第1页：电位分析原理与离子选择电极
第四章 电位与电导分析法 第一节 电位分析原理与离子选择电极
- 电位分析原理
- 离子选择性电极的种类、原理和
- 离子选择电极的特性
第2页：电位分析原理
电位分析原理
- 电位分析是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定
- ΔE=E+-E-+E
- 液接电位装置：参比电极、指示电极、电位差计
- 当测定时，参比电极的电极电位保持不变，电池电动势随指示电极的电极电位而变，而指示电极的电极电位随溶液中待测离子活度而变
第3页：电位分析的理论基础
- 理论基础
- 能斯特方程（电极电位与溶液中待测离子间的定量关系）
- 对于氧化还原体系
- Ox + ne-= Red对于金属电极（还原态为金属，活度定为1）
第4页：离子选择性电极的种类、原理与结构
离子选择性电极的种类、原理与结构
- 离子选择性电极(又称膜电极)
- 1976年IUPAC基于膜的特征，推荐将其分为以下几类：原电极（晶体膜电极（均相膜电极（非均相膜电极(非晶体膜电极（刚性基质电极（流动载体电极(敏化电极（气敏电极（酶电极（
第5页：离子选择性
离子选择性
- 电极的原理与结构离子选择性电极又称膜电极
- 特点：仅对溶液中特定离子有选择性响应
- 膜电极的关键：是一个称为选择膜的敏感元件
- 敏感元件：单晶、混晶、液膜、功能膜及生物膜等构成
- 膜电位：膜内外被测离子活度的不同而产生电位差
- 将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则电池结构为:外参比电极‖被测溶液(ai未知)∣内充溶液(ai一定)∣内参比电极内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定
- 则电池电动势为：（敏感膜）
第6页：晶体膜
晶体膜
- 电极（氟电极）
- 结构
- 右图敏感膜：(氟化镧单晶)掺有EuF2的LaF3单晶切片
- 内参比电极：Ag-AgCl电极(管内)
- 内参比溶液：0.1mol/L的NaCl和0.10.01mol/L的NaF混合溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电位）
第7页：晶体膜原理
晶体膜原理
- LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电
- 对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性
- 当氟电极插入到F-溶液中时，F-在晶体膜表面进行交换
- 25℃时：E膜=-=K+ 0.059 pF具有较高的选择性，需要在pH5～7之间使用，pH高时，溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换，pH较低时，溶液中的F-生成HF或HF2-
第8页：玻璃膜（非晶体膜）
玻璃膜（非晶体膜）
- 电极非晶体膜电极，玻璃膜的组成不同可制成对不同阳离子响应的玻璃电极
- H+
- 响应的玻璃膜电极：敏感膜厚度约为0.05mm
- SiO2基质中加入Na2O、Li2O和CaO烧结而成的特殊玻璃膜
- 水浸泡后，表面的Na+与水中的H+交换，表面形成水合硅胶层
- 玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡
第9页：玻璃膜电极
玻璃膜电极。
第10页：玻璃膜
玻璃膜
- 电位的形成玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，生成三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层
- 水化硅胶层厚度：0.01～10μm
- 在水化层，玻璃上的Na+与溶液中H+发生离子交换而产生相界电位
- 水化层表面可视作阳离子交换剂
- 溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位
- 两者之和构成膜电位
第11页：玻璃膜（续）
玻璃膜（续）
- 电位玻璃电极放入待测溶液，25℃
- 平衡后：H+溶液==H+硅胶E内=k1+0.059lg(a2/a2’）E外=k2+0.059lg(a1/a1’）a1、a2分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度
- a’1、a’2分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度
- k1、k2则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数
- 玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2，a’1=a’2E膜=E外-E内=0.059lg(a1/a2）由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则:E膜=K´+0.059lga1=K´-0.059pH试液
第12页：玻璃膜（续2）
玻璃膜（续2）
- 玻璃膜电位与试样溶液中的pH成线性关系。式中K´是由玻璃膜电极本身性质决定的常数
- 电极电位应是内参比电极电位和玻璃膜电位之和;
- 不对称电位(25℃)：E膜=E外-E内= 0.059lg(a1/a2）如果:a1=a2，则理论上E膜=0，但实际上E膜≠0产生的原因:玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及机械和化学损伤的细微差异所引起的。长时间浸泡后（24hr）恒定（1～30mV）
第13页：玻璃膜（续3）
玻璃膜（续3）
- ；高选择性：膜电位的产生不是电子的得失。其它离子不能进入晶格产生交换。当溶液中Na+浓度比H+浓度高1015倍时，两者才产生相同的电位
- ；酸差：测定溶液酸度太大（pH<1）时,电位值偏离线性关系，产生误差;
- “碱差”或“钠差”:pH>12产生误差，主要是Na+参与相界面上的交换所致
- 改变玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子响应的玻璃膜电极
- ；优点：是不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色及沉淀的影响，不易中毒
- ；缺点：是电极内阻很高，电阻随温度变化
第14页：流动载体膜
流动载体膜
- 电极（液膜电极）
- 钙电极：内参比溶液为含Ca2+水溶液
- 内外管之间装的是0.1mol/L二癸基磷酸钙(液体离子交换剂)的苯基磷酸二辛酯溶液
- 其极易扩散进入微孔膜，但不溶于水，故不能进入试液溶液
- 二癸基磷酸根可以在液膜-试液两相界面间传递钙离子，直至达到平衡
- 由于Ca2+在水相（试液和内参比溶液）中的活度与有机相中的活度差异，在两相之间产生相界电位
- 液膜两面发生的离子交换反应：[(RO)2PO]2-Ca2+(有机相)= 2[(RO)2PO]2-(有机相) +Ca2+(水相)钙电极适宜的pH范围是5～11，可测出10-5mol/L的Ca2+
第15页：流动载体膜（续）
流动载体膜（续）
- 电极（液膜电极）的讨论
- 流动载体膜电极（液膜电极）的机理与玻璃膜电极相似
- 离子载体（有机离子交换剂）被限制在有机相内，但可在相内自由移动，与试样中待测离子发生交换产生膜电位
- 具有-结构的液体离子交换剂，由于含有硫和羧基，可与重金属离子生成五元内环配合物，对Cu2+、Pd2+等具有良好的选择性
第16页：流动载体膜（续2）
流动载体膜（续2）
- 电极（液膜电极）的讨论
- 采用带有正电荷的有机液体离子交换剂，如邻菲罗啉与二价铁所生成的带正电荷的配合物，可与阴离子ClO4-，NO3-等生成缔合物，可制备对阴离子有选择性的电极
- 中性载体(有机大分子)液膜电极，中空结构，仅与适当离子配合，高选择性，如颉氨霉素（36个环的环状缩酚酞）对钾离子有很高选择性，KK,Na=3.1×10-3
- 冠醚化合物也可用作为中性载体
第17页：液膜电极应用一览表
液膜电极应用一览表。
第18页：敏化电极
敏化电极
- 敏化电极是指气敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等。试样中待测组分气体扩散通过透气膜，进入离子选择电极的敏感膜与透气膜之间的极薄液层内，使液层内离子选择电极敏感的离子活度变化，则离子选择电极膜电位改变，故电池电动势也发生变化。；气敏电极也被称为：探头、探测器、传感器
- 气敏电极基于界面化学反应的敏化电极；结构特点:在原电极上覆盖一层膜或物质，使得电极的选择性提高。；对电极：指示电极与参比电极组装在一起
第19页：气敏电极一览表
气敏电极一览表。
第20页：酶电极基于界面酶催化化学反应的敏化
酶电极基于界面酶催化化学反应的敏化
- 电极
- 酶特性：酶是具有特殊生物活性的催化剂，对反应的选择性强，催化效率高，可使反应在常温、常压下进行
- 可被现有离子选择性电极检测的常见的酶催化产物：CO2，NH3，NH4+，CN-，F-，S2-，I-，NO2-
第21页：酶催化反应
酶催化反应
- CO(NH2)2+ H2O ──→ 2NH3+ CO2氨电极检测尿酶葡萄糖氧化酶氨基酸氧化酶葡萄糖+O2+ H2O ────→葡萄糖酸+H2O2氧电极检测-+O2+H2O ────→R-COCOO-+NH4++H2O2氨基酸通过以上反应后检测
- 或进一步氧化放出CO2
- 用气敏电极检测。
第22页：组织电极
组织电极
- 特性：以动植物组织为敏感膜
- 优点：a.来源丰富，许多组织中含有大量的酶
- b.性质稳定，组织细胞中的酶处于天然状态，可发挥较佳功效
- c.专属性强
- d.寿命较长
- e.制作简便、经济，生物组织具有一定的机械性能
- 制作关键：生物组织膜的固定，通常采用的方法有物理吸附、共价附着、交联、包埋等
第23页：组织电极的酶源与测定对象一览表
组织电极的酶源与测定对象一览表。
第24页：离子敏感场效应晶体管
离子敏感场效应晶体管
- 微电子化学敏感器件，既具有离子选择性电极对离子敏感的特性，又保留场效应晶体管的性能
- 在源极和漏极之间施加电压（Vd），电子便从源极流向漏极（产生漏电流Id），Id的大小受栅极和与源极之间电压（Vg）控制，并为Vg与Vd的函数
第25页：离子敏感场效应晶体管原理
离子敏感场效应晶体管原理
- 将MOSFET的金属栅极用离子选择性电极的敏感膜代替，即成为对相应离子有响应的ISFET
- 当它与试液接触并与参比电极组成测量体系时，由于在膜与试液的界面处产生膜电位而叠加在栅压上，将引起ISFET漏电流（Id）相应改变，Id与响应离子活度之间具有类似于能斯特公式的关系
- 应用时，可保持Vd与Vg恒定，测量Id与待测离子活度之间的关系（Id以μA为单位）
- 也可保持Vd与Id恒定，测量Vg随待测离子活度之间的关系（也具有类似于能斯特公式的关系）
第26页：ISFET的特点
ISFET的特点
- 全固态器件、体积小、响应快、易于微型化;本身具有高阻抗转换和放大功能，集敏感元件与电子元件于一体，简化了测试仪器的电路。应用较广。郑建斌等,离子敏感场效应晶体管及其应用,分析化学,1995, 23
- , 842
第27页：离子选择电极的特性
离子选择电极的特性
- 1．膜电位及其选择性共存的其它离子对膜电位产生有贡献吗?若测定离子为i，电荷为zi
- 干扰离子为j，电荷为zj
- 考虑到共存离子产生的电位，则膜电位的一般式可写成为
第28页：离子选择电极的特性（续）
离子选择电极的特性（续）
- a对阳离子响应的电极，K后取正号
- 对负离子响应的电极，K后取负号
- bKi J称之为电极的选择性系数
- 其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度αi与干扰离子活度αj的比值:Ki j=αi/αj
第29页：离子选择电极的特性（续2）
离子选择电极的特性（续2）
- c通常Ki j<< 1,Ki j值越小,表明电极的选择性越高
- 例如：Ki j= 0.001时,意味着干扰离子j的活度比待测离子i的活度大1000倍时,两者产生相同的电位
- d选择性系数严格来说不是一个常数，在不同离子活度条件下测定的选择性系数值各不相同
- eKij仅能用来估计干扰离子存在时产生的测定误差或确定电极的适用范围
第30页：离子选择电极的特性（续3）
离子选择电极的特性（续3）
- 1：用pNa玻璃膜电极（KNa+
- K+=0.001）测定pNa=3的试液时,如试液中含有pK=2的钾离子,则产生的误差是多少?解:误差%=(KNa+
- K+×aK+)/aNa+×100%=(0.001×10－2)/10－3×100%=1%
第31页：离子选择电极的特性（续4）
离子选择电极的特性（续4）
- 2：某硝酸根电极对硫酸根的选择系数：KNO３-,SO４2-=4.1×10－5用此电极在1.0mol/L硫酸盐介质中测定硝酸根,如果要求测量误差不大于5%,试计算可以测定的硝酸根的最低活度为多少?解：ＫNO３-，SO４２－×（aSO４２－）zi/zj/aNO３-≤5%aNO３-≥4.1×10－５×1.0１／２/5％aNO３-≥8.2×10－４mol/L
- 测定的硝酸根离子的活度应大于8.2×10－4mol/L
第32页：线性范围和检测下限
线性范围和检测下限
- 线性范围AB段对应的检测离子的活度（或浓度）范围
- 级差AB；段的斜率：即活度相差一数量级时，电位改变的数值，用S表示。理论上S=2.303RT/nF, 25℃时,一价离子S=0.0592V,二价离子S=0.0296 V。离子电荷数越大，级差越小，测定灵敏度也越低，电位法多用于低价离子测定
第33页：检测下限图中
检测下限图中
- AB与CD延长线的交点M所对应的测定离子的活度（或浓度）
- 离子选择性电极一般不用于测定高浓度试液（1.0mol/L），高浓度溶液对敏感膜腐蚀溶解严重，也不易获得稳定的液接电位
第34页：响应时间和温度系数
响应时间:是指参比电极与离子选择电极一起接触到试液起直到电极电位值达到稳定值的95%所需的时间。
第35页：温度系数离子选择性
温度系数离子选择性
- 电极的电极电位受温度影响是显而易见的
- 将能斯特方程式对温度T
- 微分可得
- 第一项：标准电位温度系数
- 取决于电极膜的性质，测定离子特性，内参电极和内充液等因素
- 第二项：奈斯特方程中的温度系数项
- 对于n=1，温度每改变1℃，校正曲线的斜率改变0.1984
- 离子计中通常设有温度补偿装置，对该项进行校正
- 第三项：溶液的温度系数项
- 温度改变导致溶液中的离子活度系数和离子强度改变
第36页：等电位点实验表明
等电位点实验表明
- 不同温度所得到的各校正曲线相交于一点，图中A点
- 在A点，尽管温度改变，但电位保持相对稳定，即此点的温度系数接近零
- A点称为电极的等电位点
- A点对应的溶液浓度（B点）称为等电位浓度
- 试样浓度位于等电位浓度附近时，温度引起的测定误差较小
第37页：电位与电导分析法内容选择
电位与电导分析法内容选择
- 电位分析与离子选择性电极
- 电位分析法的应用
- 电导分析法原理
- 电导分析法应用
