20 第二十章 S区金属.ppt

第1页：§20.1 s区元素概述§

• 1 s区元素概述§
• 4 锂、铍的特殊性对角线规则§
• 3 s区元素的化合物§
• 2 s区元素的单质第二十章s区元素

第2页：§20.1 s区元素概述碱金

§20.1 s区元素概述碱金属(IA )：ns1Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属(IIA )：ns2Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra都是活泼金属。

第3页：形成正常

• 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物
• 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物
• 易与H2O反应(除Be、Mg外)，与非金属作用形成相应的化合物。注：它们的活泼性有差异通性

第4页：原子半径增大金

原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大

第5页：20.2.1 单质的物理性质和化学性质§

• 1 单质的物理性质和化学性质§
• 2 s区元素的单质20.
• 2 s区元素的存在和单质的制备

第6页：20.2.1 单质的物理性质和化学

20.2.1 单质的物理性质和化学性质NaLiK1.物理性质

第7页：20.2.1 单质的物理性质和化学（续）

BeMgCaSrBaRbCs

第8页：金属光泽

单质的物理性质：有金属光泽密度小硬度小熔点低s区单质的熔点变化导电、导热性好

第9页：形成相应的氧化物

单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2O Na2O2KO2RbO2CsO2BeOMgOCaO SrOBaO2Li2ONa2O2KO2•与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物。 2.化学性质镁带的燃烧

第10页：与水作用

与水作用LiNaKCa2M + 2H2O → 2MOH + H2(g)

第11页：与液氨的作用

与液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+++-+→

第12页：3.焰色反应

3.焰色反应

第13页：均以矿物形式存

均以矿物形式存在：锂辉石：钠长石：钾长石：光卤石：明矾石：20.2.2 s区元素的存在和单质的制备

第14页：绿柱石

绿柱石：菱镁矿：萤石：天青石：大理石：石膏：重晶石

第15页：20.3.1 氢化物§

• 1 氢化物§
• 3 s区元素的化合物12.
• 5 配合物20.
• 4 重要盐类及其性质20.
• 3 氢氧化物20.
• 2 氧化物

第16页：s区元素的单质

s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。LiHNaH KHRbH CsH NaCl-

• 4 -
• 3 -
• 7-
• 3 -
• 3 -4411.均为白色晶体，热稳定性差/ kJ·mol-120.
• 1氢化物

第17页：2.还原性强钛的冶炼

2.还原性强•钛的冶炼：•剧烈水解：V)23.2)/H(H(2-=-E

第18页：3.形成配位氢化物铝氢化锂受潮时

3.形成配位氢化物铝氢化锂受潮时强烈水解

第19页：1.形成三类氧化物稳定性

• 形成三类氧化物稳定性:O2-> O2-> O22-正常氧化物(O2-)：过氧化物(O22-)：超氧化物(O2-)
• 2氧化物

第20页：1.形成三类氧化物稳定性（续）

2.制备：直接：间接

第21页：3.化学性质与

3.化学性质•与H2O的作用：（Li →Cs剧烈程度）（BeO除外）

第22页：与CO2的作用

与CO2的作用

第23页：20.3.3 氢氧化物碱金

• 3氢氧化物碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。•易吸水而潮解MOH易溶于水，放热。碱土金属溶解度（20℃）氢氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2溶解度/mol·L-18×10-
• 2×10-1溶解度增大

第24页：强强强

LiOH NaOH KOH RbOH CsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强(箭头指向)碱性增强，溶解度增大。 碱性

第25页：20.3.4 重要盐类

20.3.4重要盐类及其性质1.晶体类型：绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强，BeCl2已过渡为共价化合物。 离子性增强重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。

第26页：2.一般无色或白色3.溶解度

2.一般无色或白色3.溶解度：碱金属盐类一般易溶于水 碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。 4.热稳定性：较高。

第27页：硝酸盐热稳定性差

硝酸盐热稳定性差。 碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。

第28页：相应的两元素及其化合物

Li Be B CNa Mg Al Si1.对角线规则：ⅠA 族的Li与ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be与ⅢA族的Al，ⅢA 族的B与ⅥA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。

这种相似性

这种相似性称为对角线规则。

§20.4锂、铍的特殊性对角线规则

第29页：2.锂与镁的相似性

2.锂与镁的相似性

• 单质与氧作用生成正常氧化物
• 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大
• 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶
• 氯化物均能溶于有机溶剂中
• 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。