第1页：第三章 滴定分析
第三章 滴定分析
说明：本页源文件提取到的文字较少，内容为标题或图示要点，建议对照原课件图片补充。
第2页：3.4 滴定分析法概述
3.4 滴定分析法概述3.4.1 方法介绍2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3化学计量点(sp)滴定终点(ep)指示剂（In)终点误差(Et)滴定管滴定剂被滴定溶液
第3页：4.2 滴定分析对反应的要求和滴定方式置
4.2 滴定分析对反应的要求和滴定方式置
- 4.2 滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定：用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)KMnO4直接滴定
- 1. 按一定的反应式定量进行(99.9%以上)
- 2. 快(或可加热、催化剂)
- 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)Zn2+NaOH返滴定:Al+EDTA(过量)、间接滴定：Ca2+ CaC2O4(s)H2C2O4CaCO3+HCl(过量)
第4页：3.4.3 基准物质和标准溶液标准溶液
3.4.3 基准物质和标准溶液标准溶液
- 3.4.3 基准物质和标准溶液标准溶液: 具有准确浓度的溶液
- 1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO
- 32. 标定法配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-基准物质：用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
- 1. 组成与化学式相符( H2C2O4
- 2H2O、NaCl);
- 2. 试剂纯度> 99.9% ;
- 3. 稳定( Na2CO3、CaCO3、Na2C2O4等）
第5页：实验室常用试剂分类级别1级2级
实验室常用试剂分类级别1级2级3级生化试剂中文名优级纯分析纯化学纯英文标志GRARCPBR标签颜色绿红蓝咖啡色注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
第6页：3.4.4
3.4.4
- 3.4.4 滴定分析中的体积测量常用容量分析仪器:容量瓶(量入式) 移液管(量出式)滴定管(量出式)校准方法:
- 1.绝对校准
- 2. 相对校准: 移液管与容量瓶
第7页：常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管
常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器
第8页：讨论问题：1.如何准确量取
讨论问题：1.如何准确量取
- 讨论问题：
- 1.如何准确量取100.0 mL溶液？
- 2.是否可以用别人的滴定管放溶液到自己的滴定管中，以求校正自己的滴定管?
- 3.移液管尖处的液体是否可吹出?
第9页：3.4.5 滴定分析计算国际单位制
3.4.5 滴定分析计算国际单位制（SI）的基本单位（7个）：长度(l) －米( m)质量(m)－千克（kg）时间(t) －秒(s) 电流强度(i) －安培(A)热力学温度单位(T) －开尔文(K)物质的量(n) －摩尔(mol)光强度单位(I)－坎德拉(cd)物理量符号为斜体, 单位符号为正体
第10页：实验数据记录表
实验数据记录表：本页为实验记录表格，下表按原文出现的记录项目逐项整理。
实验数据记录表| 记录项目 | 单位或备注 |
|---|
| 分析化学中常用的量和单位物质的量: | — |
|---|
| n(mol、mmol)摩尔质量: | — |
|---|
| M (g·mol-1)物质的量浓度: | — |
|---|
| c (mol·L-1)质量: | — |
|---|
| m (g、mg)体积: | — |
|---|
| V (L、mL)质量分数: | — |
|---|
| w (%)质量浓度: | — |
|---|
| g·mL-1、mg·mL-1 | — |
|---|
| 相对分子量: | — |
|---|
| Mr相对原子量: | — |
|---|
| Ar必须指明基本单元 | — |
|---|
说明：原课件本页为粘连的实验记录表格模板，上表按原文记录项目拆分还原，各次测定的具体数值请对照原课件图片填写。
第11页：A. 标准溶液的配制标定法：稀释后标定
A. 标准溶液的配制标定法：稀释后标定
- A. 标准溶液的配制标定法：稀释后标定(NaOH、HCl)n1=n2c1
- V1= c2
- V2直接法：用基准物质直接配制(K2Cr2O7)准确称量并配成准确体积。
第12页：例1.1配制
例1.1配制
- 例1.1配制0.02000 mol
- L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m = ?解m(K2Cr2O7) = n
- M = c
- M= 0.02000×0.2500×294.2 = 1.471 (g)准确称量1.47g(±10%)K2Cr2O7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度：通常仅需要溶液浓度为0.02 mol
- L-1左右, 做法是:
第13页：B. 标定及滴定计算方法一
- B. 标定及滴定计算方法一
- 等物质的量规则ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。
第14页：例如H2SO4+ 2NaOH =
例如H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2OH2SO4的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH等物质的量规则:
第15页：MnO4-的基本单元
- MnO4-的基本单元
- Fe2+的基本单元: Fe2+等物质的量规则:MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
第16页：例1.4 以K2Cr2O7为基准物质
例1.4 以K2Cr2O7为基准物质
- 例1.4 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020mol
- L-1Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称量误差不大于0.1%?n( K2Cr2O7) = n(Na2S2O3)+6e-2eCr2O72-2Cr3+ 2S2O32-S4O62-解:Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-= 2I-+S4O62
第17页：m( K2Cr2O7) = n
m( K2Cr2O7) = n
- m( K2Cr2O7) = n( K2Cr2O7)
- M( K2Cr2O7)= c(Na2S2O3)
- V(Na2S2O3)
- M(K2Cr2O7)= 0.020×0.025×294.18/6 = 0.025(g) （？）如何配制才能使称量误差≤ 0.1%?
第18页：称大样——减少称量误差准确称取
称大样——减少称量误差准确称取0.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中，溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容, 用25mL移液管移取3份溶液于锥形瓶中, 分别用Na2S2O3滴定。
第19页：欲标定0.10 mol·L-1
欲标定0.10 mol·L-1
- 欲标定0.10 mol
- L-1 NaOH:若用H2C2O4
- 2H2O 约0.15g 应称大样若用KHC8H4O4约0.5g 称小样为好(?)比较“称大样”、“称小样”两种方法的优劣
第20页：方法二: 换算因数法
方法二: 换算因数法
说明：本页源文件提取到的文字较少，内容为标题或图示要点，建议对照原课件图片补充。
第21页：例1.6病人血钙的检验：取
例1.6病人血钙的检验：取
- 例1.6病人血钙的检验：取2.00mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4 处理，使Ca2+生成CaC2O4 沉淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用的KMnO4溶液滴定，用去1.20 mL，试计算此血液中钙的质量浓度(g
- L-1).
第22页：Ca2++C2O42-CaC2O4(s)
Ca2++C2O42-CaC2O4(s) H2C2O41Ca2+1H2C2O4 5H2C2O4 2KMnO4n(Ca2+)=n(H2C2O4)= n(KMnO4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O解:
第23页：
第24页：A物质的质量分数
A物质的质量分数(w) 的计算根据等物质的量规则:根据换算因数法:
