02 第二章 链烷烃 环烷烃 构象.pptx

第1页：第二章链烷烃环烷烃构象

第二章链烷烃环烷烃构象

第2页：链烷烃的结构特征

第一部分链烷烃第二部分环烷烃本章提纲

第3页：第一部分链烷烃提纲

第一部分链烷烃提纲第一节链烷烃的结构特征第二节链烷烃的异构现象第三节链烷烃的物理性质第四节链烷烃的化学性质第五节链烷烃的制备

第4页：链烷烃的结构特征

• •烷烃分子中的碳都是sp3杂化。
• •甲烷具有正四面体的结构特征。
• •当烷烃中的碳原子数大于3的时候，碳链就形成锯齿形状。
• •烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。第一节链烷烃的结构特征

第5页：σ键的定义*1电子云可以达到

σ键的定义

• *1电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。
• *2σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以自由旋转。在化学中，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫σ键。σ键的特点

第6页：链烷烃的异构现象

第二节链烷烃的异构现象构象一个已知构型的分子，仅由于单键的旋转而引起分子中的原子或基团在空间的特定排列形式称为构象。；构象异构体单键旋转时会产生无数个构象，这些构象互为构象异构体（或称旋转异构体）。；一碳架异构体二构象异构体三旋光异构体

第7页：乙烷的构象

• (1)两面角单键旋转时，相邻碳上的其他键会交叉成一定的角度(φ)，称为两面角。

两面角为0°时的构象为重叠式构象。；两面角为60°时的构象为交叉式构象。；两面角在0-60o之间的构象称为扭曲式构象。；φ1.乙烷的构象

第8页：伞式、锯架式、纽曼式、交叉式

伞式锯架式纽曼式交叉式构象重叠式构象伞式，锯架式与纽曼式的画法也适合于其它有机化合物

• （2）乙烷交叉式构象与重叠式构象的表示方法

第9页：（3）乙烷交叉式构象与重叠式

• （3）乙烷交叉式构象与重叠式构象的能量分析C-H键长C-C键长键角两面角两氢相距110.7pm154pm109.3o60o250pm110.7pm154pm109.3o0o229pm250 pm > 240 pm > 229 pmE重叠> E交叉ΔE=12.1KJmol-1每个C-H、C-H重叠的能量约为4KJ mol-1当二个氢原子的间距少于240pm（即二个氢原子的半径和）时，氢原子之间会产生排斥力，从而使分子内能增高，所以重叠式比交叉式内能高。

第10页：（4）乙烷构象势能关系图以单

• （4）乙烷构象势能关系图以单键的旋转角度为横坐标，以各种构象的势能为纵坐标。

如果将单键旋转360度，就可以画出一条构象的势能曲线。；由势能曲线与坐标共同组成的图为构象的势能关系图。；稳定构象位于势能曲线谷底的构象非键连相互作用不直接相连的原子间的排斥力。；转动能垒分子由一个稳定的交叉式构象转为一个不稳定的重叠式构象所必须的最低能量。；（25°时转速达1011次/秒）扭转张力非稳定构象具有恢复成稳定构象的力量；

第11页：正丁烷的构象

• 2.正丁烷的构象+
• （1）正丁烷的极限构象及符号说明SaPPCC+SC-SC-aC+aC+SP-SP-aP+aPAB+顺时针转动-逆时针转动S顺（旋转角〈±90o）a反（旋转角〉±90o）P重叠C错φ_±SP (顺叠)±SC (顺错)±aC (反错)±aP (反叠)

第12页：正丁烷的构象势能关系图

能量旋转角4全重叠2，6部分重叠3，5邻位交叉1=7对位交叉2, 4, 6是不稳定构象，1, 3, 5, 7是稳定构象。1=7是优势构象（能量最低的稳定构象称为优势构象）沿C2-C3键轴旋转的转动能垒22.6kJ·mol-1

• （2）正丁烷的构象势能关系图

第13页：构象分布在达到平衡状态时，各

构象分布在达到平衡状态时，各种构象在整个构象中所占的比例称为构象分布。15 %15 %70 %能量计算C-H，C-H重叠，4 kJ / molC-CH3，C-CH3邻交叉，3.8 kJ / molC-CH3，C-CH3重叠，22.6-8 = 14.6 kJ / molC-CH3，C-H重叠，(14.6-4)/2 = 5.3 kJ / mol

• （3）正丁烷的构象分布和能量计算分子总是倾向于以稳定的构象形式存在

第14页：3.丙烷的构象ΔE

• 3.丙烷的构象ΔE=4+4+5.3=13.3KJ·mol-1交叉式重叠式丙烷只有二种极限构象，一种是重叠式构象，另一种是交叉式构象。

二种构象的能差13.3kJ·mol-1。

第15页：高级烷烃的碳链呈锯齿形由于分

高级烷烃的碳链呈锯齿形由于分子主要以交叉式构象的形式存在，所以高级烷烃的碳链呈锯齿形。

第16页：乙烷衍生物的构象分布

• 4.乙烷衍生物的构象分布1，2-二氯乙烷（对位交叉≈70%）1，2-二溴乙烷（对位交叉≈84%-91%）1，2-二苯乙烷（对位交叉>90%)乙二醇2-氯乙醇大多数分子主要以交叉式构象的形式存在；

在乙二醇和2-氯乙醇分子中，由于可以形成分子内氢键，主要是以邻交叉构象形式存在。

第17页：烷烃的物理性质t

第三节烷烃的物理性质t外观

状态，颜色，气味物理常数：沸点（b.p.)熔点（m.p.)折光率(n)旋光度[α]λ密度（D）溶解度偶极矩（μ）μ=qd光谱特征

第18页：烷烃熔点的特点

烷烃熔点的特点

• （1）随相对分子质量增大而增大。
• （2）偶数碳烷烃比奇数碳烷烃的熔点升高值大（如右图）。
• （3）相对分子质量相同的烷烃，叉链增多，熔点下降。奇数碳偶数碳取决于分子间的作用力和晶格堆积的密集度。一熔点

第19页：烷烃的密度均小于

烷烃的密度均小于1（0.424-0.780)偶极矩均为0。烷烃不溶于水，溶于非极性溶剂.沸点大小取决于分子间的作用力烷烃沸点的特点

• （1）沸点一般很低（非极性，只有色散力）。
• （2）随相对分子质量增大而增大（运动能量增大，范德华引力增大）。
• （3）相对分子质量相同、叉链多、沸点低。（叉链多，分子不易接近）三密度四饱和烃的偶极矩五溶解度二沸点

第20页：链烷烃的化学性质

一总体特点二烷烃的卤化和自由基反应三烷烃的硝化，磺化，热裂解和催化裂解四烷烃的氧化和自动氧化第四节链烷烃的化学性质

第21页：链烷烃的化学性质

• 1.稳定。

对强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都不发生反应。

• 2.烷烃的多数反应都是通过自由基机理进行的。

一总体特点

第22页：1.自由基2.自由基反应

• 1.自由基
• 2.自由基反应
• 3.过渡态理论
• 4.烷烃的卤化二烷烃的卤化自由基反应

第23页：自由基一级碳自由基定义

1.自由基一级碳自由基定义

带有孤电子的原子或原子团称为自由基。碳自由基：含有孤电子碳的体系称为碳自由基。三级碳自由基二级碳自由基自由基的结构特点：有三种可能的结构；

• （1）刚性角锥体，
• （2）迅速翻转的角锥体，
• （3）平面型。如下图：

第24页：-e-电解

自由基的产生热均裂产生辐射均裂产生单电子转移的氧化还原反应产生光H2O2+ Fe2+HO

• • + HO-+ Fe3+RCOO-RCOO
• •-e-电解

第25页：链烷烃的化学性质

自由基的稳定性H=359.8kJ/mol (88kcal/mol)苯甲基自由基稀丙基自由基三级丁基自由基异丙基自由基乙基自由基甲基自由基苯基自由基共价键均裂时所需的能量称为键解离能。；键解离能越小，形成的自由基越稳定。；均裂

第26页：两点说明•影响自由基稳定性的

两点说明

• •影响自由基稳定性的因素是很多的，如：电子离域，空间阻碍，螯合作用和邻位原子的性质等；
• •碳自由基的最外层为七个电子，反应时总要寻找另外的电子来达到八隅体结构，所以是亲电的。

第27页：链烷烃的化学性质

共性

• （1）反应机理包括链引发、链增长、链终止三个阶段。
• （2）反应必须在光、热或自由基引发剂的作用下发生。
• （3）溶剂的极性、酸或碱催化剂对反应无影响。
• （4）氧气是自由基反应的抑制剂。定义：由化学键均裂引起的反应称为自由基反应。双自由基
• 2.自由基反应单自由基单自由基比双自由基稳定

第28页：过渡态理论过渡态的特点

• 3.过渡态理论过渡态的特点:
• （1）能量高。
• （2）极不稳定，不能分离得到。
• （3）旧键未完全断开，新键未完全形成。任何一个化学反应都要经过一个过渡态才能完成。=

第29页：反应坐标、过渡态的定义

反应坐标势能反应势能图反应势能曲线：图中表示势能高低的曲线。

反应坐标

由反应物到生成物所经过的能量要求最低的途径。

过渡态

在反应物互相接近的反应进程中，与势能最高点相对应的结构称为过渡态。

活化能

由反应物转变为过渡态所需要的能量。

中间体

两个过渡态之间的产物称为中间体。

（中间体能分离得到。；过渡态不可分离得到。

）Hammond假设

过渡态总是与能量相近的分子的结构相近似。

反应坐标势能

第30页：卤代反应分子中的原子或基团被

卤代反应分子中的原子或基团被卤原子取代的反应称为卤代反应。

• 4.烷烃的卤化取代反应分子中的原子或基团被其它原子或基团取代的反应称为取代反应。

第31页：甲烷的氯化反应式反应机理

• （1）甲烷的氯化反应式反应机理（反应过程的详细描述）链引发链增长链终止ΔH= 7. 5KJ/mol Ea=16.7 KJ/molΔH=-112. 9 KJ/mol Ea=8. 3 KJ/mol

第32页：链烷烃的化学性质

1第一步反应的活化能比较大，是速控步骤。；2第二步反应利于平衡的移动。；3反应1吸热，反应2放热，总反应放热，所以反应只需开始时供热。；4过渡态的结构与中间体（中间体是自由基）相似，所以过渡态的稳定性顺序与自由基稳定性顺序一致。

推论

3oH最易被取代，2oH次之，1oH最难被取代。

甲烷氯化反应势能图的分析

第33页：甲烷氯化反应的适用范围

1该反应只适宜工业生产而不适宜实验室制备。；2该反应可以用来制备一氯甲烷或四氯化碳，不适宜制备二氯甲烷和三氯甲烷。；3无取代基的环烷烃的一氯化反应也可以用相应方法制备，C(CH3)4的一氯化反应也能用此方法制备。；甲烷氯化反应的适用范围

第34页：甲烷卤化反应的比较

• •X + CH3-H
• •CH3+ H-XFClBrI439.3568.2431.8366.1298.3-128.9+7.5+73.2+141H (KJ/mol)Ea (KJ/mol)+4.2+16.7+75.3> +141总反应热(KJ/moL)：F(-426.8) Cl(-104.6) Br(-30.96) I(53.97)1.氟化反应难以控制。2.碘化反应一般不用。碘自由基是不活泼的自由基。3.氯化和溴化反应常用，氯化比溴化反应快5万倍。
• （2）甲烷卤化反应的比较

第35页：33oH氯化V

• （3）烷烃氯化反应的选择性V : V = 28/6 : 72/4 = 1 : 41oH2oH1oHV : V = 63/9 : 37/1 = 1 : 5.33oH氯化V : V : V = 1 : 4 : 5.31oH2oH3oH

第36页：链烷烃的化学性质

3oH2oH1oHV : V : V = 1 : 82 : 1600

• （4）烷烃溴化反应的选择性氯化反应和溴化反应都有选择性，但溴化反应的选择性比氯化反应高得多。溴化

第37页：实验事实和现象实验反应方程式

实验事实和现象实验反应方程式反应机理实验数据反应势能图启发和讨论指导实验从烷烃与卤素的反应可以看出，化学工作者应建立起以实验为依据的思维方式。

第38页：三烷烃的硝化

三烷烃的硝化，磺化，热裂解和催化裂解上述反应也是以自由基机理进行的。；四烷烃的氧化和自动氧化自动氧化是以自由基机理进行的。；氧化反应通常是放热的。

第39页：见卤代烃的金属有机化合物部分

见卤代烃的金属有机化合物部分五链烷烃的制备

第40页：第二部分环烷烃提纲

第二部分环烷烃提纲第一节环烃的分类第二节单环烷烃的分类和异构现象第三节环烷烃的物理性质第四节环烷烃的化学性质第五节张力学说第六节环型化合物的构象

第41页：环烃的分类环烃脂

第一节环烃的分类环烃脂环烃芳烃环烷烃环烯烃环炔烃单环烷烃桥环烷烃螺环烷烃集合环烷烃单环芳烃多环芳烃非苯芳烃多苯代脂烃联苯稠环芳烃

第42页：集合环烷烃

集合环烷烃1,1’-联亚环戊烷1,1’-Bicyclopentanylidene环戊基环己烷cyclopentylcyclohexane1,1’-联环丙基（烷）1,1’-Bicyclopropyl1,1’-Bicyclopropane定义：两个或两个以上的环系各以一个碳原子用单键或双键直接相连而成的化合物称为集合环烷烃。

第43页：单环烷烃的分类和

第二节单环烷烃的分类和同分异构单环烷烃的分类n=3，4小环化合物n=5，6，7普通环化合物n=8，9，10，11中环化合物n≧12大环化合物单环烷烃的通式：CnH2n

第44页：链烷烃的制备

单环烷烃的异构现象C5H10的同分异构体碳架异构体（1-5）因环大小不同，侧链长短不同，侧链位置不同而引起的。；顺反异构（5和6，5和7）因成环碳原子单键不能自由旋转而引起的。；旋光异构（6和7）

第45页：环烷烃的物理性质

第三节环烷烃的物理性质环烷烃的分子结构比链烷烃排列紧密，所以，沸点、熔点、密度均比链烷烃高。

第46页：环烷烃的化学性质

第四节环烷烃的化学性质一与氢反应小环和普通环化合物的性质对比如下：大环，中环化合物的化学性质与链烷烃相似。

第47页：链烷烃的制备

取代反应

自由基机理（各种环相似）开环反应：离子型机理，极性条件有利于开环反应的发生。

（三员环>四员环>普通环）二与氯和溴反应hνhν取代取代开环开环

第48页：三与氢碘酸反应~开环此反应是离子

三与氢碘酸反应~开环此反应是离子型机理，极性大的键易打开；三元环比四元环易发生此反应，其它环不发生此反应。

第49页：四氧化反应

四氧化反应（小环对氧化剂相当稳定）

第50页：张力学说张力

第五节张力学说张力学说提出的基础

• •所有的碳都应有正四面体结构。
• •碳原子成环后，所有成环的碳原子都处在同一平面上（当环碳原子大于4时，这一点是不正确的）。1880年以前，只知道有五元环，六元环。1883年，W.H.Perkin合成了三元环，四元环。1885年，A.Baeyer提出了张力学说。

第51页：张力学说的内容偏转角度

张力学说的内容偏转角度=2N = 3 4 5 6 7偏转角度24o44’9o44’44’-5o16’-9o33’当碳原子的键角偏离109°28′时，便会产生一种恢复正常键角的力量。；这种力就称为张力。；键角偏离正常键角越多，张力就越大。；109°28′内角从偏转角度来看，五员环应最稳定，大于五员环或小于五员环都将越来越不稳定。；但实际上，五员，六员和更大的环型化合物都是稳定的。；这就说明张力学说存在缺陷。

第52页：链烷烃的制备

• •1930年，用热力学方法研究张力能。

•燃烧热

1mol纯烷烃完全燃烧生成CO2和水时放出的热。

• •每个–CH2-的燃烧热应该是相同的，约为658.6KJ·mol-1。环烷烃的燃烧热26.0027.0110.0115.5105.4与标准的差值662.4658.6664.0686.1697.1711.3每个CH2的燃烧热4636.73951.83320.02744.32091.21422.6分子的燃烧热n= 7n= 6n= 5n= 4n= 3n= 2(CH2)n燃烧热的数据表明，五员和五员以上的环烷烃都是稳定的环烷烃燃烧热的实测数据

第53页：3Eθ是由于偏转角引起的张力

张力能= Enb(非键连作用) + EI(键长) +Eθ(键角) + Eφ(扭转角)Enb> EI> Eθ> Eφ张力能从现在的角度看，三员环的张力能是由以下几种因素造成的：1由于二个氢原子之间的距离小于范德华半径之和，所以产生非键连作用，造成内能升高；2轨道没有按轴向重迭，导致键长缩短，电子云重叠减少，造成内能升高；3 Eθ是由于偏转角引起的张力（即角张力）能。；4Eφ是由全重叠构象引起的。

第54页：环型化合物的构象一环己烷

第六节环型化合物的构象一环己烷的构象二一取代环己烷的构象三二取代环己烷的构象四其它环的构象五十氢合萘的构象

第55页：一环己烷的构象椅式构象船式构象

1890年，H. Sachse对拜尔张力学说提出异议。；1918年，E. Mohr提出非平面、无张力环学说。；指出用碳的四面体模型可以组成两种环己烷模型。；一环己烷的构象椅式构象船式构象

第56页：环己烷椅式

• (1)环己烷椅式(Chair Form)构象的画法锯架式纽曼式1环己烷的椅式构象

第57页：环己烷椅式构象的特点

• *1.有6个a (axial)键，有6个e (equatorial)键。(已为1H NMR证明)
• *2.有C3对称轴。（过中心，垂直于1,3,5平面和2,4,6平面，两平面间距50pm）
• *3.有构象转换异构体。（K=104-105/秒）
• *4.环中相邻两个碳原子均为邻交叉。
• (2)环己烷椅式构象的特点

第58页：环己烷椅式构象的能量分析

张力能=Enb(非键连作用) + EI(键长) +Eθ(键角) + Eφ(扭转角)=6×3.8 + 0 + 0 + 0 = 22.8KJ / mol-1Enb：H与H之间无，R与R之间有（邻交叉）EI：C-C 154pm，C-H 112pm∴EI= 0Eθ：-CCC=111.4o-HCH=107.5o(与109o28’接近)∴Eθ= 0Eφ：都是交叉式。∴Eφ= 0椅式构象是环己烷的优势构象。

• (3)环己烷椅式构象的能量分析

第59页：环己烷船式

• （1）环己烷船式(Boat form)构象的画法
• 2.环己烷的船式构象锯架式纽曼式

第60页：环己烷船式构象的特点

• 1. 1,2,4,5四个碳原子在同一平面内，3,6碳原子在这一平面的上方。2. 1,2和4,5之间有两个正丁烷似的全重叠, 1,6、5,6、2,3、3,4之间有四个正丁烷似的邻位交叉。
• (2)环己烷船式构象的特点:

第61页：环己烷船式构象的能量分析

• (3)环己烷船式构象的能量分析:张力能= Enb(非键作用) + EI(键长) +Eθ(键角) + Eφ(扭转角)=4×3.8 + 2×22.6 = 60.4KJmol-1(EI`Eθ`Eφ忽略不计）船式与椅式的能量差：60.4–22.8=37.6KJmol-1(28.9 KJmol-1)构象分布：环己烷椅式构象:环己烷扭船式构象= 10000 : 1

第62页：环己烷的扭船式构象在扭船式构象中

• 3.环己烷的扭船式构象在扭船式构象中，所有的扭转角都是30o。

第63页：4.环己烷的半椅式构象三个全

• 4.环己烷的半椅式构象三个全重叠三个邻交叉四个全重叠两个邻交叉半椅式构象是用分子力学计算过渡态的几何形象时提出的。

第64页：只能取船型的环己烷衍生物

只能取船型的环己烷衍生物

第65页：二一取代环己烷的构象

二一取代环己烷的构象（95%)(5%)CH3与C2-C3键、C5-C6键为对交叉CH3与C2-C3键、C5-C6键为邻交叉ΔE = 3.8KJ /mol-1×2 = 7.6KJ /mol-1CH3与C3-H、C5-H有相互排斥力，这称为1,3-二直立键作用。；每个H与CH3的1,3-二直立键作用相当于1个邻交叉。；甲基环己烷椅式构象的能量分析

第66页：二一取代环己烷的构象（续）

ΔGo= Ee键构象-Ea键构象=-RT ln KK=e键构象浓度a键构象浓度ΔGo=-7.5 KJ / mol =-RT ln K=-(8.31×10-3KJ / mol K)×(298K) ln KK=20.66 [e]÷[a]=20.66 [e] =20.66 [a]e % = 95.4 % a % = 4.6 %ΔGo与构象分布其它化合物的构象分布也可以用同样方法计算。

第67页：三二取代环己烷的构象

三二取代环己烷的构象1,2-二取代环己烷的平面表示法

• 1. 1,2-二取代环己烷

第68页：1,2-二甲基环己烷构象的能

1,2-二甲基环己烷构象的能差计算顺1，2-二甲基环己烷构象的能差计算对环二个1,3-二直立键二个1,3-二直立键两个甲基邻交叉邻交叉E = 3×3.8 = 11.4KJmol-1E=3×3.8=11.4KJmol-1ΔE = 0

第69页：对环四个1,3-二直立键0两

对环四个1,3-二直立键0两个甲基对交叉

• (0)一个邻交叉E = 4×3.8 = 15.2 KJmol-1E =3.8KJmol-1ΔE = (15.2 + 0 )-( 0 + 3.8 ) = 11.4 KJmol-1反1,2-二甲基环己烷构象的能差计算既要考虑每个取代基对环的能量影响，也要考虑二个取代基之间有无能量关系。

第70页：8KJmol-1一个

顺1,3-二甲基环己烷构象的能差计算对环四个邻交叉0两个甲基有范德华斥力7.6KJmol-10E = 4×3.8+7.6 = 22.8KJmol-10ΔE = 4×3.8+7.6 = 22.8KJmol-1一个1,3 C-CH3与C-CH3的二直立键作用为

• 15. 2KJmol-1，二个1,3 C-CH3与C-H的二直立键作用为
• 7. 6KJmol-1。2. 1,3-二甲基环己烷构象的能差计算

第71页：请同学自己计算

ΔE = 0反1,3-二甲基环己烷构象的能差计算对环二个1,3-二直立键二个1,3-二直立键两个甲基0 0顺-1,4-二甲基环己烷的能差为0；反-1,4-二甲基环己烷的能差为15.2 KJmol-1；请同学自己计算

第72页：(1).反-1-甲基-4-异

• (1).反-1-甲基-4-异丁基环己烷ΔE = 8.8+7.1 = 15.9 KJ / mol3.有二个不同取代基的环己烷衍生物异丙基的能差甲基的能差

第73页：(2).顺-1-甲基-4-氯

• (2).顺-1-甲基-4-氯环己烷ΔE = 7.1-1.7 = 5.4 KJ / mol甲基的能差氯的能差

第74页：(3).顺-1,4-二（三级

• (3).顺-1,4-二（三级丁基）环己烷扭船式太大的取代基要尽量避免取a键。

第75页：链烷烃的制备

Hassel规则带有相同基团的多取代环己烷，如果没有其它因素的参与，那末在两个构象异构体之间，总是有较多取代基取e键向位的构象为优势构象。；Barton规则带有不同基团的多取代环己烷，如果没有其它因素的参与，那末其优势构象总是趋向于使作用最强的和较强的基团尽可能多地取e键的向位。；两个规则

第76页：平面式折叠式四元环四其它环的

平面式折叠式四元环四其它环的构象转换能量ΔE = 6.3 KJmol-1

第77页：元环信封式半椅式

五元环信封式半椅式

第78页：链烷烃的制备

• 1.名称萘十氢合萘（暜通名）二环[4.4.0]癸烷（学名）naphthalene Decahydronaphthalene五十氢合萘的构象

第79页：反十氢合萘平面表示法

• 2.顺十氢合萘平面表示法
• 3.反十氢合萘平面表示法

第80页：顺十氢合萘(A)环、(B)环的定义

（1）顺十氢合萘(A)环

有两个取代基，产生一个邻交叉。

C1-C9对A产生两个1,3-二直立键。

(B)环

有两个取代基，产生一个邻交叉。

C5-C10对B产生两个1,3-二直立键。

归纳

其中有两个1,3-二直立键重合，所以实际上有三个1,3-二直立键。

• 4.十氢合萘的构象表示和能量计算ABBABA一对构象转换体

第81页：反十氢合萘(A)环、(B)环的定义

（2）反十氢合萘(A)环

有两个取代基，产生一个邻交叉。

(B)环

有两个取代基，产生一个邻交叉。

顺式比反式能量高3×3.8=11.4KJ / molAB51234678910