15 第三节电位分析法及应用.ppt

第1页：第三节 电位分析方法

第四章电化学分析法第三节电位分析方法一、直接电位法二、电位滴定分析法三、电位分析法的应用与计算示例

第2页：一、直接电位法

一、直接电位法1．pH测定原理与方法指示电极：pH玻璃膜电极参比电极：饱和甘汞电极Ag, AgCl|HCl|玻璃膜|试液溶液KCl(饱和）|Hg2Cl2（固），Hgφ玻璃φ液接φ甘汞电池电动势为：常数K´包括：外参比电极电位内参比电极电位不对称电位液接电位

第3页：pH的实用定义

pH的实用定义(比较法确定待测溶液的pH)：两种溶液:pH已知的标准缓冲溶液s和pH待测的试液x,测定各自的电动势为：若测定条件完全一致，则K’s=K’x,两式相减得：式中pHs已知，实验测出Es和Ex后，即可计算出试液的pHx，IUPAC推荐上式作为pH的实用定义。使用时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液pH接近的标准缓冲溶液。

第4页：表4-3-1

表4-3-1

第5页：2．离子活度

• 2．离子活度（或浓度）的测定原理与方法将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为：离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号。
• (1)标准曲线法：用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定各溶液的电位值，并绘制E-lgci关系曲线。注意：离子活度系数保持不变时，膜电位才与logci呈线性关系。

第6页：总离子强度调节缓冲溶液

总离子强度调节缓冲溶液（Totle Ionic Strength Adjustment Buffer简称TISAB）TISAB的作用：①保持较大且相对稳定的离子强度，使活度系数恒定；②维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。

典型组成(测F-)：1mol/L的NaCl，使溶液保持较大稳定的离子强度；0.25mol/LHAc和0.75mol/LNaAc,使溶液pH在5左右；0.001mol/L的柠檬酸钠,掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。

第7页：(2)标准加入法设某一试液体积为V

(2)标准加入法设某一试液体积为V0，其待测离子的浓度为cx，测定的工作电池电动势为E1，则：式中：χi为游离态待测离子占总浓度的分数；γi是活度系数cx是待测离子的总浓度。往试液中准确加入一小体积Vs(约为V0的1/100)的用待测离子的纯物质配制的标准溶液,浓度为cs(约为cx的100倍)。由于V0>Vs，可认为溶液体积基本不变。浓度增量为：⊿c=csVs/V0

第8页：标准加入法再次测定工作电池的电动势为E2

标准加入法再次测定工作电池的电动势为E2：可以认为γ2≈γ1。，χ2≈χ1,则电位变化量：

第9页：3.影响电位测定准确性的因素

• 3.影响电位测定准确性的因素(1)测量温度：影响主要表现在对电极的标准电极电位、直线的斜率和离子活度的影响上。仪器可对前两项进行校正，但多数仅校正斜率。温度的波动可以使离子活度变化，在测量过程中应尽量保持温度恒定。
• (2)线性范围和电位平衡时间：一般线性范围在10-1～10-6mol / L；平衡时间越短越好。测量时可通过搅拌使待测离子快速扩散到电极敏感膜，以缩短平衡时间。测量不同浓度试液时，应由低到高测量。

第10页：(3)溶液特性

• (3)溶液特性：溶液特性主要是指溶液离子强度、pH及共存组分等。溶液的总离子强度应保持恒定。溶液的pH应满足电极的要求。避免对电极敏感膜造成腐蚀。
• (4)电位测量误差：当电位读数误差为1mV时，一价离子，相对误差为3.9%二价离子,相对误差为7.8%故电位分析多用于测定低价离子。干扰离子的影响表现在两个方面：
• a.能使电极产生一定响应，b.干扰离子与待测离子发生络合或沉淀反应。

第11页：二、电位滴定分析法

二、电位滴定分析法1.电位滴定装置与滴定曲线每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。滴定过程的关键：确定滴定反应的化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积。寻找化学计量点所在的大致范围。突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。滴定剂用量(V)和相应的电动势数值(E)，作图得到滴定曲线。将滴定的突跃曲线上的拐点作为滴定终点，该点与化学计量点非常接近。通常采用三种方法来确定电位滴定终点。

第12页：2.电位滴定终点确定方法

• 2.电位滴定终点确定方法(1)E-V曲线法如图（a）所示。E-V曲线法简单，但准确性稍差。
• (2)ΔE/ΔV-V曲线法如图（b）所示。由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。ΔE/ΔV-V曲线上存在着极值点，该点对应着E-V曲线中的拐点。
• (3)Δ2E/ΔV2-V曲线法Δ2E/ΔV2表示E-V曲线的二阶微商。Δ2E/ΔV2值由下式计算：

第13页：三、电位分析法的应用与计算示例

三、电位分析法的应用与计算示例例题1：以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞电极为参比电极,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定含Cl试液,得到的原始数据如下(电位突越时的部分数据)。用二级微商法求出滴定终点时消耗的AgNO3标准溶液体积?解:将原始数据按二级微商法处理一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:

第14页：计算示例表中的一级微商和二级微商由后项减

计算示例表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到:二级微商等于零所对应的体积值应在24.30～24.40mL之间,由内插法计算出:

第15页：例题2

例题2：将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。

25℃时，测得钙离子电极电位为－0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为－0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca2+的浓度？解：由标准加入法计算公式S=0.059/2Δc=(Vscs)/Vo=1.00×0.0731/100ΔE=－0.0483－(－0.0619)=0.0619－0.0483=0.0136Vcx＝Δc(10ΔE/s－１)-1＝7.31×10－4（100.461－１)-1＝7.31×10－4×0.529＝3.87×10－4mol/L试样中Ca2+的浓度为3.87×10－4mol/L。

第16页：例题3

例题3:在0.1000mol/LFe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(－),在25℃测得电池电动势0.395V，问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?解:SCE‖a(Fe3+)，a(Fe2+)｜PtE=E铂电极－E甘汞=0.77+0.059lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－0.2438lg(［Fe3+]/[Fe2+］)=(0.395+0.243－0.771)/0.059=－2.254设有X%的Fe2+氧化为Fe3+，则：lg([Fe3+]/[Fe2+])=lgX/(1－X)=－2.254X/(1－X)=0.00557;

X=0.557%即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe3+

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内容选择：第一节电化学分析概述第二节电极的结构与原理第三节电位分析法第四节电解与库仑分析法第五节极谱与伏安分析第六节电导分析结束