第1页：第一节 滴定分析概述
第三章滴定分析法一、概述二、滴定分析分类三、滴定分析对化学反应的要求四、标准溶液的配制及浓度的确定五、标准溶液浓度表示法六、滴定分析中的计算第一节滴定分析概述
第2页：一、概述
第一节滴定分析概述一、概述(1)滴定分析法(2)标准溶液：0.1000mol/L(3)化学计量点（等当点）(4)指示剂(5)滴定终点(6)终点误差(7)基准物质(8)滴定曲线
第3页：二、滴定分析分类
- 二、滴定分析分类1.按化学反应类型分类(1)酸碱滴定法:
- (2)配位滴定法（络合滴定法）:
- (3)沉淀滴定法:
- (4)氧化还原滴定法：四种滴定的共性与差异？
- 2.按滴定方式分类(1)直接滴定:例:强酸滴定强碱。
- (2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。
- (3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。
- (4)置换滴定法：例：AlYAlF62-+Y4-ZnY
第4页：三、滴定分析对化学反应的要求
- 三、滴定分析对化学反应的要求(1)反应定量完成(KMnO4,+Na2S2O3)？
- (2)无副反应(3)反应完全(K’MY大；KSp小，满足滴定要求)(4)反应速度快(5)有比较简便的方法确定反应终点
第5页：四、标准溶液的配制及浓度的确定
- 四、标准溶液的配制及浓度的确定1.标准溶液和基准物标准溶液的浓度通过基准物来确定。基准物应具备的条件：
- (1)必须具有足够的纯度；
- (2)组成与化学式完全相同；
- (3)稳定；
- (4)具有较大的摩尔质量，为什么？（可降低称量误差）。常用的基准物有：K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2；Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3
第6页：四、标准溶液的配制及浓度的确定（续）
- 2.标准溶液的配制直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
- (1)必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；
- (2)物质的组成应与化学式完全相等应避免：
- （1）结晶水丢失；
- （2）吸湿性物质潮解；
- (3)稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
第7页：间接配制
- 间接配制（步骤）：
- (1)配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。
- (2)标定用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
- (3)确定浓度由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。
第8页：五、标准溶液浓度表示法
- 五、标准溶液浓度表示法1.物质的量浓度
- 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。c=n/V单位mol/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2.滴定度——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。表示法：T待测物/滴定剂单位：g / mL
第9页：五、标准溶液浓度表示法（续）
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：TFe/KMnO4=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：mFe=TFe/KMnO4•VKMnO4通式：TA/B=(a/b)·cB·MA·10-3
第10页：六、滴定分析中的计算
- 六、滴定分析中的计算被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
- 1.直接滴定（涉及一个反应）滴定剂与被测物之间的反应式为：aA+bB=cC+dD当滴定到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B作用完全：则：nA/nB=a/b，nA=(a/b)·nB(c·V)A=(a/b)·（c·V)B或：(c·V)A=(a/b)·(W/M)B酸碱滴定中，标准溶液浓度通常为：0.1mol/L左右，滴定剂消耗体积在20～30mL之间，由此数据可计算称取试样量的上限和下限。
第11页：六、滴定分析中的计算（续）
例：配位滴定法测定铝。先加入准确体积的、过量的标准溶液EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+），滴定过量的EDTA标准溶液。反应1：Al3++Y4-（准确、过量）=AlY反应2：Zn2++Y4-=ZnY(nEDTA)总-(nEDTA)过量=(nAl)(nEDTA)过量=(a/b)nZn；a/b=1(cV)EDTA总-(cV)Zn=(cV)Al2.返滴定（涉及到两个反应）
第12页：3.间接滴定
- 3.间接滴定（涉及到多个反应）例：以KBrO3为基准物，测定Na2S2O3溶液浓度。
- (1)KBrO3与过量的KI反应析出I2：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2On(BrO3-)=1/3n(I2)相当于：
- (2)用Na2S2O3溶液滴定析出的I22 S2O32-+ I2= 2 I-+ S4O62-n(I2) = 1/2n(S2O32-)(3) KBrO3与Na2S2O3之间物质的量的关系为：n(BrO3-) = 1/3n(I2) = 1/6n(S2O32-)(cV)S2O32-= 6(W/M)BrO3-n(BrO3-) 3n(I2)
第13页：3.间接滴定（续）
例：氧化还原法测钙2MnO4-+ 5 C2O42-+16 H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8 H2OCa2+CaC2O4↓过滤洗涤酸解C2O42-滴定n(Ca2+)=n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-)（W/M)(Ca2+)= 5/2 (cV)(MnO4-)
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第一节滴定分析概述第二节化学平衡第三节滴定分析原理第四节滴定分析应用下节内容选择：结束
