-的正反应方向进行。