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本课件围绕第二章 分子结构展开，依次说明路易斯结构式、价键理论与价层电子对互斥模型等内容，并给出相关概念的定义、计算示例与性质规律，便于按页对照图示与文字版阅读
第二章分子结构•本章内容：1.几种共价键理论：价键理论（杂化轨道理论）、价层电子对互斥理论、分子轨道理论——重点和难点2.路易斯结构式、σ键、π键、大π键、等电子体3.分子间作用力
共价键理论
2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论（一）•价键理论的要点：1. 共价键的本质：原子相互接近时，由于原子轨道的重叠，原子间通过共用自旋方向相反的电子对使体系能量降低，由此形成共价键。
2. 共价键的特点
σ键：头碰头方式重叠Cl: 3s2 3p5 3px13py2 3pz2
π键：肩并肩方式重叠p-pπ键N: 2s22p32px12py1 2pz1
π键：肩并肩方式重叠p-dπ键d-d π键
δ键：两个原子的dxy -dxy, dxz-dxz, dyz -dyz ,dx2-y2 -dx2-y2 , 轨道面对面的重叠而成。
2-3 价层电子对互斥模型（VSEPR）1.要点：⑴.确定孤电子对的个数：AXnEm（A：中心原子，X：配位原子，n：配位原子的个数，E：中心原子上的孤对电子对，m：孤电子对数）则m值为：m=（A的族价-X的化合价•X的个数+/-离子电荷相应的电子数）/2如：SO2：m=（6-2*2）/2=1 即有1对孤对电子NO2+：m=（5-2*2-1）/2=0 即无孤对电子SO42-：m=（6-2*4+2）/2=0 即无孤对电子PO43-：m=（5-2*4+3）/2=0 即无孤对电子
（2）.确定分子所属类型及对应的理想结构模型：在通式AXnEm中，令n+m=z，则将通式AXnEm改写为AYz，而z的数目则决定了分子或离子中价层电子对在空间的分布，即得到了VSEPR理想模型：Z 2 3 4 5 6模型直线型平面三角形正四面体三角双锥体正八面体
(3)将配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每1对电子连结1个配位原子，剩下未结合的电子便是孤对电子，从而得到分子的实际构型。
但在确定分子实际构型是发现，有些分子在进行配位原子的排布时可以有几种不同的空间排布方式：如下图中：AX3E2属AY5型分子，但分子的实际构型却有三种可能的排列方式
(4)不同电子对间斥力大小顺序：1）.孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力> 成键-成键电子对的排斥力2）在包括有多重键的分子中,多重键作单键处理, 多重键对成键电子对的排斥力大小次序为:叁键> 双键> 单键3）中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。 (由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).NF3和NH3 SCl2和SF24）配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小.NH3 >PH3 OH2 > SH2
所以，对有几种不同排布的分子要分析各种构型中斥力大小情况，最终确定一种斥力最小、分子最稳定的构型：如
例5. SF4的构型：如下图a、b两种构型，分析其斥力情况：各种类型的电子对排斥力a b90º孤对-孤对电子排斥力数目0 0 90º孤对-成键电子排斥力数目3 290º成键-成键电子排斥力数目3 4故合理构型为：b
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