12 2-2 金属电化学腐蚀倾向的判据.ppt

第1页：腐蚀倾向的热力学判据

腐蚀倾向的热力学判据：在等温等压条件下：(ΔG)T.P<0自发过程(ΔG)T.P=0平衡状态(ΔG)T.P>0非自发过程由热力学知w´=-(ΔG)T,Pw´=nFE电E电= Ec-Ea金属腐蚀倾向的电化学判据：Ea< Ec,E电> 0电位为Ea的金属自发进行腐蚀Ea= Ec,E电=0平衡状态Ea> Ec,E电<0电位为Ea的金属不会自发腐蚀。

第2页：标准电极电位判断腐蚀倾向

根据测量或计算的腐蚀体系中金属的电位和腐蚀剂的还原电位，即可判定金属腐蚀的可能性。

用标准电极电位E0来判断金属的腐蚀倾向。例：铜在含氧或不含氧酸中的腐蚀倾向。Cu=Cu2++2eE0Cu=+0.337V2H++2e=H2E0H=0.000V1/2O2+2H++2e=H2OE0O=+1.229VE0Cu>EH0,铜在不含氧的酸中不腐蚀。E0Cu< E0O,铜在含氧的酸中可能发生腐蚀。

第3页：标准电极电位判据的局限性

E0作为金属腐蚀倾向的判据的局限性：（1）腐蚀介质中金属离子的浓度并非1M，与标准电极电位的条件不同。

（2）大多数金属表面有氧化膜，并非裸露的纯金属状态。（3）实际上金属接触的介质很复杂，很少是平衡可逆状态体系，常呈现非平衡的稳态电位。